车子一个月加一次防冻液

高中化学问题

对题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除 D 项，因有易挥发的 CH3COOH。 而 C 项离子数在单位体积中最多，故选 C。 这是浙江省09年的题，我高三时做过~

A错，容量瓶只能选250ml的

B错，应该用烧杯或者其他容器称量。这样可以把沾在壁上的用水多洗几次。

C错，NAOH溶解过程会放热，容量瓶不能加热。

D；错，应该冷却后加入容量瓶中。

E；正确，容量瓶中早晚要加水，事先有一些水没关系，最重要的是洁净

容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。常和移液管配合使用。以把某种物质分为若干等份。通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶。

根据元素周期表的结构可得，C的原子序数比A多8，B比A多7

因此可得3A+15=36，A就是7号元素氮，B是14号矽，C是15号元素磷

A：N B：Si C：P

原子半径，B大于C大于A

气态氢化物稳定性顺序 A大于B大于C

酸性：硝酸大于磷酸大于矽酸

如果总物质的量一定的话，C原子数一样就行，但是题目是总质量一定，那就要求各组分的含碳量一样，就是碳元素的质量分数相等。B、D是对的。但是A不对。要不就是你的A选项打错了，改为乙炔和苯或者是C2H4和C3H6。

食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，也可以通过静电作用力吸引一些水分子，它们的存在可以减少水分子与电石的接触机率，从而减缓水与电石的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。

不能用饱和碳酸钠溶液，因为碳酸根会跟钙离子生成不溶的碳酸钙，包覆在电石表面。那时候可能就不是减缓乙炔的产生速率，而是彻底不产生乙炔了。

当然就是 乙炔基 乙烯基 咯

甲醇和乙醇就是饱和一元醇 因为 “甲”是指甲基 是饱和烷烃基 “醇”是指有一个羟基 所以是“一元” 如果有超过一个的羟基的话 就叫成 “某几醇”例如乙二醇 就是乙基 加上两个 羟基

系统命名法是没有问题的 烯烃不是只有一个双键 炔烃也不是只有一个三键的 至于多烯（炔）烃的命名 和醇一样 是 “×，×－某几烯”×代表双键的键位 “几”则是双键数 例如“1，3－丁二烯”

不是必须等体积，但可以等体积,等体积的前提是OH-浓度>H+浓度.

首先你得知道为什么强酸的PH值加上强碱的PH大于14时，混合后混合溶液会呈碱性。混合后溶液呈碱性也就是说溶液中有OH-，即OH-中和掉强酸完全电离出来的H+后有部分剩余，也就是说在这个混合溶液中不是OH-H+恰好中和,而是OH-的物质的量>H+的物质的量，所以反应后会有部分OH-剩余导致溶液呈碱性。PH相加不等于14,就是说明OH-和H+的浓度不相等,(因为POH代表OH-的浓度,而POH=14-PH),例如酸PH=3,碱PH=11,恰好相加=14的话，那么碱的POH=14-11=3,OH-浓度与H+浓度就相同了,都等与0.001.既然题中已知OH-浓度与H+浓度不相同,而混合后溶液呈碱性,那也就是说，溶液中满足的关系是OH-的物质的量>H+的物质的量，而物质的量=浓度*溶液体积,这样就不能说强体积必须相同了,当然体积可能相同,只要体积相同的同时满足OH-浓度>H+浓度就可以了,其实也就是上面说的OH-的物质的量>H+的物质的量,例如,酸的PH=4,碱的PH=12,满足相加大与14,由此可知H+=0.0001,碱的PH=12则POH=2,所以OH-=0.01,由于体积相同,所以OH-的物质的量>H+的物质的量,所以呈碱性,这是其中的一种情况,还有就是:浓度不同,体积也不同,但仍满足OH-的物质的量>H+的物质的量,例如,同上,酸的PH=4,碱的PH=12,满足相加大与14,由此可知H+=0.0001,碱的PH=12则POH=2,所以OH-=0.01,我取50mL这种碱和100mL这种酸,仍满足满足OH-的物质的量>H+的物质的量,混合后溶液仍呈碱性,但体积却不相同.

这是酸碱混合的一类习题,但方法或者说实质都是一样的，就是判断OH-和H+的量的多少.谁多当然呈谁性了.这是强酸和强碱的混合,相对简单,因为他们全部电离,还有弱酸和强碱混合和强酸和弱碱的混合,只是多考你一点弱酸和弱碱是弱电解质部分电离的知识,也就是说弱酸或弱减实际的量要>他们电离出的H+或OH-的量.这是容易被忽视的.

(1)若强酸和强碱等体积混合，且强酸和强碱的PH值相加恰好等于14，则混合后的混合溶液为中性；若大于呈碱性，小于呈酸性。

(2)若是弱酸和强碱等体积混合，同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈酸性，因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈中性，就cH+=cOH-，恰好中和，而此时酸为弱酸，弱酸部分电离，即部分电离产生的cH+就已经和溶液中的OH-恰好中和了，而溶液中仍有部分未电离的醋酸分子,显然呈酸性；有的人考虑到生成的强碱弱酸盐呈碱性，以醋酸钠为例,因为醋酸根离子会水解产生OH-，但水解毕竟是少数的、是微弱的，与溶液那部分未电离的醋酸分子的电离相比，微乎其微，况且醋酸电离大于水解；氰酸水解大于电离；（这是言类水解与电离那部分的应该好好看看，这是高中化学的难点，我的可能也不完全。）所以溶液呈酸性。

（3）强酸和弱碱等体积混合，同时满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈碱性。道理于（2）同，弱碱部分电离产生的OH-就与酸全部电离产生的H+完全中和了，而剩余那部分未电离的碱仍在溶液中显然呈碱性。

强酸和强酸等体积混合时，混合后溶液的PH值=PH小的+0.3；

强碱和强碱等体积混合时，混合后溶液的PH值=PH大的-0.3；

这些应该够你参考的了， 酸碱中和滴定和混合可以说是高中化学的一个难点,我上高中是也很头疼,多做点题,掌握住实质就行了.实在理解不上去,就简单的记住，不难的。问这个型别的人很多，我都是这么说的.若有不足,请见谅.

溶液一定是电中性的，阳离子所带的正电荷总和，等于阴离子的负电荷总和，这就是电荷守恒。即c(OH-)+2c(SO4-2)=c(M+)+c(H+)。注意，一个硫酸根带两个电荷，所以要乘以2.

如果2c(SO4-2)=c(M+)，则上式中c(OH-)=c(H+)，溶液就显中性了。

1 A10种，这个需要配合图来讲，否则讲不清楚

2 设原混合气体中甲烷的体积为xmL,氢气的为ymL,一氧化碳的为zmL,

则CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

x 2x

2H2 + O2 =2H2O

y 0.5y

2CO+ O2 = 2CO2

z 0.5z

因此x=25mL,y=25mL,z=25mL

您好：

1金属钠可区分乙醇和乙醚

可以和乙醇反应得到H2

2.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6,c2h4的沸点和熔点高

液体的熔沸点要高于气体

3.乙醇和乙酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙醇可以褪色，但是乙酸不可以

4.甲苯会与高酸性高锰酸钾溶液反应

可以反应，生成苯甲酸

5.能与氢氧化钠溶液反应，分子式为c2h4o2的有机物一定是羧酸

能和碱反应的可以酸，也可以是酯，所以错

6.氢化物一定是共价化合物。

NaH是离子化合物

7.cac2,na遇溼易燃物品

CaC2+2H2O=Ca(OH)2↓+CH≡CH↑ 乙炔可燃性气体

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2是可燃性气体

对

8.co2与sio2的物理性质相同

不相同，一个是气体，一个是固体

9.中和滴定实验时，用待测液润洗椎形瓶

不润洗 只润洗滴定管

10.AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，所以AgCl比AgI更难溶

AgI 溶解度更小，所以说法错误

11.Al箔插入稀HNO3中，无现象，Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

Al和浓硝酸钝化，和稀硝酸反应生成铝离子和NO

12.对于等物质的量浓度的NaCO3和NaHCO3溶液，在相同温度下两种溶液的ph：Na2CO3＞NaHCO3

这个对，所以Na2CO3叫纯碱

污染现象：

大气污染、光污染、水污染、土地污染、固体废物污染、噪声污染、化学污染、生物污染、海洋污染、放射污染等。

危害：

环境污染对人体的危害主要有三个方面：

1、急性危害：污染物在短期内浓度很高，或者几种污染物联合进入人体可以对人体造成急性危害。

2、慢性危害：慢性危害主要指小剂量的污染物持续的作用于人体产生的危害。如大气污染对呼吸道慢性炎症发病率的影响等。

3、远期危害：环境污染对人体的危害，一般是经过一段较长的潜伏期后才表现出来，如环境因素的致癌作用等。环境中致癌因素主要有物理、化学和生物学因素。物理因素，如放射线体外照射或吸入放射性物质引起的白血病、肺癌等，生物学因素，如热带性恶性淋巴瘤，已经证明是由吸血昆虫传播的一种病毒引起的。化学因素，根据动物实验证明，有致癌性的化学物质达1100余种。另外，污染物对遗传有很大影响。一切生物本身都具有遗传变异的特性，环境污染对人体遗传的危害，主要表现在致突变和致畸作用。

如何防止与治理环境污染：

1.对于工厂的污水、废气、废烟、废渣等有毒气体进行过滤后排放。

2.外出尽量不用私家车，减少汽车尾气的排放造成的环境污染。

3.不使用一次性的餐具，节约纸张。

4.多种植花草树木、不乱砍滥伐。

每一个环境污染的实例，可以说都是大自然对人类敲响的一声警钟。为了保护生态环境，为了维护人类自身和子孙后代的健康，必须积极防治环境污染。 如果不保护环境，人类将面临着灭亡。

扩展资料

由于人们对工业高度发达的负面影响预料不够，预防不利，导致了全球性的三大危机：资源短缺、环境污染、生态破坏。环境污染指自然的或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为。（或由于人为的因素，环境受到有害物质的污染，使生物的生长繁殖和人类的正常生活受到有害影响。）由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人类的正常生产和生活条件的现象。

针对环境污染刑事案件办理中的取证难、鉴定难、认定难等问题，最高人民法院、最高人民检察院发布司法解释《关于办理环境污染刑事案件适用法律若干问题的解释》，对有关环境污染犯罪的定罪量刑标准作出了新的规定，以从严惩治和防范环境污染。根据《解释》，致使一人以上重伤或者三人以上轻伤即构成“严重污染环境”，将被以污染环境罪追究刑事责任。

参考资料：环境污染_百度百科

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2. 金属钠与水的反应（现象）

3. 金属钠与卤素单质中的黄绿色气体反应

4. 金属钠与氯化铵溶液反应

5. 金属钠投入硫酸铜溶液中（现象）

6. 钠与乙醇的反应（现象）

7. 过氧化钠与二氧化碳反应

8. 过氧化钾与水反应

9. 过氧化钠与盐酸反应

10. 氧化钠与二氧化碳反应

11. 氧化钠与水反应

12. 碳酸钠与盐酸反应（互滴的不同）

13. 饱和碳酸钠溶液与二氧化碳（现象）

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151. 三氯化铁与氢碘酸反应

152. 氢氧化亚铁的变质反应（现象、原理）

153. 氢氧化亚铁的热不稳定

【有机部分】

154. 甲烷的燃烧反应

155. 甲烷的取代反应

156. 甲烷的分解反应

157. 乙烯与氢气的加成反应

158. 丙烯与溴水的加成反应

159. 乙烯与水的反应

160. 乙烯与氯化氢的反应

161. 丙烯的加聚反应

162. 氯乙烯的加聚反应

163. 1，3—丁二烯的1，4加成

164. 1，3—丁二烯的1，2加成

165. 1，3—丁二烯的全加成

166. 1，3—丁二烯的加聚

167. 乙炔与溴水的反应

168. 乙炔与氢气的反应（注意比例）

169. 乙炔与氯化氢的反应

170. 溴苯的制备原理

171. 苯与硝酸的反应

172. 苯与氯气的加成

173. 环己烷的制备原理

174. 甲苯与硝酸的反应

175. 甲苯与氧气的反应

176. 溴乙烷的水解反应

177. 溴乙烷的消去反应

178. 乙醇的消去反应

179. *乙醇在加热至140摄氏度时的反应

180. 乙醇与氯化氢的反应

181. 乙醇与氧化铜的反应

182. 苯酚与氢氧化钠的反应

183. 苯酚与钠的反应

184. 苯酚钠与水和二氧化碳的反应

185. 苯酚与浓溴水的取代

186. 乙醛与氢气的加成反应

187. 乙醛与氢氧化铜的反应

188. 乙醛的催化氧化

189. 乙醛的银镜反应

190. 乙醛的制备：

（1） 乙炔水化法

（2） 乙烯氧化法

（3） 乙醇氧化法

191. 甲醛的银镜反应

192. 甲醛与氢氧化铜的反应

193. 甲醛与氢气的加成反应

194. 乙酸与乙醇的反应

195. 乙二醇与对二苯甲酸的反应

196. 蚁酸与甲醇的反应

197. 乙二酸与乙二醇的反应（三种产物）

198. 乙二酸与乙醇的反应

199. 二乙酸乙二酯的水解

200. 乙酸与乙二醇的反应

201. 乙酸乙酯的水解

202. 蔗糖的水解反应

203. 麦芽糖的水解反应

204. 葡萄糖的发酵反应

205. 葡萄糖的银镜反应

206. 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

207. 淀粉的水解反应

208. 纤维素的水解反应

209. 光合作用原理

210. 油酸甘油酯的氢化

211. 油脂的水解反应

212. 硬脂酸甘油酯的皂化反应

213. 氨基酸的两性原理

214. 氨基酸的缩合反应

215. 氨基酸的脱水反应

216. 聚乳酸的生成

217. 乳酸的自身成环反应

218. 天然橡胶的制备

【物质的实验室制备】

（注意药品、仪器、现象、除杂及尾气的处理）

219. 氯气的实验室制备

220. 萤石（氟化钙）与浓硫酸的反应制氟化氢

221. 硫化氢的制备

222. 二氧化硫的制备

223. 二氧化碳的制备

224. 氧气的制备（最少3种）

225. 氢气的制备

226. 氯化氢的制备

227. 溴化氢、碘化氢的制备

228. 一氧化氮的制备

229. 二氧化氮的制备

230. 氨气的制备

231. 磷酸的制备

232. 氢氧化铝的制备

233. 乙烯的制备

234. 乙炔的制备

【工业制备】

235. 金属钠

236. 金属钾

237. 金属镁

238. 金属铝

239. 金属铁

240. 硝酸

241. 硫酸

242. 氨气

243. 氯碱工业

244. 玻璃工业

245. 漂白粉

246. 二氧化碳

二：重点离子方程式的书写

1. 碳酸氢钙溶液中加入氯化氢

2. 金属铁放入稀硫酸

3. 向氯化亚铁溶液中通入氯气

4. 氯气通入水中

5. 磷酸二氢钙与氢氧化钠的反应

6. 碘化钾与适量溴水的反应

7. 铜片与稀硝酸的反应

8. 硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水

9. 将钠放入水中

10. 三氯化铁与过量氨水反应

11. 电解饱和食盐水

12. 小苏打溶液与烧碱溶液反应

13. 硫酸亚铁溶液中加入双氧水溶液

14. 用氨水吸收少量二氧化硫

15. 三氯化铁与氢碘酸反应

16. 饱和石灰水与稀硝酸的反应

17. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应

18. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫

19. 硫酸亚铁中加入次氯酸钠溶液

20. 用氨水吸收过量二氧化碳

21. 硫酸氨中加氢氧化钡

22. 氟化氢气体与氢氧化钙反应

23. 偏铝酸钠与氯化铝的反应

24. 向漂白粉中通入二氧化硫气体

25. 氯化铝中加入过量氨水

26. 碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液

27. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应

28. 硫化氢与醋酸铅溶液的反应

29. 铜与稀硝酸的反应

30. 鉴别氯离子的原理

31. 硫酸根的鉴别

32. 碳酸根的鉴别

33. 乙醛银镜反应原理

34. 蚁醛银镜反应原理

35. 二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中

36. 氯气通入氢硫酸溶液中

37. 硝酸铵与氢氧化钠作用

38. 镁与氯化铵溶液作用

39. 磷酸与氢氧化钙溶液作用

40. 氨水与硝酸作用

41. 硫化亚铁与稀硝酸作用

42. 鉴别三价铁离子（注意现象）

43. 碳酸氢镁加入足量氢氧化钙溶液

44. 硫酸与氢氧化钡溶液作用

45. 氟化银与盐酸作用

46. 氯气通入氢氧化钠溶液中

47. 少量氯化铁中滴入硫化钠溶液

48. 氯化铁制备氢氧化铁胶体

49. 实验室制备氯气

【与反应无用量有关的反应】

50. 次氯酸钙中通入二氧化碳

51. 溴化亚铁溶液中通入氯气

52. 明矾与氢氧化钡作用

53. 硫酸氢铵和氯化钡

54. 过量氢氧化钠与碳酸氢钙的反应

55. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

56. 向氢氧化钾中通入二氧化硫

57. 碳酸氢氨与氢氧化钠反应

三：重点水解与电离方程的书写

1. 硫化钠的电离、水解

2. 碳酸钠的电离、水解

3. 铝离子与偏铝酸根离子

4. 泡沫灭火器原理

5. 磷酸的电离

6. 亚硫酸的电离

7. 硫酸氢钠的电离

8. 氯化铵的水解、电离

9. 醋酸氨的水解、电离

10. 硫化铝的水解

11. 明矾净水原理

12. 三氯化铁的水解

13. 三氯化铁与碳酸钠不共存原理

四：电化学方程式书写

1. 锌锰干电池〔(+)C (-)Zn|氯化铵〕

2. 甲烷燃料电池(KOH)

3. 氢氧燃料电池(KOH)

4. 铅蓄电池（硫酸）

5. 铁碳电池（三氯化铁为电解质溶液）

6. 钢铁腐蚀（注意酸碱环境）

五：电解反应方程式的书写

（注意写出阴极和阳极的方程式以及总反应方程式、并判断各极区的PH值得变化）

【由惰性电极电解】

1、氯化铜

2、硫酸铜

3、硫酸钠

4、硫酸

5、盐酸

6、氯化钠

7、氢氧化钠

【由非惰性电极电解】

8、硫酸铜（Cu---Cu）

9、氯化钠（Fe---C）

10、氯化钠（C---Fe）

11、设计实验，需使铁件上面渡锌，写出各极反应方程式 及总反应方程

六、热化学反应方程式的书写

1. 氢气与氧气的反应（氢气燃烧时放热285.8KJ/mol）

2. 碳与氧气的反应（6克碳完全燃烧放出196.75KJ的热量）

3. 碳与水蒸气的反应（1molC反应放出热量131.3KJ）

4. 铜与氧气的反应（128g铜与氧气反应放出热量为314KJ）

5. 甲烷的燃烧反应（甲烷燃烧生成稳定化合物时放出890.3KJ的热）写出燃烧热反应方程式

6. 葡萄糖的燃烧反应（1mol放出2800KJ的热）

7. 氢氧化钠与盐酸的反应（放出57.3KJ的热）

8. 氢氧化钠与硫酸的反应（放出57.3KJ的热）写出中和热反应方程式

9. 二氧化硫的燃烧反应（燃烧热为98.3KJ）

10. 碳与氧气反应放出393.5KJ的热量.一氧化碳与氧气反应放出283.0KJ的热量.请写出碳生成一氧化碳的热反应方程式以及碳的燃烧热反应方程

防冻液还具有以下几种优点：

防腐蚀功能：发动机及其冷却系统是金属制造的，有铜、有铁、有铝、有钢还有焊锡。这些金属在高温下与水接触，时间长了都会遭到腐蚀，会生锈。而防冻液不仅不会对发动机冷却系统造成腐蚀，还具有防腐和除锈功能。

一般用途：汽车、火车内燃机车、拖拉机、轮船、发动机、水箱以及各种机械设备，柴油机、汽油机等冷却系统作为冷却液使用。具有防冻、防沸、防腐蚀、防水垢等多种功能。水的沸点是100℃，优质防冻冷却液的沸点通常在零上110℃，这样在夏季使用，防冻冷却液比水更难开锅。