用乙酸乙酯提取碘水中的碘注意事项
掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等。
用乙酸乙酯提取碘水中的碘注意事项
乙酸和乙醇反应的实验
1.向试管中加入化学试剂的顺序：在试管里加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加2ml浓硫酸（或者：在试管里先加3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml的冰醋酸）
注意：浓硫酸一定不能最先加入试管，其原因是：防止因浓硫酸的稀释放热而导致液体局部过热发生飞溅。
2.为防止暴沸，在加热前应采取的措施是：加入2～3块碎瓷片
3.试管中所装药品的液体体积：不超过试管容积的1/3
4.实验中加热试管的目的：①加快化学反应速率；
②使生成的乙酸乙酯蒸出，有利于平衡右移，提高反应物的转化率
对试管加热的方式：小火均匀加热（目的：尽量减少乙酸、乙醇的挥发）
5.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
6.反应结束后，振荡收集的试管，静置，观察到的现象：
分层，上层是无色、透明、不溶于水的油状液体，并闻到香味
7.所得产物中含有的杂质有：乙酸和乙醇
8.加入饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙醇的溶解度，使溶液分层便于分离。
要看是用什么溶剂萃取，如果是用比水密度大的溶剂（比如氯仿、四氯化碳等），则有机物在下层，碘主要分布在下层，上层是水。如果是用比水密度小的溶剂（比如苯、直馏汽油、甲苯等），则有机物是上层，碘同样主要分布在有机层中。
乙酸乙酯的密度以及苯酚的密度均小于水，他们的混合溶液的密度也小于水，所以，有机是在上层。萃取的原理是:利用同一溶质在不同溶剂中溶解性的差异，将需要分离的溶质从难溶的溶剂中转移到易溶溶剂中的过程，乙酸乙酯的相对密度(20℃／4℃)0.9006，密度比水小。
倒转静置后上层是碘的乙酸乙酯溶液，若此时乙酸乙酯中碘的含量较大，则为紫红色，含量较小则为黄色（实验中一般为黄色，但考试需要填紫红色）由于水中仍含有少量碘，所以颜色偏黄（实验室一般为无色，因为碘含量过少）
首先要知道碘单质为紫黑色晶体而碘离子为无色就好办了
四氯化碳萃取碘水中的碘在下层为紫红色而碘水在上层为无色
这是根据相似相溶原理碘优先溶于四氯化碳溶液所以没溶与水
水溶液：氯水是浅黄绿色、溴水是橙色、碘水是褐色.
有机溶剂：溴单质的有机溶剂是橙红、I2的有机溶液是紫红色.
因为不可能完全把所有水中的碘萃取出来，只能摄走绝大多数的碘。
用蒸馏的方法获得碘单质。碘的沸点184.2摄氏度，而ccl4沸点只有70多，所以用蒸馏可以获得碘单质。
还望采纳╮(╯▽╰)╭
