1:9盐酸溶液如何配制？
配制：
1、0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
2、0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
3、0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
4、0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。
然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
扩展资料：
盐酸为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
参考资料来源：百度百科--盐酸
参考资料来源：百度百科--盐酸标准溶液
19的盐酸溶液，是19%的盐酸溶液吗？如果是请往下看。
首先需要知道用于稀释的浓盐酸的浓度；假如是36%的盐酸；
19%盐酸的密度为1.1克/毫升，1000毫升这样的盐酸的质量微微1000×1.1=1100克；
需要36%盐酸的质量为1100×19%/36%=580.6克，体积为580/1.18=492毫升；
量取492毫升36%的盐酸，与水配置成1000毫升溶液即可。
盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：
一、工业制法：电解法
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
二、实验室制法
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
扩展资料
盐酸的生活用途
1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
参考资料来源：百度百科-盐酸
纠正一个问题，Vml的36%盐酸含氯化氢的质量是0.36*V*ρ，而不是0.36V，此处ρ为36%盐酸的密度，稀释后密度变化为ρ'，稀释后氯化氢的质量不变=0.09*200*ρ'=0.36*V*ρ
解得V=50ρ'/ρ
由于盐酸稀释前后的密度一定是不同的，所以50ml的答案一定是不正确的。
由于稀释后的密度未知，也无法测量，所以用这种方法进行计算时不可取的。
正确的方法一定是称量质量，来稀释。
看来你初一到现在这样的题就没做对过。
