硫酸银是难溶物吗

硫酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，所以不溶于盐酸。其实，从酸的角度说，硫酸银不能溶于酸。但是酸中含有水，所以如果酸的量很多，里面的水很多，硫酸银会溶解的。所以硫酸银溶解的本质是因为水，而不是反应使其溶解

硫酸银不溶于硫酸,因为加硝酸银加到硫酸里面会有白色沉淀产生...

实际上是没有绝对不溶于水的物质,只是溶解的量的多少而已.....

浓硝酸有强氧化性，可以将-6价的硫氧化，单稀硝酸没有氧化性，与硫酸银不反应

用数据说明吧。硫酸银的Ksp=1.4*10^-5，硫酸的Ka2=1.0*10^-2。

则反应Ag2SO4+

H+

=

HSO4-

+2Ag+的平衡常数K=Ksp/Ka2=1.4*10^-3

假设1L溶液中有0.1mol的Ag2SO4溶解，则c(Ag+)=0.2mol/L，那么0.2*0.2*c(HSO4-)/c(H+)=1.4*10^-3即c(HSO4-)/c(H+)=0.035

另外c(H+)*c(SO42-)/c(HSO4-)=Ka2=1.0*10^-2，c(SO4

2-)+c(HSO4-)=0.1mol/L

由此可以解得溶液中c(H+)=2.85mol/L

可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解），这是很容易做到的，所以硫酸银可以溶于硝酸。2.85mol/L还不算浓硝酸，浓硝酸可以达到10mol/L以上。

定性的解释就是硫酸银的Ksp并不是太小，而SO4

2-作为一种弱碱可以结合H+，减小硫酸根浓度而拉动Ag2SO4的沉淀溶解平衡向正反应移动。

硫酸银溶于稀硝酸。硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag₂SO₄溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银的用途：

1、用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。

2、用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银的合成方法：

1、将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却，吸滤出硫酸银结晶，再经水洗、干燥即可。

2、将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1:2)，将析出的硫酸银结晶经离心分离出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶，用离心法分离出结晶，并置于铂皿中用水处理。

参考资料来源：百度百科——硫酸银

原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO4

2-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO4

2-

+H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。

原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。

以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。

Ag2SO4+3H2SO4(热、浓)===2AgH3(SO4)2

亚硫酸银可溶于稀硝酸，反应式如下：

AG2SO3+2HNO3===2AgNO3+SO2↑+H2O

硫酸银和水(稀酸)单独在一起仍然是微溶，

如果有更多的条件的话，

比如说温度的升高，溶质浓度或种类的改变，

可以显著提高溶解度，

至于溶解的速度很慢，

我也不是很明白，看了书后的附录，

也没有明确是说明。

也没有在相关的资料书库中找到介绍

如果你只是个中学生，建议理解为微溶或者不溶

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普通酸都不溶，包括你所涉及的那几种酸

氢氧化钙、 硫酸银都是微溶物，不算可溶物。

沉淀符号则要视情况而定，若为生成物，且反应物中无固体则一般认为要打上沉淀符号。若为反应物，且是其澄清溶液则反应后产物有沉淀，沉淀要打上沉淀符号。

硫酸银溶于硝酸,氨水和浓硫酸,慢慢地溶于125份水和71份沸水,不溶于乙醇。在纯水中为微溶,并且受溶液环境PH的减小而增大,当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。

用作分析试剂,测定水中化学耗氧量时用作催化剂。测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

用作分析试剂,如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。储存于阴凉，干燥的地方。储存在密闭的容器中。避光存储保护。