碘易溶于酒精的原因

碘是非极性分子,乙醇是极性分子,根据相似相容原理,他们互容的很少,而碘虽然很少容于水,但其容于水是可逆反应,生成的HI和HIO都是极性分子,和乙醇可以互容.这就促进了其反应的继续.应而可以较多的溶解.

碘溶于酒精的原因是碘分子被乙醇的醇羟基（-OH）极化了，其他的卤素单质都可以溶于酒精。

虽然碘（I2）是非极性分子，而酒精（C2H5OH）是极性分子。

原因是乙醇有醇羟基（-OH），这个羟基中的氧吸引电子能力较强，将一个碘原子的电子云吸引过来，使得该原子带正电，而另一端带负电。即是极化了该碘分子，这时的碘便具有了极性，就易溶解于极性溶剂中了（H2O和C2H5OH都是极性溶剂）。

卤素单质都能溶于有机溶剂（像CCL4,酒精等）。

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向。

因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

扩展资料：

卤素单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。

单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

阴离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

氢化物沸点有所不同：HF>HI>HBr>HCl,原因是HF有氢键沸点最高，其他随分子量变大分子间作用力增大，沸点升高。

参考资料：

百度知道-卤族元素

2 对 酒精既溶于水 也可溶解油脂 相当于表面活性剂

3 弱碱性溶液 碳酸钠再水洗

4 碳碳双键能被氧化成酮 醛 羧酸 不饱和的油脂能被氧化成醛,醛再被氧化为羧酸

5 不属于 加成反应 不饱和变饱和都属于还原,有机物中 脱氢和加氧都属于氧化

易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

碘在乙醇（酒精）和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。

碘分子是非极性分子

虽然水和乙醇都是极性分子

但是乙醇的比水的极性小得多

即乙醇的非极性比水的大得多

所以碘单质在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大

这不但与相似相容原理没有相悖

而且恰好是相似相容原理的一个很好的例子

H2O是极性分子形成,极性溶剂可以电离出少量的H+和OH-

而单质I2溶于溶剂后不电离,是非极性分子.

乙醇CH3CH2OH,CH3CH2这部分可以认为是非极性部分,I2和这部分相似,就易溶剂在其中.

看完以下内容你就理解了！

溶解度

一、溶解度

1、溶解性：

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。

2、溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。

要点：

（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。

（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。

（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。

（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。

3、溶解度与溶解性的关系：

20℃时，溶解度10克以上，易溶。

20℃时，溶解度>1克，可溶。

20℃时，溶解度<1克，微溶。

20℃时，溶解度<0.01克，难溶。

4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线

（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

（2）溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。

③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。

（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：

a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。

b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

（4）应用：

①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。

②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③可以确定温度对溶解度的影响状况。

④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。

⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。

⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。

5、气体溶解度

（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

a、压强：压强增大，气体溶解度增大；

b、温度：温度升高，气体溶解度降低。