硝酸和硫酸哪个酸性强

酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小

氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强

同浓度时硫酸应该强一些。

在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。

对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。

还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!

例如盐酸

硫酸

硝酸都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!

我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!

至于水溶液中三种酸都完全电离是因为水的碱性（接受质子的能力）较强，不能区分比它强得多的酸的酸性，即拉平效应。

硝酸只是氧化性强，而不是酸性强。

1、硝酸的Ka值小于硫酸，也就是H+的电离能力小于硫酸。

2、硫酸根具有对称的空间正四面体的结构，更有利于电离出H+。

3、水溶液中，由于拉平效应，都是强酸，无法直接比较。但是同样在冰醋酸中，没有了拉平效应，硝酸的Ka只有22，硫酸的Ka高达1300000，就是说，硫酸电离程度远远大于硝酸。

综上所述，就酸性而言，硫酸强于硝酸，至于什么溶解银，那是硝酸的强氧化性，不是酸性。

2、常用酸在水中的电离常数来衡量.硝酸和硫酸的电离方程式如下：HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34,H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3,HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) pKa = 1.9。显然pKa(HNO3) >pKa(H2SO4),即Ka(HNO3) <Ka(H2SO4),说明硫酸比硝酸的酸性更强。

对于纯净的硫酸与硝酸，按照它们的自偶电离程度及生成物释放质子的能力来看，显然硫酸酸性比硝酸强，再者两个混合会发生反应：

HNO3 + 2H2SO4===NO2HSO4 ＋ H2SO4^H2O

硝酸作了“碱”，说明硝酸酸性比硫酸弱

硫酸。

1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

3、弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

扩展资料：

硫酸的特殊性质：

吸水性：浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。

脱水性：浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。

强氧化性：浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。

参考资料来源：百度百科——酸性

参考资料来源：百度百科——酸

从酸性来讲，盐酸>硫酸>硝酸。从氧化性来讲，硫酸>硝酸>盐酸。

铜的金属活动性在氢之后，因此酸并不能和铜反应生成氢气。硝酸和硫酸之所以能溶解铜，是因为硝酸和硫酸首先和铜发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，可以和酸反应，生成相应的铜盐，盐酸虽然酸性最强，但把铜放在盐酸中，却不反应。硝酸的氧化能力比硫酸强，所以硝酸常温下就能和铜反应。

在水溶液中，盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的，没有电离常数，即酸性一样强，无法比较。

相同物质的量的 盐酸、硝酸、硫酸,硫酸大于盐酸等于硝酸。酸性强弱和浓度什么的是没有关系的,酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外）,至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了.腐蚀性是个非常复杂的概念,而且是没有比较标准的,包括了氧化性,还原性,络合能力,配位能力等多个方面.

下面进入正题

酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数

pKa=-log10Ka

质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）

其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO <HClO2 <HClO3 <HClO4.次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）.静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响,负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成,从而提升了pKa值.这即是分子中的一组化学基的离子化,会影响另一组的pKa值.

△G可以通过实验测量得到

附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值）

- 31.30：氟锑酸

- 19.20：氟锑磺酸

- 18.00：碳硼烷酸

- 15.10：氟磺酸

- 15.10：三氟甲磺酸

- 10.00：高氯酸

- 9.50：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

1.25：草酸

2.15：磷酸

2.98：酒石酸

3.09：柠檬酸

3.15：氢氟酸

3.60：碳酸

3.75：甲酸

4.04：抗坏血酸

4.19：琥珀酸

4.20：苯甲酸

4.63：苯胺

4.74：醋酸

5.21：吡啶

6.99：乙二胺

7.00：氢硫酸

7.50：次氯酸

9.21：氢氰酸

9.24：硼酸

9.25：氨

9.33：苯甲胺

9.81：三甲胺

9.99：酚

酸性的强弱是溶液的pH值大小，一般是pH值＜3的溶液是强酸性的，3＜pH值 ＜7的溶液是弱酸性的。

酸中酸性的强弱大小比较（由强到弱）：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）。