乙醇为什么不能做燃料？
因为乙醇的燃烧产生能量太低，不适合直接用做燃料。
汽油燃烧产生的能量远远高于乙醇的，经过发动机汽缸的压缩然后爆燃之后，会释放很大的能量。而作为乙醇来讲，一是易挥发，不宜存放；二是燃点低，同时能蕴太低，要想直接使其释放能推动机械的能量，不仅消耗量大，而且成本高。
其实在没有太高动力需求的情况下也是可以用来做燃料的，比如目前正研发中的各类环保汽车。
现在的乙醇已经被加入到燃料中作为添加剂，叫做乙醇汽油，当然不是我们自己加，需要专门的企业做过处理后才能成为乙醇汽油。不过目前来讲，这种汽油普遍反应动力性不乐观。
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转
故答案为：C2H5OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O；负；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K=
| c(CH3CH2OH)×c3(H2O) |
| c2(CO2)× c6(H2) |
故答案为：
| c(CH3CH2OH)×c3(H2O) |
| c2(CO2)× c6(H2) |
②根据化学方程式计算，1m3（标准状况）CO2的物质的量为
| 1000L |
| 22.4L/mol |
产生CH3CH2OH 的物质的量为
| 1 |
| 2 |
故答案为：22.3；
③ⅰ、由表中数据可知温度升高CO2转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K减小，
故答案为：放热；减小；
ⅱ、K只与温度有关，提高
| n(H2) |
| n(CO2) |
ⅲ、增大压强，反应速率加大，平衡向正反应方向移动，达新平衡后，氢气的浓度大于原平衡浓度
故答案为：；
（3）如使用汽油，如空气的量不足，会导致汽油不完全燃烧产生炭黑而导致气体管道被堵塞，
故答案为：电极的气体管道溶液被堵塞；汽油不完全燃烧产生碳黑．
氧化剂是氧气 氧气得电子
还原剂是乙醇 乙醇失电子
得失电子数是相等的
我们看简单的氧气，有3mol氧气也就是6mol氧原子，每一个氧原子得2个电子，氧就成了-2价的氧了，总共就是得到了12mol电子，同时乙醇也就失去了12mol电子
1、乙醇燃料电池，酸作电解质
正极：3O₂+12H⁺+12e-= 6H₂O
2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质
正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-
乙醇作为液体燃料具有能量密度高、便于储存和运输、来源广泛、绿色环保等优点。因此直接乙醇燃料电池吸引了广泛关注，相关研究方兴未艾。
但是，目前广泛应用于直接乙醇燃料电池的铂基或钯基阳极催化剂极易被毒化、稳定性十分不理想。乙醇催化氧化的过程中也更趋向生成乙酸/乙醛等的路径，而非充分氧化成二氧化碳的路径，仅能释放小部分能量。这些因素制约了直接乙醇燃料电池的发展和应用。
扩展资料
乙醇燃料电池的优点：
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO₂的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
但与直接甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比，DEFC的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。
虽然直接甲醇燃料电池中的甲醇渗透问题受到人们的关注而且已经进行了深入研究，但DEFC 中的乙醇渗透问题鲜有问津。
参考资料来源：百度百科-乙醇燃料电池
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
（2）由题（1）可知，Pt电极上消耗多少O2，N电极上就会生成多少氧气，而每生成1mol氧气会得到2mol铜。所以析出0.1mol铜时，消耗0.05mol氧气，体积是1.12L（标况下）
（3）乙池中含有0.3mol硫酸铜，完全电解得到0.15mol氧气，继续电解得到0.15molO2和0.3mol氢气，此时两极生成氢气体积相同，即共生成0.3mol氧气。所以甲池中消耗0.3mol氧气。
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
所以消耗0.1mol乙醇。即4.6g。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
是原电池的话,可以看成是一个氧化还原反应
燃料电池对应的这个氧化还原反应就是乙醇燃烧
C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
反应中失去电子的还原剂就是乙醇,所以即使变形成电池的形式,也一定是乙醇失去电子
总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O
正极：3O2+12e(-)+6H2O→12OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正:3O2+12H(+) +12e(- ) = 6H2O
负:C2H5OH+ 3H2O - 12e(-) → 2CO2+ 12H(+)】
乙醇燃料电池反应
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正：3O2+12H++12e-= 6H2O
负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
乙醇电氧化催化剂
Pt 催化剂对乙醇的催化效果存在尺寸效应和结构效应。Pt 纳米粒子越小，比表面积越大，催化剂活性也越大。但研究发现，粒子小到一定程度时并不能继续提高催化剂的活性。因此，不同结构、尺寸的催化剂材料对于乙醇的催化效果有很大不同。
催化剂的改进除了围绕Pt 基催化剂设计外，寻找替代Pt 作为乙醇催化氧化的催化剂的研究也在不断深入。Pd 储藏量较Pt 丰富，且因在碱性溶液中，Pd 基催化剂性能优于Pt 基催化剂[26-27]，因此除了Pt基催化剂之外，Pd 基催化剂的研究也是一大热门。
以上内容参考 百度百科-乙醇燃料电池
