以硫铁矿为原料制取硫酸（化学方程式）

3FeS2+11O2=Fe3O4+6SO3

SO3+H2O=H2SO4

化学方程式比较简单但是实际工作较复杂，它在燃烧后生成的气体要进行除杂，通入高浓度氧气氧化而且最后要用吸收塔进行吸收。

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件为点燃）

2SO2+O2==2SO3+46.7千卡（条件为在V2O5或在铂的催化下，同时在500摄氏度时SO2被氧化成SO3)

接着在吸收塔内用百分之98浓硫酸来吸收SO3，生成H2S2O7(焦硫酸）接着用水稀释稀释成百分之98浓硫酸（H2S2O7+H2O=2H2SO4),然后成品。 总反应方程式为

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2==2SO3+46.7千卡（在V2O5或在铂的催化下，同时在500摄氏度)

SO3+H2SO4=H2S2O7(焦硫酸）

最后，H2S2O7+H2O=2H2SO4，成品。

首先煅烧： 高温

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

然后催化氧化：2SO2 + O2 = 2SO3

最后用98%浓硫酸吸收：SO3 + H2O = H2SO4

（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量，故答案为：过滤；洗涤；干燥；坩埚、酒精灯；天平；（2）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；（3）配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制，不能用烧杯，难以摇匀，并有较大误差，托盘天平只能精确到0.1，滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗，否则会导致标准液浓度降低，故答案为：A、B、D；（4）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；故答案为：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；（5）利用关系式法计算：设FeS2的质量为m，

FeS2～2BaSO4

120

466

m

4.66g120466＝m4.66g，得m=1.2g，则该矿石中FeS2的质量分数是1.2g1.6g×100%=75.0%，故答案为：75.0%．