如何用化学方法鉴别乙醇和丙三醇？
可用两种方法鉴别乙醇和丙三醇
一、使用新制氢氧化铜来鉴别。由于丙三醇是多羟基化合物，能与新制氢氧化铜发生反应生成绛蓝色化合物甘油铜。而丙醇只有一个羟基，不能与新制氢氧化铜发生类似反应。
二、使用蒸馏法来鉴别。因为这三者沸点都不相同。正丙醇的沸点大于异丙醇，因为异丙醇由一个支链，而丙三醇沸点应该最小你用钠与同样质量的丙醇和丙三醇反应看生成氢气的量多的是丙三醇少的是丙醇取等浓度等体积的丙醇和丙三醇，加入等量的Na，产生气体多的为丙三醇。
扩展资料：
1、乙醇的性质
乙醇显弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
2、丙三醇的性质
无色、透明、无臭、粘稠液体，味甜，具有吸湿性。 与水和醇类、胺类、酚类以任何比例混溶，水溶液为中性。溶于11倍的乙酸乙酯，约500倍的乙醚。不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类、长链脂肪醇。可燃，遇二氧化铬、氯酸钾等强氧化剂能引起燃烧和爆炸。
也是许多无机盐类和气体的良好溶剂。对金属无腐蚀性，作溶剂使用时可被氧化成丙烯醛。
与酸发生酯化反应，如与苯二甲酸酯化生成醇酸树脂；与酯发生酯交换反应；与氯化氢反应生成氯代醇；甘油脱水有两种方式：分子间脱水得到二甘油和聚甘油，分子内脱水得到丙烯醛。甘油与碱反应生成醇化物；与醛、酮反应生成缩醛与缩酮。
用稀硝酸氧化生成甘油醛和二羟基丙酮；用高碘酸氧化生成甲酸和甲醛；与强氧化剂如铬酸酐、氯酸钾或高锰酸钾接触能引起燃烧或爆炸；甘油也能起硝化和乙酰化等作用。
参考资料来源：百度百科-乙醇
百度百科-丙三醇
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网上流传的老版本，不可尽信
乙醇
[第九部分]理化特性
外观与性状：无色液体，有酒香。
pH：
熔点(℃)：-114．1
沸点(℃)：78．3
相对密度(水=1):0．79
相对蒸气密度 (空气 = 1)：1．59
饱和蒸气压(kPa)：5．33／19℃
燃烧热 (kJ / mol)：1365.5
临界温度 (℃)：243.1
临界压力 (MPa)：6.38
辛醇/水分配系数的对数值:
闪点(℃)：12
引燃温度(℃)：363
爆炸上限% (V / V)：19.0
爆炸下限% (V / V)：3.3
分子式：C2H6O
分子量：46.07
蒸发速率：
粘性：
溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
主要用途：用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。
乙二醇
外观与性状：无色、无臭、有甜味、粘稠液体。
pH：
熔点(℃)：-13.2
沸点(℃)：197.5
相对密度(水=1):1.11
相对蒸气密度 (空气 = 1)：2.14
饱和蒸气压(kPa)：6.21(20℃)
燃烧热 (kJ / mol)：281.9
临界温度 (℃)：
临界压力 (MPa)：
辛醇/水分配系数的对数值:
闪点(℃)：110
引燃温度(℃)：
爆炸上限% (V / V)：15.3
爆炸下限% (V / V)：3.2
分子式：C2H602
分子量：62.07
蒸发速率：
粘性：
溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、醚等。
主要用途：用于制造树脂、增塑剂、合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂。
丙三醇
外观与性状： 无色粘稠液体, 无气味, 有暖甜味, 能吸潮。
pH：
熔点(℃)： 20 相对密度(水=1)： 1.26(20℃)
沸点(℃)： 182(2.7KPa) 相对蒸气密度(空气=1)： 3.1
分子式： C3H8O3 分子量： 92.09
主要成分： 纯品
饱和蒸气压(kPa)： 0.4(20℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无资料
临界温度(℃)： 无资料 临界压力(MPa)： 无资料
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 160 爆炸上限%(V/V)： 无资料
引燃温度(℃)： 370 爆炸下限%(V/V)： 无资料
溶解性： 可混溶于醇，与水混溶，不溶于氯仿、醚、油类。
主要用途： 用于气相色谱固定液及有机合成, 也可用作溶剂、气量计及水压机减震剂、软化剂、抗生素发酵用营养剂、干燥剂等。
全是分子晶体
1.有氢键的沸点高
丙三醇
乙二醇
乙醇>丙烷
2.比较氢键强弱：羟基数量：丙三醇>乙二醇>乙醇【至于乙二醇的分子内氢键效应
基本可以忽略】
综上
判断
丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷
常识：
常温下【粘稠表明分子间的作用力较强】
丙三醇：粘稠液体或固体
乙二醇：粘稠液体
乙醇：液体
丙烷气体
【最后附上各种物质的沸点表
看看判断的对不对
丙三醇：290.9℃
乙二醇：197.85℃
乙醇：78.4℃
丙烷：-42.1℃】
然后在甲醇和乙醇中加入碘液，再加入氢氧化钠溶液，碘的颜色都能褪去，但是乙醇组同时出现黄色的碘仿沉淀，甲醇组无此现象。
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1、酸碱性
乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
2、还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。
扩展资料
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。
参考资料来源：百度百科-乙醇
