善良的战斗机
2026-04-30 03:04:12
当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时，ph等于七，
当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时，ph大于七
原因是：常温下水的离子积是10的-14次方
，也就是ph为7，当溶液中加入氢离子后，氢离子的浓度怎大，ph变小，加入碱后，溶液中氢离子浓度减小，继续滴加，溶液就变为碱性，ph就大于7了
缓慢的未来
2026-04-30 03:04:12
因为该反应生成了水 在溶液中根本看不出明显的现象 所以当往盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液时 我们可以根据溶液中PH值的变化来判断 本来盐酸PH<7 加氢氧化钠之后PH增大且大于7（必须的 如果没有大于7是无法证明反应的 因为加水也会使盐酸PH无限接近于7 但不会突破7） 所以加入的氢氧化钠把盐酸反应掉了 且氢氧化钠过量
拼搏的戒指
2026-04-30 03:04:12
是有的 只是非常非常少 氢离子只是由水电离出来的 此时根据电荷守恒 溶液里还含有氢离子和氯离子 存在盐酸分子（注意一下 一般称氯化氢气体 溶液里是盐酸分子） 但是由于量很少 因为整体溶液是碱性 因此综上所述 是含有盐酸分子的 但是忽略不考虑
安详的老师
2026-04-30 03:04:12
PH值是指示溶液酸碱性的，只能说PH等于7是中性，PH大于7为碱性，PH小于7为酸性。
碱与碱性是两个不同的概念，具有碱性的物质不一定是碱（比如碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐，它们的水溶液都是碱性的，pH值都大于7，可它们不是碱），碱也不一定都是碱性的，如氢氧化铝是碱，可它却具有弱酸性。
靓丽的大叔
2026-04-30 03:04:12
水溶液的PH不一定是7
取决于水溶液的温度,在常温下,水溶液的PH值为7,温度越高PH越低
硫酸与盐酸的水溶液PH值都小于7
凡是酸性溶液PH皆小于7
默默的大象
2026-04-30 03:04:12
A、由于醋酸和盐酸溶液中氢离子相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH=2，故A正确；B、根据HA-比HB-更难电离，可知酸性关系：HA-＞HB-，二者对应的离子是A2-和B2-，Na2A溶液一定比Na2B溶液.
文艺的大门
2026-04-30 03:04:12
分析：依据氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答；①由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该实验时将盐酸滴加到氢氧化钠的过程；②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质；③设：盐酸溶液含HCl的质量是xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 58.5x 11.7g36.5x=58.511.7gx=7.3g故盐酸溶液的质量是7.3g5%=146g故答案为：①稀盐酸；②NaOH和NaCl；③参加反应的质量分数为5%的盐酸146克．点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
