高中化学 洗涤除去氯化钠晶体表面附带的少量氯化钾，选用的试剂为啥是75%乙醇
1、水的极性比乙醇大，所以氯化钠在乙醇中微溶，而NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大。
2、液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
扩展资料
1、乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
2、氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品。
3、KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。
参考资料来源：百度百科—乙醇
参考资料来源：百度百科—氯化钠
参考资料来源：百度百科—氯化钾
为什么75%的乙醇可以洗涤除去NaCl表面
前面提取的RNA经异丙醇沉淀后，总会含有一些未除去的蛋白和其它杂质分子，这些蛋白和杂质分子如果不除尽的话，就会直接影响所提取的RNA的纯度和稳定性。为此，就需要用70%乙醇洗涤沉淀(因为在70%乙醇里RNA是不溶的,而一些蛋白和其它杂质分子却可溶),并且最好是洗涤2次，然后高速离心后，倒去上清，即可得到较纯的RNA沉淀。用无水乙醇则达不到这个目的
其实分离方法有很多 我搜到这两种：
常用的化学方法，可以加入Na3[Co(NO2)6]俗称钴亚硝酸钠，或叫六亚硝基合钴酸钠，在中性或稀醋酸介质中生成亮黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀，过滤之后就可以分离了。
靠溶解度，用其在热水和冷水中的溶解度不同，工业上从矿中选氯化钾将矿石放入热的KCl溶液，氯化钾溶得多，再冷析出氯化钾。
而75%乙醇溶液在生活和医疗中可以做消毒剂，浓度太低或太高都不行，太低效果不好，浓度太高会使细菌表面形成一层硬化层，不能彻底将其杀死。
如果将大量的氯化钠加入酒精并搅拌，使未溶解颗粒保持悬浮状，那么这时是胶体和溶液并存状态。
等一会儿，未溶部分就沉淀分离了，只剩溶液了。
