下列化合物不溶于盐酸的是

BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸

CaCO3溶于盐酸、硫酸、碳酸、硝酸

BaCO3溶于盐酸、碳酸、硝酸，与硫酸反应会生成BaSO4沉淀

Cu、Ag不溶于盐酸、稀硫酸、碳酸，可溶于硝酸、浓硫酸

还有一些金属氧化物、氢氧化物和氢前金属不溶于碳酸，溶于硫酸、盐酸、硝酸

碳在加热的条件下可以与硝酸、浓硫酸反应

抱歉，只想到这么多了……

氯化银、 其它溶解性质：易溶于浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸。不溶于水（0.0019 g/100g水）、乙醇、稀硝酸。 溴化银、 其它溶解性质：不溶于水、乙醇和稀硝酸。溶于氰化钾、硫代硫酸钠溶液， 还溶于饱和溴化钾溶液。 碘化银、 其它溶解性质：不溶于稀硝酸。微溶于氨水，溶于氰化钾溶液。 硫酸钡、 其它溶解性质：不溶于稀硝酸、水，在水中的溶解度只有0.0024g/100g水。溶于热的浓硫酸。 硫化铜、 其它溶解性质：溶于稀硝酸，热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液，微溶于硫化铵溶液，不溶于水和硫化钠溶液。 硫化汞、 其它溶解性质：不溶于水、硝酸，溶于硫化钠溶液、王水。 硫化银、 其它溶解性质：不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。 其他的资料题里会给 上述记住了高考肯定够 其中硫化铜、硫化汞、硫化银在加热时可与浓硝酸发生氧化还原反应。

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氟化钙可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液。

氟化钙属等轴晶系，呈立方体、八面体或者十二面体。无色结晶或白色粉末，天然矿石中含有杂质，略带绿色或紫色。加热时发光。密度3.18克/厘米3，熔点1402℃，沸点2497℃ ，折光率1.434。低毒。极难溶于水。可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液，不溶于丙酮。溶于铝盐和铁盐溶液时形成络合物，与热的浓硫酸作用生成氢氟酸。氟化钙跟浓硫酸在铅制容器中反应可制得氟化氢。能与多种金属氧化物形成低共熔物。

钾钠硝酸铵盐溶:所有的钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐都能溶于水。

盐酸盐不溶氯化银：盐酸盐（氯化物）中只有氯化银不溶于水。

硫酸盐不溶硫酸钡：硫酸盐中只有硫酸钡于水。

碳酸盐只溶钾钠铵：碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸氢铵溶于水。

钾钠钙钡铵碱可溶：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氨水五种碱可以溶于水。

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王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：

HNO3

+

3HCl

2H2O

+

Cl2

+

NOCl

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

Au

+

Cl2

+

NOCl

=

AuCl3

+

NO↑

3Pt

+

4Cl2

+

4NOCl

=

3PtCl4

+

4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－

或

[Pt

Cl6]2－：

AuCl3

+

HCl

=

H[AuCl4]

PtCl4

+2HCl

=

H2[Pt

Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

Au

+

HNO3

+

4HCl

=

H[AuCl4]

+

NO↑+

2H2O

3Pt

+

4HNO3

+

18HCl

=

3H2[Pt

Cl6]

+

4NO↑+

8H2O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益