环烷酸钴和异辛酸钴的两者之间的区别

异辛酸钴

特性：本品具有优良的贮存稳定性，与传统环烷酸钴相比，具有气味小，催干效果好等特点。在浅色油漆中使用，能降低漆膜的色泽、提高光泽，是环烷酸钴的升级换代产品。

含量：8%,10%

用途：各类气干型油漆中。

建议用量：0.02-0.06%（金属对树脂固体份）。

用途：常用在预促进型树脂中，尤其是用较浓的异辛酸钴预促进，能得到较好的催干效果。通常情况下异辛酸估的促进效果要比环烷酸钴好，这是因为环烷酸是一个分子量不固定（分子量范围180-350）的环烷烃的羧基衍生物，所以其钴含量难于做得十分精确，并且由于它是石油精制时的副产物，通常颜色较深，所以目前市场上异辛酸钴有取代环烷酸钴的趋势。

异辛酸铅

一、技术指标

外观：淡黄色透明液体

溶剂中溶解性：全溶

溶剂稳定性：透明无析出物

含量：10%

二、特性

酸值及分子量稳定，色泽浅，优良的贮存稳定性，属于助催干剂或实干催干剂。与传统环烷酸铅相比，具有色泽浅，气味小，含量高，催干效果好等特点。在浅色油漆中使用，更具有良好的特性，能降低漆膜的色泽、提高光泽，是环烷酸铅的升级换代产品。

三、用途

用于涂料、油墨的催干、扩散剂和聚氨酯漆预聚体催化剂。用于润滑油、润滑脂中防老化及抗腐蚀。用于作木材防腐剂，杀虫剂等。

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环烷酸铅

别名：萘酸铅

，石油酸铅

分子式：(RCOO)n

Pb

分子量：830-908

技术指标：

金属含量：10±0.1%

外观：棕黄色均匀透明液体

棕色粘稠液体

溶剂中溶解性：

全溶

溶液稳定性：透明无析出物

特性：铅催干剂为聚合型催干剂，能促使漆膜底层干燥而得坚韧且硬的涂膜，并能提高漆膜的附着力及耐候性，也可增进涂膜的耐水性与耐盐水喷雾性，通常与钴锰搭配使用。

用途：用于各类气干型油漆制造用作助催干剂。能促进漆膜底层干燥而得坚韧和硬的涂膜，可作聚氨酯（预聚体）催化剂，还可作涂料扩散剂。因其具有抗腐蚀作用，故在润滑油和润滑脂中也广泛使用，有防老化及抗腐性。可用于制作木材防腐剂、杀虫剂等。

建议用量：0.05-0.5%（金属对树脂固体份）。

基本信息：

中文名称

乙酸钴

中文别名

草酸钴乙二酸亚钴

英文名称

cobalt(II)

acetate

英文别名

Cobalt

diacetatecobalt(2+),diacetateanhydrous

cobalt

acetateCobalt

acetateCobaltous

diacetate

CAS号

71-48-7

分子式

C2H4CoO2

分子量

118.98500

物化性质：

外观性状

紫罗兰色结晶粉末

闪点

40ºC

储存条件

库房低温,通风,干燥,与食品原料分开存放

熔点

298ºC

(dec.)

密度

1.7043g/cm3

沸点

117.1ºC

at

760

mmHg

乙酸钴的用途：

电镀、金属着色、制催化剂。

一种化学元素，化学符号Co，原子序数27，原子量58.9332，属周期系Ⅷ族。1735年瑞典G.布兰特从辉钴矿中还原出金属钴，其英文名称来源于德文Kobalt，含义是妖魔，这是因为辉钴矿中含有砷，损害了矿工的健康。钴在地壳中的含量为0.0023％，主要矿物有辉钴矿(CoAsS)、方钴矿(CoAs3)、砷钴矿(CoAs2)、钴土矿（CoO·2MnO2·4H2O）、菱钴矿(CoCO3)、钴华(3CoO·As2O5·8H2O)、硫铜钴矿（CuCo2S4)、硫钴矿(Co3S4)，海底的锰结核中钴的储量很大，是钴的重要远景资源。钴有两种同位素：钴59 为稳定同位素，钴60为放射性同位素。

钴是银灰色有光泽的金属，熔点1495℃，沸点2870℃，相对密度8.9。有延展性和铁磁性，常温下，致密的金属钴在空气中稳定，高于300℃时，钴被氧化，极细的粉末状钴会自燃。室温下钴不和水作用，赤热的钴能分解水，并放出氢气。钴溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，在发烟硝酸中，金属钴的表面被钝化。钴还能缓慢地与氢氟酸、氨水和氢氧化钠溶液作用。在加热时，钴与硫、氯、溴发生剧烈反应。钴的氧化态＋1、＋2、＋3、＋4。在简单化合物中以＋2价最稳定，简单的＋3价钴离子是强氧化剂，容易被还原。钴有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。氢氧化钴〔Co(OH)2〕是两性氢氧化物，不溶于水，溶于酸，也溶于浓的强碱溶液。钴也是一种成矾元素，硫酸钴(CoSO4)能与碱金属硫酸盐形成矾[Co(SO4)2]·6H2O(M1为碱金属离子)。＋2和＋3价钴离子都容易形成稳定的配位化合物，如(en为乙二胺)、 Coedta2-(edta为乙二胺四乙酸）。由于水合作用、溶剂化作用和配位作用，钴盐在水溶液中呈现多种颜色变化。在加压下，金属钴粉与一氧化碳化合成八羰基二钴[Co2(CO)8]，它也是一种配位化合物。

钴矿物的存在状态较复杂，矿石品位也低，所以提取工艺也很烦琐。砷钴矿可先与焦炭、石灰石放在鼓风炉内熔炼，得粗金属，然后经除杂质和氧化，得氢氧化钴，加热成氧化钴，用木炭加热还原成金属钴。氧化钴矿可先与焦炭、石灰石混合在电炉中熔炼，生成含钴合金，再经硫酸溶解和除杂质，得氢氧化钴后制成金属钴。大量钴用于生产钴与稀土金属的永磁合金，磁性很强。钴与镍、铬、钼、钨的合金在高温下强度高、耐热性能好，用于喷气飞机和燃气轮机。钴60是应用广泛的放射源，用于辐射育种和防治虫害，食品辐照保鲜，测定厚度以及放射治疗等。

回答于 2013-08-20

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1．氨配合物； [Co(NH3)6]3+2．氰配合物； [Co(CN)6]4-3．硫氰配合物； [Co(SCN)4]2-4．羰基配合物； [Co(CO)4]-5．硝基或亚硝基配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3-6．钴配合物的异构现象(a)键合异构(b)配位异构(c) 几何异构(d)光学异构

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有一个钴的配合物！

n(Co)=23.16/59=0.3925moln(H)=4.71/1=4.71moln(N)=33.01/14=2.3578moln(O)=25.15/16=1.572moln(Cl)=13.95/35.5=0.3930moln(Co):n(H):n(N):n(O):n(Cl)=1:12:6:4:1M=254.5；失去重量：68g；4个NH3Co(NH3)4.(NO2)2.Cl

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     钴是一种重要的战略金属，钴及其合金在电机、机械、化工、航空航天等领域有着广泛的应用。制造合金时，钴的含量为75%~80%，化学、电子工业中使用的化合物占20%~25%。镍基耐高温合金或含钴合金钢可以作为燃气轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹组件，以及化工设备中的各种高负荷耐热部件，以及原子能工业的重要金属材料。能够耐高温、硬研磨的钴基耐磨合金用于制造采掘设备、航海柴油机、航空发动器排气阀等。此外，钴也可以和碳化钨一起生产硬质合金。钴系永磁合金的重要组成成分之一，其磁力线密度较高，阿尼科系高导磁率合金钴含量占钴25%。低膨胀系数合金也是钴的理想材料。

     例如，含有17%、29%、53%、0.2%的钴合金，其膨胀系数与玻璃相同，可熔焊在玻璃中，用于电器、无线电、照明等。含有钴的蓝色玻璃具有很高的红透性，用于火焰分析。含有钴的玻璃也用于光学滤镜和眼科学治疗装置，钴也可以作为玻璃去色剂。氧化钴是一种釉面颜料，加入5%氧化钴，制成深蓝色。加入钴后，陶瓷中和黄色变为白色，得到了优质的白色制品。各种有机酸钴盐作为聚合物合成催化剂。例如，乙酸钴作为人造纤维催化剂，萘酸钴作为涂料干燥剂，Co-Mo-Al催化剂用于加氢和脱硫。

    钴盐是人体必需的微量元素之一。缺钴会导致牛、羊食欲下降、发育迟缓和减少奶量。含有钴的维他命2能够预防人类恶性贫血病。能发出γ射线的同位素60 Co，可用于物理化学研究和医学。手术也使用钴。

乙酸钴（醋酸钴），Ac表示乙酸根

乙酸钴是紫红色易潮解结晶体，微带乙酸气味，热至140℃成无水物。其可溶于水、乙醇、稀酸和乙酸戊酯等。其相对密度为1.705，折光率为1.542，具有致癌可能性。

环烷酸钴是一种有机锂化剂，它可以促进不饱和聚酯的反应。根据查询相关公开信息显示，其作用原理是，当环烷酸钴与不饱和聚酯发生反应时，环烷酸钴会与不饱和聚酯的共价基上的氢原子发生置换反应，形成锂和脂肪酸的锂酯化合物，这样就使得不饱和聚酯变得更容易发生聚合反应，从而提高了不饱和聚酯的聚合率。

钴（Ⅱ）

1．氧化钴

黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。

通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500～600℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：

CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂

CoCO₃=CoO+CO₂

2．氢氧化钴

一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：

CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2NaCl

CoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO4

3．氯化钴：

氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：

Co+HCl=CoCl2+H2↑

4．硫酸钴：

玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。

通常可氧化钴为原料，用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：

CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O

5． 碳酸钴：

红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：

CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2NaCl

6．草酸钴：

草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：

(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl

钴（Ⅲ ）

1．氧化高钴

无机化合物，是钴的黑色氧化物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。

通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：

4CoCO₃+O₂=2Co₂O₃+4CO₂

CoC₂O₄+O₂=Co₂O₃+CO₂+CO

2．氢氧化高钴

不溶于水和乙醇，溶于冷浓酸，主要用于制作钴盐。

通常可将氢氧化钠溶液加入高钴盐溶液，或由次氯酸钠与钴盐作用而得，主要反应如下：

4Co(OH)₂+O₂+2H₂O=4Co(OH)₃

2Co(OH)₂+NaClO+H₂O=2Co(OH)₃+NaCl

2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+6H₂O 1．氨配合物：Co(NH₃)₆3+

2．氰配合物：Co(CN)₆4-

3．硫氰配合物：Co(SCN)₄2-

4．羰基配合物：Co(CO)₄3-

5．硝基或亚硝基配合物 ：Co(NO₃)₄2-、 Co(NO₂)₆3-

6．钴配合物的异构现象

(a)键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2

(b)配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3]

(c)几何异构：[CoCl2(NH3)4]

(d)光学异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6