2mol乙醇和足量乙酸反应生成110g乙酸乙酯,则该反应中乙醇的转化率为_______.

乙醇密度0.789g/ml 28毫升的乙醇是22.1g, 冰醋酸密度 1.049g/ml 30毫升冰醋酸为31.5g根据乙醇的分子量为46.07，摩尔数为：0.48mol. 冰醋酸分子量 60.05 摩尔数为：0.52mol 二者反应按照 摩尔比为1：1反应生成乙酸乙酯。明显就是冰醋酸过量了。按照乙醇转化率100%计算那么最多得到乙酸乙酯＝ 0.48*乙酸乙酯分子量=0.48*88.11=42.3g 实际上会比这个数低。到底能产多少就要去做实验了。每个人做的结果不太一样。会有一定的差异。

反应③中xabmol乙醇和xabmol乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯为xabcmol，

实际参与反应的乙醇有2xabcmol，乙醇总量为x+xabmol，则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率

故选C．

实际产品

与完全按照

化学计量数

反应得到的产品的比值

这题你算一下假如按照100%的反应，乙醇过量一倍

就是应该生成176g的

乙酸乙酯

，但却只有106g

即产率为106/176

*100%

===60.23%

为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

①制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。

②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

反应条件及其意义：

（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

扩展资料

注意事项

1、反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热。

2、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一点。

3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

4、倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；

5、导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

6、用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯