●铵盐与酸反应吗?
不能。
铵盐由氨与酸反应生成，为铵离子和酸根离子构成的离子化合物。由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性。
铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。
扩展资料：
酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值，
某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。
参考资料来源：百度百科-铵盐
参考资料来源：百度百科-酸
不一定的.有些可以反应.
1.弱酸的铵盐可与强酸反应：
NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2
2.弱酸的正盐与该弱酸反应：
（NH4)2SO3 + H2O + SO2 = 2NH4HSO3
3.挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：
NH4Cl + H2SO4(浓）== NH4HSO4 + HCl
4.还有氧化还原反应：
3(NH4)2S + 8HNO3 = 6NH4NO3 + 3S + 2NO + 4H2O
不一一列举了.
1.弱酸的铵盐可与强酸反应：
nh4hco3
+
hcl
=
nh4cl
+
h2o
+
co2
(nh4)2co3
+
h2so4
=
(nh4)2so4
+
h2o
+
co2
2.弱酸的正盐与该弱酸反应：
（nh4)2so3
+
h2o
+
so2
=
2nh4hso3
3.挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：
nh4cl
+
h2so4(浓）==
nh4hso4
+
hcl
4.还有氧化还原反应：
3(nh4)2s
+
8hno3
=
6nh4no3
+
3s
+
2no
+
4h2o
不一一列举了。
②（nh4）2s属于弱酸的铵盐，与盐酸反应生成硫化氢，与氢氧化钠反应生成氨气，故符合；
③al（oh）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故符合；
④nh4cl与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氨气，故不符合；
⑤
属于氨基酸，与盐酸、氢氧化钠反应，故符合；
⑥ch3cooh与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成醋酸钠，故不符合；
故选d．
受热分解（不稳定性）nh4cl
==
nh3↑
+
hcl↑nh4hco3
==
nh3↑
+
co2↑
+
h2o（条件均为加热）氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于i2的升华。nh4hco3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。未必和酸反应
必然和碱反应
弱酸的铵盐可与强酸反应：
nh4hco3
+
hcl
=
nh4cl
+
h2o
+
co2
(nh4)2co3
+
h2so4
=
(nh4)2so4
+
h2o
+
co2
:实质
(NH4+)+(OH-)=NH3+H2O
但能够与铵盐反应生成氨水(弱碱)的碱(碱性物质)，必然其碱性要强于氨水的碱性。所以碱性比氨水弱的物质，不会与铵盐发生反应。
能和有些酸反应如:(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2
不能和有些酸反应如:硫酸氨不和盐酸反应,
不一定都生成氨气如:
(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O
再者，如果是稀溶液，不加热，铵盐与碱反应生成一水合氨。
