盐酸浓度的标定的实验过程

（一）盐酸标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300.C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,称准至0.0001 g.溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,再煮沸2min,冷却后,继续滴定至溶液再呈暗红色.同时作空白试验.

C（HCl）,mol/L -----基准无水碳酸钠,g ------ 无CO2水mL

1 . 1.6 . 50

0.5 .0.8 . 50

0.1 . 0.2 . 50

3. 计算：

盐酸标准溶液的浓度按下式计算：

. M

C（HCl）= －－－－－－－－－－－－－－－

.（V—V0）×0.05299

式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L；

M——无水碳酸钠之质量,g

V——盐酸溶液之用量,mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量,mL

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量,K g/ mol.

溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110.C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾,称准至0.0001 g,溶于下列规定体积的无CO2的水中,加2滴酚酞指示液（10 g/L）,用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验.

C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水

mol/L . g. mL

1 . 6 . 80

0.5 . 3 . 80

0.1 . 0.6.80

2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

. M

C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－

.（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度,mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量,mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量,mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量,g；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量.K g/ mol.

（1）酸式滴定管的洗涤，装液，逐出尖嘴内的气泡，调节液面至“0．00”刻度位置。

（2）用移液管吸取10.00mL已标定的NaOH溶液，放入洁净的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。

（3）酸液逐滴加入瓶内，不断摇动锥形瓶。当瓶内溶液颜色恰好由黄色变成橙色时，即达滴定的终点，记下滴定管液面的位置。

（4）重复滴定两次。三次所用酸液体积相差不超过0.05～0.10mL时，即可取平均值计算盐酸溶液的浓度。

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001

g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

C（HCl），mol/L

-----基准无水碳酸钠，g

------

无CO2水mL

1

.......................

1.6

....................

50

0.5

......................0.8

....................

50

0.1

.....................

0.2

....................

50

3.

计算：

盐酸标准溶液的浓度按下式计算：

.....................

M

C（HCl）=

－－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.05299

式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

M——无水碳酸钠之质量，g

V——盐酸溶液之用量，mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K

g/

mol。

溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001

g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10

g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。

C（NaOH）-----

基准邻苯二甲酸氢钾

-----------

无CO2水

mol/L

...................

g......................

mL

1

......................

6

.....................

80

0.5

.....................

3

.....................

80

0.1

....................

0.6......................80

2.

计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

......................

M

C（NaOH）=

－－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K

g/

mol。

标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.

第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.

c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)

那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.

第三题,这个可以在网上查到详细步骤.

吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）.平行测定三份.

第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.

2.取已知浓度的NaOH溶液，设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定

3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红，且半分钟内不褪色后，根据用掉的碱的量，设为V2，计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1

准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯CaCO30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。在加热过程，将锥形瓶摇荡2～3次，以促进试样分解完全，取下稍冷，用少量水冲洗瓶口及瓶壁，加入5～6滴1％酚酞指示剂，用配好的NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止，记下NaOH标准溶液消耗的毫升数即可（可作四次平行标定）。

HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积比的标定：

从滴定管中缓慢准确放出10mlHCl标准溶液于250ml的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止。记下NaOH标准溶液消耗的毫升数。

VHCl

K=————

VNaOH

1.2 原理及公式推导

根据当量定律：消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯CaCO3的毫克当量数。设称取高纯CaCO3重量为W

W

由 N(VHCl-VNaOH·K)=——×1000

E

1000W

得出 N=——————————

(VHCl-VNaOH·K)·E

式中：N——HCl标准溶液的当量浓度；

W——称取高纯CaCO3的重量，g；

VHCL——加入HCl标准溶液体积，ml；

VNaoH——消耗NaOH标准溶液的体积，ml；

K——HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积之比；

100

E——CaCO3毫克当量质量，为—————＝0.05mg／mmol。

2×1000

2、注意事项及要点

（1）加入的HCl标准溶液的体积应根据称取高纯度CaCO3的重量而定（如称取0.45g以上，加入量必须在25～30ml）。

（2）加热时应以CaCO3完全溶解为准，不宜过长，以免HCl标准溶液的挥发，影响结果的准确度。

（3）用本方法标定的标准溶液的浓度，须做四次平行标定，然后计算平均值即可达到目的。既省去了反复调整、标定，又减少了系统误差。

（4）根据K值可计算NaOH标准溶液的当量浓度（标定K值至少做二次平行标定）。

（5）所用高纯CaCO3须为基本试剂，且含量在99．99％以上。