乙酸与水的极性那个大
乙酸与水的极性相比，水的极性要比乙酸的大。
对于分子极性大小，尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数进行判断，也就是介电常数越大，分子极性越大。
而水的介电常数为78.5，乙酸的介电常数为6.15。水的介电常数比乙酸的介电常数大，所以水的极性大。
在化学中，极性指一共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。
常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）
乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。
以上内容参考：百度百科-极性
不大。根据查询水乙醇相关信息得知，乙酸羟基极性不大。水的极性最大，甲醇的极性第二，乙醇的极性最小。氢氧键由于氧的电负性大，极性最强，而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性，甲基作用程度小于乙基。
所谓极性是一种抽象概念，用以表示分子中电荷不对称的程度，并大体上与偶极矩，极化度及介电常数等概念相对应。
官能团的极性顺序(由大到小)：羧酸、酚、水、醇、胺、酰胺、醛、酮、酯、醚、卤代烃、烷。
个人理解，羟基越多，越易于水形成氢键，则水溶性增加，极性增大。
水的极性大，水是极性最大的溶剂。乙醇相当于水当中一个氢被乙基取代。很明显乙基比氢更趋向于非极性结构。
“溶剂的极性”是一个宏观的化学概念，和“偶极矩”并不完全对应。从化学直觉上考虑，肯定是水的“极性”大。至于吡啶的偶极矩比水大，也有一个很直观的理解：吡啶分子比水分子大得多了。偶极矩是“电荷分离程度”和“电荷分离距离”的乘积。
乙醇
是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。
乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能力顺序：CH3-CO- >C6H5- >H- >CH3CH2- .
烷基是给电子基团，随着碳原子数量增加电子云逐渐向-cooh移动使-oh偶极变小趋向于非极性分子构型(物理表征：甲酸与水分子无限混溶，壬酸微溶于水)。烷基和苯环共轭有相同的诱导效应使极性官能团的外层电子被稳定饱和从而钝化极性(简化可记成负给正吸)，与上面例子相仿还有甲醇和苯甲醇、乙二醇和乙二醇苯醚(2-苯氧乙醇)等极性变化可参照。拿醋酸画了电子图希望能对你理解有所帮助。
