稀盐酸怎么配置，一定要用浓盐酸和水混合吗
稀盐酸一定要用浓盐酸和水混合来配置。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。
观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手在瓶口上方轻轻扇动，小心地闻一闻有没有气味。
纯净的浓盐酸，是没有颜色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。
我们已经知道盐酸能使酸碱指示剂变色，能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。
金属制品在电镀、电焊前，要用盐酸（俗称盐镪水）清洗表面的氧化物，这是利用盐酸的什么性质呢？
取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。我们可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热。观察试管里的变化。我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它也跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。
像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
盐酸能跟碱和某些盐反应。
向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化。
蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。
硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
希望我能帮助你解疑释惑。
一般手头上有的为36%的浓盐酸,要求不太严格时可以用水稀释,用PH试纸测其浓度,符合要求时既可应用.更严格一些的用标定法,主要应用在分析化学中,步骤比较麻烦,要求也严格.
买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例：
先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
以配制100g 5%稀盐酸为例：
1、盐酸溶液中盐酸含量为m=100×5%=5g；
2、需要30%盐酸溶液的质量为m1=5/30%=50/3 g；
3、需要补加水的质量m2=100-50/3 g
即称取m2 g水,后加入m1 g 30%的盐酸,混合搅匀即可.
最基本的化学计算.
（据说不能买，不是因为它是危险品，其本身不危险，
而是它是易制毒化学品。需要禁毒大队的备案）
我有个相对简单的方法，不知道是不是最简单的：
原料：明矾，食盐（一般苏果等超市都有卖）
明矾，食盐混合溶于水，直到任一组分都不能溶于水
溶液中含K+，Al3+，SO42-，Na+，Cl-
加热溶液，收集所得气体，
由于Al3+水解，HCl为挥发性气体，发生反应：
Al3+ +3H2O +Cl- =Al(OH)3 +HCl
将收集所得气体溶于少量水即可。。。。。。。
楼下说得不准确，
条件是蒸干
ALCl3蒸干后得到是氧化铝
HCl自然全部挥发出来啦！！！
当然KAl(SO4)2和NaCl都要求100℃饱和混合溶液
以求高的浓度
溶于微量水即可(水主要是冷凝所得，把试管放入冷水）
化学方程式忘配平了
Al3+ +3H2O +3Cl- =Al(OH)3 +3HCl
（收集的HCl气体源于这里）
4Al(OH)3====2Al2O3+3H2O
直接电解氯化钠就行了？？？电解很麻烦的！！！
两个电极气体都要收集，还要把H2在Cl2燃烧
家里条件达不到！！！
直接电解氯化钠就行了？？？电解很麻烦的！！！
两个电极气体都要收集，还要把H2在Cl2燃烧
家里条件达不到！
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
扩展资料：
实验室制法
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料：
盐酸_百度百科
2.专用仪器：
（1）.台秤（或天平）、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。
2.固体药品：
2.液体药品：
3.操作步骤：
1.计算：
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。
4.影响配制溶液：
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
5.安全注意：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用
