稀盐酸和稀硫酸分别加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液会怎么样？
稀盐酸和稀硫酸一样：紫色石蕊溶液变红 ,无色酚酞溶液无变化,8,稀盐酸和稀硫酸分别加紫色石蕊溶液,石蕊变红
稀盐酸和稀硫酸分别加无色酚酞溶液，酚酞不变色,1,稀盐酸和稀硫酸分别加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液会怎么样
如上 分别作答
紫色石蕊作为酸碱指示剂的原因是电离平衡原理，不是化学方程式。
石蕊是蓝紫色粉末，它是一个比较复杂的化合物。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸。
在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。
酸性物质使试液变红。
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：
HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。
稀硫酸、稀盐酸都能电离出H+都显示酸性，能使紫色石蕊试液变红
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀而稀盐酸不会：
稀硫酸能电离出SO42-，能与Ba2+反应得到白色沉淀。稀盐酸中没有SO42-
取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2～3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在．
紫色石蕊试纸可以——把待测液煮沸，用湿润的紫色石蕊试纸测试挥发出的气体，如果试纸变红说明是盐酸（因为HCl是低沸点的），不变色说明是稀硫酸
钢铁中均含有少量合金元素和杂质的铁碳合金，按含碳量不同可分为：
生铁――含C为2.0～4.5％
钢 ――含C为0.05～2.0％
含碳量多少对钢铁的性质影响极大，含碳量增加到一定程度后就会引起质的变化。由铁原子构成的物质叫纯铁，纯铁杂质很少。含碳量多少是区别钢铁的主要标准。生铁含碳量大于2.0％；钢含碳量小于2.0％。生铁含碳量高，硬而脆，几乎没有塑性。钢不仅有良好塑性，而且钢制品具有强度高、韧性好、耐高温、耐腐蚀、易加工、抗冲击、易提炼等优良物化应用性能，因此被广泛利用。
惰性气体其原因是它们的原子中的电子分布得非常匀称，要想改变其位置就需要输入很大的能量
二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的根本原因是它们的原子最外层电子数不同
石蕊是蓝紫色粉末,它是一个比较复杂的化合物.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是石蕊也是一种弱酸.
在酸性溶液中：由于[H+]则大,平衡向左移,溶液呈红色.
在碱性溶液中：由于[OH-]增大,平衡右移,则溶液呈蓝色.
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