乙酸铵和甲酸反应

乙醛银镜实验后，没有碳酸根，那是乙酸铵。

甲酸和银氨溶液反应，那是2Ag(NH3)2+具有氧化性，使和碳原子相连的氢，在被氧化成-OH，形成甲二酸，也就是碳酸

碳酸是很弱的酸，甲酸是过量的且酸性比碳酸强，所以分解

HNO3的共轭碱是NO3-，NO3-的共轭酸是HNO3。

OH-的共轭酸是H2O，H2O的共轭碱是OH-。

量的水使成100ml，即得。

两者不可能配制成PH=3.2的缓冲溶液，因为

PH=PKa-lg(c1/c2) 这里的PH直必须在PH=PKa+±1之间,这里的PKa=4.757,那么两者之间所配制成的缓冲溶液的PH值应该在5.757---3.757之间.

常见缓冲溶液配制方法

乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)：取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml，用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)：取三羟甲基氨基甲烷12.14g，加水800ml，搅拌溶解，并稀释至1000ml，用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)： 取氯化钙0.294g，加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)： 取三羟甲基氨基甲烷6.06g，加盐酸赖氨酸3.65g，氯化钠5.8g，乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0。

乌洛托品缓冲液：取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml。

巴比妥缓冲液(pH7.4)：取巴比妥钠4.42g，加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过。

巴比妥缓冲液(pH8.6)：取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g，加水使溶解成2000ml。

巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)：取巴比妥钠5.05g，加氯化钠3.7g及水适量使溶解，另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml。

甲酸钠缓冲液(pH3.3)：取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30。

邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)： 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6，加水稀释至1000ml，混匀。

【英文名称】ammonium acetate

【结构或分子式】

【相对分子量或原子量】77.083

【密度】1.17

【熔点（℃）】114

【性状】

稍有乙酸气味的白色三角晶体。

【溶解情况】

溶于水和乙醇，不溶于丙酮，水溶液显中性！此性质很重要！

【用途】

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。

【制备或来源】

由冰醋酸与氨作用而得。

【其他】

易潮解。

物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

　正盐分四类：

一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。

例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；

氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；

若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，

弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。

如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，

而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。

　某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。

高考化学分类解析(十二)——盐类的水解

●考点阐释

1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

2.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

●试题类编

(一)选择题

1.(2003年春，10)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10，现用0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A.都可以用 B.只能用③

C.可以用①或② D.可以用②或③

2.(2002年全国理综，10)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO－)＞c(Na＋) B.c(HCOO－)＜c(Na＋)

C.c(HCOO－)=c(Na＋) D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

3.(2001年春，18)在0.1　mol?L－1　Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na＋)＝2c(CO ) B.c(OH－)＝2c(H＋)

C.c(HCO )＞c(H2CO3) D.c(Na＋)＜c(CO )＋c(HCO )

4.(2001年上海，19)将0.1 mol?L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol?L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

5.(2000年全国，10)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

A.1.0×10－7 mol?L－1 B.1.0×10－6 mol?L－1

C.1.0×10－2 mol?L－1 D.1.0×10－12 mol?L－1

6.(2000年春，5)0.1 mol?L－1　Na2CO3和0.1 mol?L－1　NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为

A.大于B.等于

C.小于D.不能肯定

7.(2000年春，18)浓度均为0.1 mol?L－1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A.c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

8.(2000年上海，16)下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2＋、HCO 、Cl－、K＋

B.Al3＋、AlO 、HCO 、Na＋

C.Fe2＋、NH 、SO 、S2－

D.Fe3＋、SCN－、Na－、CO

9.(2000年广东，17)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是

A.c(HCOO－)＜c(Na＋) B.c(HCOO－)＞c(Na＋)

C.c(OH－)＞c(HCOO－) D.c(OH－)＜c(HCOO－)

10.(1999年上海，10)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A.氯化铝B.碳酸氢钠

C.硫酸镁D.高锰酸钾

11.(1999年上海，22)把0.02 mol?L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol?L－1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为

A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol?L－1

12.(1998年全国，11)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

B.c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

13.(1998年上海，16)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na＋、HS－、Cu2＋、Cl－

B.HS－、Na＋、OH－、K＋

C.K＋、CO 、Br－、AlO

D.H＋、Cl－、Na＋、SO

14.(1997年全国，17)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A.KCl B.Mg(OH)2

C.Na2CO3D.MgSO4

15.(1997年全国，14)0.1 mol?L－1 NaOH和0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

16.(1997年全国，9)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.I－、AlO 、Cl－、S2－

B.Na＋、K＋、NH 、Ba2＋

C.Br－、S2－、Cl－、CO

D.SO 、NO 、SO 、HCO

17.(1997年上海，22)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol?L－1与b mol?L－1，则a和b的关系为

A.a>b B.a=10－4b

C.b＝10－4a D.a＝b

18.(1996年全国，8)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁

C.氧化亚铁 D.三氧化二铁

19.(1996年全国，25)将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Cl－)＞c(NH )＞c(H＋)＞c(OH－)

D.c(Cl－)＞c(NH )＞c(OH－)＞c(H＋)

20.(1996年上海，14)物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A.CaCl2 B.CH3COONa

C.NH3 D.K2S

21.(1996年上海，21)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 浓度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4

C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

22.(1996年上海，22)pH为4的FeCl3和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的关系是

A.α1＞α2 B.α1＜α2

C.α1＝α2 D.无法判断

23.(1996年上海，24)在物质的量浓度均为0.01 mol?L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是

A.c(H＋)＞c(OH－)

B.c(H＋)＜c(OH－)

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02　mol?L－1

24.(1995年全国，15)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液

25.(1995年全国，10)100 mL 0.1 mol?L－1醋酸与50 mL 0.2 mol?L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

26.(1995年全国，11)在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A.Na＋、K＋、S2－、Cl－

B.Al3＋、Mg2＋、SO 、Cl－

C.K＋、Na＋、AlO 、NO

D.K＋、Na＋、SO 、S2O

27.(1995年上海，21)CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

28.(1995年上海，20)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A.加入的碱过量

B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

C.生成的盐不发生水解

D.反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等

29.(1994年全国，11)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A.c(Cl－)＞c(NH )＞c(H＋)＞c(OH－)

B.c(NH )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(Cl－)＝c(NH )＞c(H＋)＝c(OH－)

D.c(NH )＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

30.(1994年全国，13)在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A.Al3＋、Ag＋、NO 、Cl－

B.Mg2＋、NH 、NO 、Cl－

C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－

D.Zn2＋、Na＋、NO 、SO

31.(1994年上海，10)将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是

A.黄色不变 B.黄色变橙色

C.黄色变红色 D.橙色不变

32.(1994年上海，20)为了配制NH 的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A.①② B.③C.③④D.④

33.(1994年上海，11)明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

A.c(K＋)＞c(Al3＋) B.c(K＋)＝c(Al3＋)

C.c(H＋)＝c(OH－) D.c(Al3＋)＜c(H＋)

(二)笔答题

34.(2000年春，28)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。

●答案解析

(一)选择题

1.答案：B

解析：氢氧化钠溶液与甲酸等物质的量反应时，生成的甲酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。

2.答案：C

解析:此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子:HCOO－、Na＋、H＋、OH－；pH=7时，溶液中c(H＋)=c(OH－)，则c(HCOO－)=c(Na＋)。

3.答案：C

解析：有关离子浓度大小比较也是历年必考题型之一。要注意从电荷守恒和物料守恒两个角度思考问题。由于CO 的水解，c(Na＋)＞2c(CO )故A错；依据物料守恒，c(Na＋)＝

2［c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3)］，所以D也是错误的；因溶液呈碱性，c(OH－)应大于

2c(H＋)。因CO ＋H2O HCO ＋OH－，HCO ＋H2O H2CO3＋OH－第二步水解很弱，所以c(HCO )＞c(H2CO3)，C正确。

4.答案：BD

解析：两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH的电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H＋)，故选项A、C错，B是正确的。依据电荷守恒原则，可知选项D也是正确的。

5.答案：CD

解析：pH＝12的溶液为碱性溶液，其中，c(H＋)总＝1.0×10－12mol?L－1若为碱的水溶液，H＋完全由水电离，则水电离的c(H＋)水与c(OH－)水相等，所以D正确，若为盐的水溶液，

OH－完全由水电离，则c(OH－)水=1×10－2 mol?L－1，C正确。

6.答案：A

解析：同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的水解程度大，溶液的碱性强，故前者的pH大。

7.答案：A

解析：两溶液恰好完全反应后得到甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO－的浓度比Na＋的浓度小，溶液呈碱性，故应选A。

8.答案：A

解析：B组中Al3＋与AlO 要发生双水解反应而不能共存；C组中Fe2＋与S2－生成FeS沉淀而不能共存；D组中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能共存，另外Fe3＋与CO 能发生双水解反应也不能共存。

9.答案：AD

解析：两溶液恰好完全反应后得到是甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO－的浓度比Na＋的浓度变小，溶液呈碱性，但HCOO－水解程度并不很大，溶液中没水解的HCOO－的浓度仍大于水解生成的OH－的浓度。

10.答案：C

解析：此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解出的Al2O3；NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。

11.答案：AD

解析：将0.02 mol?L－1 CH3COOH和0.01 mol?L－1NaOH等体积混合后，混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且等物质的量。由于CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；但无论怎么变化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol?L－1。

12.答案：CD

解析：由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A－水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。

13.答案：C

解析：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，HS－＋OH－===S2－＋H2O，2H＋＋SO ===H2O＋

SO2↑，故A、B、D均不能大量共存。

14.答案：C

解析：Mg(OH)2难溶，故阴离子数最少；CO2－3在溶液中存在下述平衡：CO ＋H2O HCO ＋OH－，使阴离子数目增多。

15.答案：B

解析：二者混合后恰好完全反应，产物为NaCl和NH3?H2O，显碱性，故为B。

16.答案：AC

解析：NH ＋OH－===NH3?H2O HCO ＋OH－===CO ＋H2O，故B、D不能在强碱性溶液中大量共存。

17.答案：B

解析：NaOH溶液中c(H＋)＝10－9　mol?L－1，则水电离产生的c(OH－)＝10－9mol?L－1；CH3COONa溶液中c(H＋)＝10－9 mol?L－1，c(OH－)＝10－5 mol?L－1，此OH－均为水电离产生的，故选B。

18.答案：D

解析：FeCl3水解程度较大，FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，又水解反应是吸热反应，所以加热时，促进水解平衡正向移动，当溶液蒸干可得到Fe(OH)3固体，进行灼烧时Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故最终产物为Fe2O3。

19.答案：B

解析：pH=3的盐酸的浓度为10－3 mol?L－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol?

L－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有

NH4Cl===NH ＋Cl－ ①

NH3?H2O(过量的) NH ＋OH－ ②

①式中c(NH )＝c(Cl－)而溶液中c(NH )总是①、②两式电离出的c(NH )之和，故c(NH )＞c(Cl－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH－)＞c(H＋)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH－)一定小于c(Cl－)。

20.答案：D

解析：溶液中粒子包括分子和离子，本题应考虑电离和水解。D项S2－分两步水解，溶液中分子有H2O、H2S分子，离子有K＋、S2－、HS－、OH－、H＋，共7种粒子，种类最多。

21.答案：B

解析：NH 在溶液中存在下述平衡：NH ＋H2O NH3?H2O＋H＋，B项NH4HSO4电离出大量H＋，使上述平衡向左移动，故B中c(NH )大于A中的；C项CH3COONH4电离出的CH3COO－和D项电离出的HCO 水解均呈碱性，使上述平衡向右移动，故C、D中c(NH )小于A中的。

22.答案：C

解析：FeCl3溶液中c(H＋)＝10－4　mol?L－1，K2CO3溶液中c(OH－)＝10－4　mol?L－1，二者都是由水电离出来的，它们数值相等，说明水的电离度相等。

23.答案：AD

解析：溶液中存在下述两个平衡：

CH3COOH CH3COO－＋H＋ ①

CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ②

溶液中离子为Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，由溶液呈电中性可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；因为已知c(CH3COO－)＞c(Na＋)，可得c(H＋)＞c(OH－)，A正确；由此推出平衡①是主要的，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，C不正确；由平衡①②可知c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和为定值，即0.02 mol?L－1，所以D正确。

24.答案：AC

解析：因为Mg较活泼，所以与甲酸甚至与水解显酸性的NH4Cl的溶液都能反应产生H2。

25.答案：A

解析：简单计算醋酸与氢氧化钠都为0.01 mol，完全反应生成0.01 mol醋酸钠。而醋酸钠完全电离，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，其中CH3COO－要水解且显碱性，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)，c(OH－)＞c(H＋)。但由于水解程度不大所以c(CH3COO－)＞c(OH－)，故选A。

26.答案：B

解析：pH=1的溶液为强酸性溶液，故弱酸酸根离子S2－、AlO 都与H＋反应，S2O 与H＋发生如下反应：2H＋＋S2O ===H2O＋S↓＋SO2↑。

27.答案：B

解析：在混合溶液中存在如下平衡：(水的电离忽略)

CH3COOH H＋＋CH3COO－ ①

CH3COO－＋H2O OH－＋CH3COOH ②

因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确；又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸分子，对②式有抑制作用；而在乙酸钠中存在的主要是CH3COO－，对①式有抑制作用。故C、D正确。

28.答案：D

解析：关键是MOH可以是强碱，也可以是弱碱。若为强碱则与HA恰好完全反应，A项不正确；若为弱碱，生成的盐水解，且碱一定过量，故B、C不正确。所以D选项正确。而D项不管MOH是强还是弱都有c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)(根据电荷守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。

29.答案：A

解析：氯化铵易溶于水，在溶液中完全电离，生成NH 和Cl－，NH 是弱碱阳离子，部分水解生成弱碱和H＋，溶液显酸性。

30.答案：AC

解析：关于离子能否大量共存问题，要注意条件，①排除带颜色的以符合“无色透明”，②排除酸性条件下不能存在的组以符合pH=1，③排除彼此不能共存的组。A中Ag＋与Cl－不能共存，C中S2－与H＋不能共存。

31.答案：A

解析：醋酸钠水溶液因部分水解而显碱性，根据甲基橙的变色范围知，滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液呈黄色，因为水解过程吸热，加热此溶液碱性增强，所以溶液黄色不变。

32.答案：B

解析：因NH 部分水解而使NH4Cl溶液中c(NH )∶c(Cl－)＜1∶1，即

NH ＋H2O NH3?H2O＋H＋

要使c(NH )∶c(Cl－)＝1∶1可通过抑制水解达到此目的。最好是加入适量NH3?H2O 抑制NH 的水解。①虽可抑制水解，却增加了Cl－②增加了Cl－，引进了Na＋④促进水解，还引进了Na＋。

33.答案：A

解析：明矾为KAl(SO4)2?12H2O，在水中KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ；而Al3＋部分水解Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液显酸性。所以c(K＋)＞c(Al3＋)，c(H＋)＞

c(OH－)，c(Al3＋)＞c(H＋)。

(二)笔答题

34.现象为：产生白色沉淀，且红色褪去

原因：在纯碱溶液中，CO 水解，CO ＋H2O HCO ＋OH－，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl2后，Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)，由于c(CO )减小，水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色。

●命题趋向与应试策略

(一)重视基础 形成知识规律

1.盐类水解的规律

(1)谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO 比HCO 水解程度大几个数量级，溶液的碱性更强。

2.离子浓度大小比较的规律

(1)离子浓度大小的判断

在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后不要忘记水的电离。

①多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如在H3PO4的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO )＞c(HPO )＞c(PO )

②多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＞c(CO )＞c(OH－)＞c(HCO )。

③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4。c(NH )由大到小的顺序是③＞①＞②。

④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol?L－1的NH4Cl和0.1 mol?L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3?H2O的电离与NH＋4的水解互相抑制，NH3?H2O电离因素大于NH 的水解作用时，溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH )＞c(Cl－)。

(2)电荷守恒规律

电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着

Na＋、H＋、HCO 、CO 、OH－，但存在如下关系：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(OH－)＋2c(CO )

(3)物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：

c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

(二)分析热点 把握命题趋向

本部分内容与日常生活、农业生产及实验室工作联系非常密切，应用性强，故是高考的重点。年年都有考查，常出的热点有(1)盐类水解的实质、规律，(2)能够运用水解的化学方程式、离子方程式表示盐的水解；(3)会运用盐类水解的知识解释有关生活中的现象和解决一些生产中遇到的实际问题。如①泡沫灭火器反应原理，②复合肥的使用问题，③实验室配制FeCl3、SnCl2等溶液，④明矾净水、Na2FeO4净水原理，⑤比较溶液中粒子的浓度大小。一般以选择题或简答题形式出现。

从高考题的变化趋势来看：本部分主要是应用基础知识来解决生产、生活实际中的有关问题，考查学生的应用分析能力。判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。展望今后，试题仍会强调知识点的综合，如盐的水解平衡与水的电离平衡，电荷守恒原理和物料守恒原理与物理学知识间的联系。一般不会就单一知识点设计简单试题，题目难度适中。

［例题］(2002年上海，20)在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A－)=c(K＋) B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋)

C.V总≥20 mL D.V总≤20 mL

解析：本题考查的是一元酸的pH与强碱的pOH相等的两溶液反应达中性情况的相关知识的分析。要区分一元酸、碱两溶液物质的量浓度相同时混合反应的情况。分析溶液中阴、阳离子浓度间的关系要注重离子电荷守恒的应用。

溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)因为pH=7说明溶液中c(H＋)=c(OH－)，反应后的混合液中共存在四种离子，因此c(A－)=c(K＋)；如果HA是一元强酸，则V总=20 mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V总＜20 mL。

答案：AD