乙醛氧化反应实验。。

实验目的： 1. 探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方

2. 探究改进后的实验能否达到很好的演示效果

1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度 实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物。 实验设计（或改进）思路： 教材上是这样做的这个实验： “把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。” 课本中存在的不足： 改进后： 1.适合课堂演示1. 没有相应的装置图 2.现象明显，并可以检测出生成物 2. 实验的可观察性不强 3.实验装置： 3. 采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容： 1.乙醇催化氧化的装置改进 2.乙醛的检验 实验研究方案及记录： 铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论： 1. 如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么？ 答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯，致使乙醇蒸汽进入生成物中。 注意事项：1. 在操作中必须先加热铜，然后再加热乙醇，而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后，必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜。3.为减少生成物混入乙醇，应使氧化铜过量。 总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应。反应的条件是氧化铜粉末必须先加热。该反应氧化铜被还原成铜，做的是氧化剂。 而铜作催化剂时，氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物。

2Cu+O2→2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，总方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O。

把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。

按照实验装置图将仪器、药品装好后，将仪器固定在铁架台上。旋转调压器旋钮，给电炉丝通电，并使电炉丝保持红热状态，加热长颈漏斗的颈端内的细铜丝。当细铜丝红热时，迅速用手不断挤压鼓气球，使空气源源不断地携带着乙醇蒸汽通过红热的细铜丝。

扩展资料：

注意事项：

1、如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。

2、实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。

3、铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用，所以铜丝表面被加热变为黑色时，要趁热立即插入乙醇中，并且要反复多次，现象才明显，才能达到较好的效果。

参考资料来源：百度百科-乙醇

参考资料来源：百度百科-催化氧化

从这个方程式前后看，乙醇的氧化叫去氢氧化，去掉的2个H是OH上的H和连OH的CH2上的1个H，即断裂的是O-H键和CH2上的C-H键。

实际上，CH3CH2OH --->CH3CH(OH)2 --->CH3CHO

所以生成乙醛前有一个分子内2个OH上的脱水，可以理解为同碳多元醇是不稳定的，多个羟基会尽可能的脱水。

同碳二元醇会脱水成羰基，同碳三元醇则脱水成酸。

1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。

4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

取代反应（substitution

reaction）是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

乙醇在催化氧化条件下生成乙醛和水，反应的化学方程式为：

2C2H5OH+O2—催化剂/△—>2CH3CHO+2H2O

希望我的回答能对你的学习有帮助！

(1) 如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。

(2) 实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。

(3) 铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用，所以铜丝表面被加热变为黑色时，要趁热立即插入乙醇中，并且要反复多次，现象才明显，才能达到较好的效果。

（2）<1>乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH

3

CH

2

OH+O

2

Cu

△

2CH

3

CHO+2H

2

O，

故答案为：2CH

3

CH

2

OH+O

2

Cu

△

2CH

3

CHO+2H

2

O；

<2>

反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．