乙酸乙酯和乙酸可不可以直接分液分离

乙酸乙酯和水可以用直接分液的方法分离。乙酸乙酯属于酯类物质,大部分的酯类物质都难溶于水。乙酸乙酯于水的混合体系静置后会分层，因此可以通过分液分离。也可以通过离心分离，因为水密度比乙酸乙酯大，分层后水是在下层的。

一楼方法是将乙酸转变成乙酸钠，后者可溶于水，适用于从乙酸乙酯中除去乙酸。

若要分离这两种化合物（得到两者的纯品），建议蒸馏。

两者沸点相差40度，符合常压蒸馏的条件，如果还是怕的话，可以安装精馏柱。

碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

解析：

挥发出的乙醇易溶于水；挥发出的乙酸也易溶于水，溶液显酸性；

纯净的乙酸乙酯在酸性溶液中具有一定的溶解度（酸性水解），乙酸乙酯在稀乙酸溶液中具有溶解能力。

乙酸乙酯在碱性溶液中的溶解度会增大（碱性水解），所以乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度也较大。

但挥发出来的乙酸蒸汽能将碳酸钠中和，从而使溶液碱性减弱，也不至于使溶液显酸性，混合的溶液能降低乙酸乙酯的溶解度。

乙酸乙酯可以蒸馏分离.

乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，混合液中除乙酸乙酯和水外，还有未反应完全的乙酸和乙醇，而它们又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸点为77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。

从混合液中分离出乙酸乙酯应该用蒸馏法。规范的实验仪器为蒸馏烧瓶、冷凝器和温度计(与石油分馏装置相同)，实验时，温度计控制在76～78℃。实验室制取很少量乙酸乙酯时，通常可以使用简易装置。

沸腾时，蒸气冷凝所得液态物质中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它们是互溶的。冷凝液接触Na2CO3后，乙酸被中和成乙酸钠，乙酸钠属离子化合物，它只溶于水而不溶于乙酸乙酯，这样，杂质乙酸即被除去；乙醇的一部分溶于Na2CO3溶液的水里，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗涤乙酸乙酯，可基本把乙醇洗净。

2.分离互不相溶的两种液体:

方法---分液

仪器---分液漏斗

操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

最简单的办法是蒸馏，二者沸点差挺多，蒸馏可以直接分离；

其次是加水，乙酸乙酯不溶于水会分层，在水相上层，乙酸溶于水在水相，分液可分离；但是又还要把乙酸从水相分离出来，结果还是需要做蒸馏。。。