乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇

那要看乙醇和水的溶液中乙醇的含量了。如果乙醇的含量很高了，加乙二醇不会继续降低冰点。

如果乙醇的含量比较低，加乙二醇会继续降低冰点的。

如果有乙二醇，就应该与水混合配制成防冻液，不要加乙醇。

把乙醇和水的溶液当作防冻液的，一般是用于农村那些可怜的柴油拖拉机，因为这些拖拉机水箱的状况不是太好，要经常添加防冻液，为了省点钱，所以用相对廉价的乙醇水溶液。

乙醇水溶液，可以挥发出乙醇蒸汽，遇火可以燃烧甚至爆炸，所以只能在柴油车上使用，但危险还是存在的。

对于汽油发动机，乙醇水溶液千万不能用。即使在乙醇水溶液中加了乙二醇也是危险的。

乙二醇和乙醇的主要区别是，性质不同、外观不同、溶解性不同、应用不同，具体如下：

一、性质不同

1、乙二醇

乙二醇又名甘醇、1,2-亚乙基二醇，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。

2、乙醇

乙醇是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。

二、外观不同

1、乙二醇

无色、有甜味、粘稠液体。

2、乙醇

无色透明液体，有芳香气味。

三、溶解性不同

1、乙二醇

乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。

2、乙醇

与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。

四、应用不同

1、乙二醇

用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。

2、乙醇

乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

以上内容参考 百度百科-乙二醇

事实上很多市场出售的冷冻液就是水，乙二醇、甲醇或者乙醇的混合物。由于含有大量的水和乙二醇，在常温下闪点也比较高，只要配比适当，不会有危险性。当然使用时还是要防止冷冻液泄露，避免造成环境污染。

乙二醇和乙醇的区别如下：

一、化学式不同

1、乙二醇化学式为(CH2OH)2

2、乙醇化学式为C₂H₆O

二、熔点不同

1、乙二醇熔点-12.9℃

2、乙醇熔点-114℃

三、临界压力不同

1、乙二醇临界压力7699KPa

2、乙醇临界压力6.38Mpa

参考资料来源：百度百科-乙二醇

参考资料来源：百度百科-乙醇

（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．

（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．

（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．

（4）羟基与氢氧根的区别

①电子式不同

②电性不同

—OH呈电中性，OH－呈负电性．

③存在方式不同

—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的 和晶体中的OH－．

④稳定性不同

—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．

二、乙醇的化学性质

1．乙醇的取代反应

（1）乙醇与活泼金属的反应

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

①本反应是取代反应，也是置换反应．

②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如

2CH3CH2OH＋Mg Mg(CH3CH2O)2＋H2↑

③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：

2HO—H＋2Na 2NaOH＋H2↑

说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．

CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH

（2）乙醇与HBr的反应

CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O

①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：

但反应条件不同，不是可逆反应．

②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．

③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：

2NaBr＋H2SO4 Na2SO4＋2HBr

④反应过程中，同时发生系列副反应，如：

2Br－＋H2SO4（浓） Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO

（3）分子间脱水

①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．

②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．

③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．

乙醚生成时，H2SO4又被释出．

（4）硝化反应

（5）磺化反应

2．乙醇的氧化反应

（1）燃烧氧化

C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O

①CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色

②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

CxHyOz＋（x＋ － ）O2 xCO2＋ H2O

（2）催化氧化

①乙醇去氢被氧化

②催化过程为：

CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．

三、脱水反应和消去反应的关系

脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：

这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：

这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．

消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：

这样的反应不叫脱水反应．

总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：

图6－4

四、乙醇的结构和化学性质的关系

物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．

五、醇的概念

醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：

（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：

（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、 等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．

（3）羟基连在苯环上的不是醇，如 ，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如

（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如 等．

六、常见醇的种类和组成

说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示．

七、醇的溶解性

醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：

（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．

（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．

（3） 易溶于水．

八、甲醇、乙二醇和丙三醇

九、醇的化学通性

醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：

硝化甘油是一种烈性炸药．

十、醇的氧化规律

醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：

十一、有关生成醇的反应

已经学过的生成醇的反应，有以下三种：

此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到