醋酸和氢氧化钠反应放出的热量是中和热吗？
稀醋酸是弱电解质中和反应中由于电离吸收热量，所以
稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量不是中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
定义要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
中和热的定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
首先，醋酸是弱酸，而中和热说的是强酸和强碱之间反应生成1molh2o放出的热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热不是中和热。
这是因为醋酸在反应的时候，因为是弱酸，所以会继续电离出氢离子，而电离的过程是吸热的，因此热量会有变化，所以不是中和热。
第一断键时盐酸是强酸已经完全电离所以无需能量，二醋酸是弱酸，绝大部分是以分子形式存在的，所以要反应需要能量来断键，就是要吸热。
第二他们即合成物质时，成键要放热，盐酸其实就是生成水，形成氢氧键，而醋酸不单单是形成氢氧键，而且醋酸根还要水解，还要吸热。
所以两个反应是性质完全不同的反应，热效应肯定不一样。
希望对你有帮助
CH3COOH(l)+NaOH(l)= CH3COONa(l)+H2O(l)^H<0KJ/mol
如果写中和热时：溶液一定是稀溶液，用aq, 反应热^H>-57.3KJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(ag)= CH3COONa(ag)+H2O(l)^H>-57.3KJ/mol
则盐酸与氢氧化钠反应放出的热量较多，
故选A．
1、等物质的量浓度、等体积混合
此为恰好完全反应，生成醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解，离子浓度关系为：na+
>ch3coo->oh->h+
2、氢离子和氢氧根离子浓度相同、等体积混合
由于醋酸是弱电解质，所以它过量了，溶液呈酸性，离子浓度关系可能为：ch3coo->na+>h+
>oh-
3、反应到溶液ph=7
溶液呈中性，离子浓度关系为：na+=ch3coo->oh-=h+
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
