自制硫酸亚铁
硫酸亚铁制备方法
工业制法
1、硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁；
2、生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁；
3、用400份70～80℃的蒸馏水溶解200份工业硫酸亚铁，在热溶液中加入少量硫酸银，通蒸汽沸腾，以除去Cl-。将Cl-含量合格的溶液冷却，调ph=5～6，通硫化氢，使Zn2+，Cu2+等离子含量合格。然后过滤，滤液必须清亮。往滤液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，过滤，滤液用化学纯硫酸调ph=1～2后，蒸发浓缩至38～40℃，趁热抽滤，滤液再用化学纯硫酸调ph=1，冷却结晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺为止，成品要密封，避光，严禁有机物混入。母液可循环利用；
4、金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。 [2]
实验室制法
1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4
2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应） [5]
有很多方法,1.是用铁溶解于稀硫酸,2.是用氧化亚铁溶解于硫酸,3是用氢氧化亚铁和硫酸反应.4.用铁和硫酸铜溶液反应.5要碳酸亚铁和硫酸反应,6是用硫酸铁和铁反应.7.用氯化亚铁和硫酸银反应,但这有一个成本的问题.还有其他方法以铁为阳极,电解硫酸铁溶液等.
2、先购买好用来配制的硫酸亚铁和柠檬酸，准备50公升的清水，在清水中加入少量的柠檬酸，制成0.1%的柠檬酸溶液，之后加入硫酸亚铁，配制成0.5-1%的硫酸亚铁溶液。
3、配制用来喷施叶面的话，所加的比例需要减少，溶液的浓度不能太大。
制作的方法有：
自来水中加0.1%的硫酸亚铁溶液。
把铁丝泡入电瓶水（比重1.28的稀硫酸）里。
一升水加入3g柠檬酸。
取一个矿泉水瓶。把一瓶盖的硫酸铜和4-5根铁钉放入瓶中加入水，等硫酸铜溶解后溶液由蓝变绿，便得到了硫酸亚铁溶液。
硫酸亚铁：蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。
作用和用途：
硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐。
硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁。
调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。
农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病。
可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。
危害：
对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。
对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。
误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
对环境有危害，对水体可造成污染。
2.也可以将淘米水收集发酵，混合清水制成。
3.还可以在水中加入柠檬酸，之后加入硫酸亚铁制成0.1%的硫酸亚铁溶液。
4.或可以准备橘子皮或西瓜皮，装入容器加水浸泡，一段时间后就能制成了。
