工业上制备硫酸包括3个步骤,在3个典型设备中发生3个主要反应。

（1）燃烧黄铁矿反应，反应物为FeS2和O2，生成物为Fe2O3和SO2，根据化合价升降法配平，FeS2+O2--Fe2O3+SO2 ，FeS2中Fe为+2价，S为-1价，O2中O为0价，Fe2O3中Fe为+3价、O为-2价，SO2中S为+4价、O为-2价，

FeS2中：铁元素上升1价，硫元素上升5价×2，则总共上升11价，

O2中：氧元素降低2价×2，则总共降低4价．所以FeS2前计量数为4，O2前计量数为11，再根据原子守恒，配出Fe2O3前计量数为2，SO2前计量数为8，

则方程式为4FeS2+11O2

高温  .

2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2

高温  .

2Fe2O3+8SO2；

（2）在装置乙中二氧化硫和氧气发生催化氧化，所以装置乙相当于接触室；丙在实验中是用来吸收二氧化硫的，所以相当于吸收塔；故答案为：接触室、吸收塔；

（3）SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾；所以丙中无酸雾，丁中有酸雾；故答案为：无酸雾、有酸雾；

（4）根据方程式2SO2+O2?2SO3判断，增大压强对平衡向正方向移动，二氧化硫的转化率增大；常压下SO2的转化率已经很大，增大压强转化率变化不大；故答案为：增大、常压下SO2的转化率已经很大．

硫酸的生产

首先说明，化学品的生产和其他工业品的生产有很大不同。化学品并不是使用机床和精密设备生产出来的，而是使用各种管路和反应器生产出来的。其过程有点类似全自动的炒菜熬粥。

硫酸是一个典型的无机大宗化学品。其生产以包含特定元素的廉价物质为原料，经过简单的化学反应得到产品。由于生产规模很大，在工程上有很高的要求。

反应式如下

[公式]

[公式]

[公式]

对于硫酸的生产，原料为含硫物质，包括硫单质、硫化氢、含硫的金属矿物等。这些物质经过氧化得到二氧化硫，与空气混合后在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。三氧化硫经过浓硫酸吸收得到产品。这里最后一步吸收非常有意思，本来按照反应式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水来吸收，但是由于水的蒸汽压太高，用水吸收会产生大量气相物质使吸收效率下降，因此用稀释过的浓硫酸来吸收。浓硫酸中的少量水与三氧化硫反应将其吸收，吸收后液体中的水含量降低，得到更高浓度的硫酸。产生的硫酸分成两部分，一部分直接作为原料输出，另一部分再经过稀释，浓度降低后重新开始下一轮吸收。由此实现了高效、连续的生产。

这个生产过程中重要的反应设备包括：反应器（氧化反应器、催化氧化反应器、吸收塔）和许多管路、换热器、水泵、储罐、阀门等。管路、储罐等设备从名字上就可以想象。换热器通常是经过特殊设计的管路系统。氧化反应器是将硫单质氧化的炉子，作为一个例子，可以参考沸腾焙烧炉_互动百科。催化氧化反应器通常为固定床反应器，在筛板上装有固体催化剂物质，上一步得到的气体从上方流经催化剂并发生反应，从下方排出，可以参考固定床反应器_百度百科。吸收塔是一个中空的装置，让气体和液体从两个方向进入并接触，有多种不同的设计，可以参考吸收塔_百度百科。由于生产规模很大，这些设备的尺寸有些能达到数米。

国内大部分硫磺制酸企业使用固体硫磺。固体硫磺制酸工艺流程：固体硫磺经过熔化变成液硫，经过焚硫炉燃烧，产生SO2，SO2再经过转化塔转化为SO3，SO3在吸收塔经浓硫酸吸收，变成浓度更高的硫酸，根据生产要求加入工艺水配比，得到合格的硫酸。

主要的工艺流程包括：对熔硫焚硫工段、热工工段、转化工段、干吸工段和废热利用阶段。

一二三步骤分别是沸腾炉、接触室、吸收塔,反应方程式如下：

沸腾炉：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

接触室：2SO2+O2===2SO3

吸收塔：SO3+H2O===H2SO4

反应条件你应该知道吧,这里不好写上去~~~

问题一：工业如何制硫酸 一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。 2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔 4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料 三阶段 三反应（均放热） 三设备 三净激黄铁矿或S 造气 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘空气 接触氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化剂） 接触室（含热交换器） 洗涤 98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接触法制硫酸示意图：

问题二：工业硫酸的制备 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸抚关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

问题三：如何自己制浓硫酸 V2O5只是制S03的催化剂，这个无所谓，你要用到以下方程式

S+02=点燃=S02气体 发生装置

SO2+02=可逆=SO3 （这一步楼主难以础作，高温高压催化剂，否则转化率非常低，注意尽量用高浓度氧气，使之尽量充分的反应，还是可以收到S03的）

将SO3气体通过冷凝管（最好买个），将S03变为液体与S02与02分离。（或者买来少量浓H2SO4，用这个硫酸吸收S03，然后再稍微稀释，这个更好）

再将SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸发浓缩得到的硫酸就比较浓了（如果买了浓硫酸吸收S03就不用这一步了）

最后的尾气不要浪费，让其通回合成S03的反应容器中。

希望对你有用

问题四：如何制取浓硫酸？ 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 ----向黄铁矿石通入过量氧气在沸腾炉中进行

2SO2(气) + O2（气） = 2SO3（气）+196.6kJ-----在接触室进行

SO3 + H2O ==H2SO4 -----在吸收塔中进行！

问题五：硬盘格式化后，有什么方法以前的恢复文件 如果你不是专业数据恢复人员，而且原来的数据又非常重要的话，建议你什么都不要作，保留硬盘，然后请求专业人士的帮助。

这是因为楼上的朋友提出的方法都是不可逆的，也就是说一旦使用了这些方法，极有可能造成数据的永久丧失，到时候神仙也没办法了。

当然，要是没那么严重，可以按照上面的方法尝试一下。记住，一旦对硬盘进行了操作，尤其是写操作，那么数据就存在极大的永久丧失的可能。所以，最好是有把握的。

楼上胡说。。。水肯定不行

基础设备你得有，我曾经只做过，最简单的方法，少量制取，实验室操作。

密闭性好的小容器内放硫磺，点燃后，一边用导管鼓风，一边导入双氧水中（这个到处都有），40度水浴浓缩一下，粗制浓硫酸就做好了，试验了一下，可以化掉鸡翅

如果用水的话，准备好导气管，往里面导气15天即可

硫酸制备方法包括实验室制法和工业制法

实验室制法

可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收；也可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

工业制法：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

3、亚硫酸氧化得硫酸。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

注意事项

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

硫黄的主要成分是硫单质

实验室制法：将硫点燃，收集产生的气体。将产生的气体与氧气混合，加入五氧化二钒（催化剂），加热，冷却后收集室温下的液体。将液体缓慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，得到硫酸。

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