硫酸与氢氟酸,烧碱反应的气体是居毒吗?
硫酸和氢氟酸都是酸性物质，烧碱是碱性物质，两者反应是中和反应，得到的产物是水和盐，没有剧毒物质产生。
中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
原理
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。
实际应用
1、改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2、处理工厂的废水
厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3、用于医药卫生
4、调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
5、厨房中的应用
松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口：在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
6、调节人体酸碱平衡
人们日常所吃的食物可分为酸性食物和碱性食物两大类。由于过量摄入高蛋白、高脂肪、高糖类营养物质，在体内产生大量的酸性物质，形成酸性体质，而酸性体质会引起高血压、糖尿病、心脑血管疾病、高血脂、痛风等疾病。这样最好补充碱性食物来中和体内的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人体酸碱调节平衡。
氢氟酸作为HF的水溶液，溶液里面酸性没有硫酸、盐酸、硝酸强，属于中强酸类。不过浓度大时（>40%），两分子HF之间生成H[+]与HF2[-]，这样酸性就会增强不少。纯净的HF属于非常强的酸，即使高氯酸溶于里面也几乎表现不出酸性。
硝酸，硫酸是重要的化工原料，化学试剂
醋酸是有机酸，食用的较多
氢氟酸用的不多，主要用于玻璃雕刻，氧化物的溶解等
可以混合。
因为硫酸是强酸，而hf是弱酸，跟碱性氧化物反应，酸性强的先反应
而这边有hf相信是为了除去不锈钢表面的一些sio2
因为h2so4跟sio2不反映
挥发性：浓盐酸、浓硝酸、HF溶液具有挥发性。浓硫酸相反，具有吸水性。
脱水性：仅针对浓硫酸。
氧化性：HCl、H2SO4为非氧化性酸（但是浓硫酸具有强氧化性），HNO3是氧化性酸，稀硝酸即具有强氧化性，浓硝酸氧化性更强；
不稳定性：就稀溶液而言，HNO3不稳定，见光或受热都会促使其分解，其他三种酸很稳定（其中HF是最稳定的简单氢化物）。
氢氟酸(HF)是氟化氢的水溶液，其沸点为19.5oC，在室温下为液态，为一无色略带刺激味的无机酸，无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为一弱酸。由於其酸性较一般强酸如盐酸、硫酸等为低，因此对皮肤的刺激较弱，导致患者在暴露时，因可能没有立即明显的症状，而延误了治疗的时机。氢氟酸是一种非极性、高脂溶性的无机化合物，因此可立即穿过细胞膜到达组织深部，与体内钙、镁等阳离子结合，产生不可溶的氟化钙或氟化镁等盐类。
化学式：C2H2O4），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸,弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸
氢氟酸酸性大于碳酸。碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。氢氟酸酸性弱于盐酸等卤化氢水溶酸，因为氟的电负性很大，易与水中的氢结合成氢键，使氯化氟分子更稳定，氢难以电离出，因而氢氟酸也是一种弱酸，但比碳酸强。
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