硫酸铜及硫酸溶液中氯离子的检测方法

今天给大家讲一下水中硫酸盐的检测方法，需要提醒大家一点的是今天介绍的方法适用于水中含量小于10mg/L的硫酸根离子检测。不适用于使用钡盐作阻垢分散剂的工业循环冷却水或重度污染水质硫酸根离子的检测。操作的大概流程是在酸性溶液中氯化钡与硫酸根离子定量地产生硫酸钡沉淀，经过滤洗涤及灼烧称重后，根据相关公式求出硫酸根离子的含量。

检测水中硫酸盐所用仪器

1.恒温水浴

2.高温炉（0-1000℃）

3.干燥箱

4.瓷坩埚

5.分析天平

6.坩埚式过滤器（孔径5-15um）

检测所用试剂药品

1.盐酸溶液（1+1）

2.硝酸

3.甲基橙指示剂(1g/L)

称取0.1g甲基橙,溶于70℃三级试剂水中,冷却,稀释至100mL

4.氯化钡溶液(100g/L)

称取10g氯化钡(BaCl2·2H2O),溶于三级试剂水中,并稀释至100mL

5.硝酸银溶液(17g/L)

称取8.5g硝酸银,加0.25mL浓硝酸,再加200mL三级试剂水溶解,稀释至500mL。

水中硫酸盐检测操作步骤

1.准确量取经慢速定量滤纸过滤后的水样100~200mL(含硫酸根离子约10~40mg)于烧杯内,加入几滴甲基橙指示剂,滴加盐酸(1+1)使水样溶液变红后，再过量2mL,加三级试剂水至200mL

2.煮沸5min,在不断搅拌下,徐徐滴加10mL约80℃的氯化钡溶液,一直滴至溶液上部澄清液不再出现白色浑浊,说明硫酸盐已沉淀完全,再多加2mL氯化钡溶液,然后将烧杯放在80~90℃水浴中,加热2h。

3.用已于105℃干燥至恒重的坩埚式过滤器过滤用热的三级试剂水洗涤烧杯和沉淀,并将沉淀全部转移至滤纸上,一直洗至滤液加一滴硝酸银溶液不产生浑浊为止。

4.将坩埚式过滤器在105℃干燥0.5h,如此反复操作,直至恒重。

5.按照p=[（m-m0）M1 /VM2 ]X106得出硫酸盐参数。

检测时注意事项

(1)水样

①磷酸盐和聚磷酸盐会产生相应的钡盐沉淀,干扰本法。当水样中聚磷酸盐或正磷酸盐含量大于10mg/L时,会使结果偏高或偏低,宜采用电位滴定法。

②水样中悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。碱金属硫酸盐及硫酸氢盐可使结果偏低。

(2)操作

①在不断搅拌下逐滴加入氯化钡沉淀剂,否则溶液局部过浓,降低沉淀的溶解度，生成大的重晶核，从而出现包裹现象。

②沉淀后在80~90℃水浴上保温2h,或放置过夜。这是陈化过程,使晶体逐渐长大,便于过滤。

③灰化时不得出现火焰,否则易使待测物损失

④“称至恒重”系指先后两次烘干或灼烧后称量之差正负不超过0.4mg

⑤过滤用的滤纸折叠后,置于漏斗内,用水润湿,用洁净手指轻压滤纸,使玻璃壁与漏斗之间无残留气泡过滤操作前,使漏斗下端的玻璃管充满水。以上操作是为加快过滤速度做准备。

⑥滤纸不能第二次对折

⑦溶液要在冷却后再过滤,以减少沉淀在热溶液中的溶解损失。

⑧灰化要彻底,否则灼烧时部分沉淀易被炭粒还原为硫化钡。

⑨灼烧时注意空气流通,温度不得高于900,否则硫酸钡沉淀分解为氧化钡。

如果没有其它阳离子干扰，可以用电位滴定法；

如果没有其它阴离子干扰，可以使硫酸根转化为硫酸钡，使用重量法

如果对精度要求在百分之几，可以用仪器分析的方法：原子吸收光谱等等

土壤pH值　表示土壤酸、碱性的指标，以土壤浸堤液中氢离子浓度负对数来表示。pH值等于7为中性,大于7为碱性，小于7为酸性。其分析方法有：混合指示剂比色法、永久色阶比色法（适合野外使用）、电位滴定法等。

土壤可溶性盐　土壤中所含的水溶性盐分。了解土壤可溶性盐含量，是进行盐碱土分类、作物种植、防治土壤盐碱化、采取灌溉排水措施等所必不可少的依据。

土壤总盐量　从一定比例（一般采用 5:1）的水和土（风干土）中，在一定时间内浸提出来的可溶性盐分总量。亦可用压榨法直接抽取土壤溶液进行分析。总盐量的单位可用相当土重量的百分数表示，也可用电导度单位表示。供试溶液最好采用饱和浸提液。总盐量的测定方法有：重量法、电导法、比重计法、阴阳离子计算法。

可溶性阳离子和阴离子　土壤盐分中常有八种阴阳离子，即HCO婣、CO卲、 CI、SO厈、K、Na、Ca、Mg。盐分组成及这些离子间的比例关系，可资鉴别盐碱土的类型，并确定相应的改良措施。这些离子的不同组合对作物一般都有危害作用，尤以NaCO毒性最大。钠盐较多的土壤，在进行冲洗时，还可能使土壤碱化，所以钠离子是土壤和水中主要监测的离子。其分析方法有火焰光度计法、离子摄谱法、钠电极法、差减法。氯离子分析法有硝酸银滴定法、氯电极离子活度计法等。硫酸根离子分析法有四羟基醌法、联苯胺法等。碳酸根、重碳酸根离子的分析法有双指示剂滴定法和电位滴定法等。

之前也有别人问过类似的问题（这是别人回答的）

这些都不需要仪器，钙、镁、硬度，用EDTA来滴定，滴定管就可以了。

碳酸根、重碳酸根也是，用盐酸或者硫酸滴定就可以了，

氯用硝酸银滴定就可以了。只有悬浮物，过滤后要烘干，需要烘箱，几乎不需要什么仪器。

除非你浓度很低，需要离子色谱来测定。

或者滴定的用电位滴定仪滴定。

对于有机物来说举几个例子，比如

1、氧气里面混有乙烯，除去乙烯的方法是将气体通过成有溴水的洗气瓶，乙烯和溴水加成反应除去。需要注意的是除去乙烯不能用高锰酸钾，虽然高锰酸钾也能和乙烯反应，但是会产生二氧化碳新杂质。

2、对于水溶液里面混有不溶于水的液态有机物，比如苯，四氯化碳等，最好的方法就是分液，用分液漏斗。

3、水和乙醇等互溶的，那么就根据它们的沸点不同进行蒸馏，可以将大部分乙醇与水分离开。

无机物的离子的除杂通常就是化学方法了，然后用物理方法收尾。

如：氯离子：加入硝酸银生成氯化银沉淀，然后过滤。溴离子碘离子也是

硫酸根：加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，然后过滤

碳酸根：用钙离子除，步骤同上

在整个中学阶段涉及不到硝酸根的除杂，硝酸根一般方法根本不能除去，因为硝酸盐都是可溶的，并且硝酸根的化学性质也很稳定，况且除去硝酸根在实际上也没有什么实际意义。

如果说理论上一定要想一个方法除去的话，可以这样，在溶液中加入足量其他酸，让溶液里有足够多的氢离子。然后加入活泼金属，比如铁，铝等都可以，让活泼金属在酸性条件下与稀硝酸反应生成一氧化氮（或者其他氮的化合物，硝酸与金属反应与浓度有很大关系，浓度不同产物有很多种，一氧化氮，二氧化氮比较常见，此外还可能产生氮气，甚至氨气）而除去硝酸根，

离子方程式是这样的：Al + NO3- + H+ ==NO + Al3+ H2O （没有配平）自己试试看。