乙醇和水系统平衡时气液二相的平衡数据

温度一定的乙醇 苯 水系统 该系统共有几个相平衡共存

对于能形成共沸物的混合溶液来说，普通的精馏方法是很难进行分离的。例如：乙醇—水溶液，因为乙醇同水形成了共沸物。在常压下，共沸组成为4.43%的水，95.57%的乙醇。共沸点为78.15℃。即当乙醇—水溶液浓度为95.6%时，溶液的汽液相组成（平衡组成）相等。这就无法用普通精馏的方法将惭醇溶液再浓缩，即得不到纯度高于95.6%的乙醇。但我们可根据共沸精馏的原理。选择一个好的共沸剂，使之与水和乙醇形成三元共沸物，从而达到分离目的，即可得到无水乙醇。

表1列举了常压下几种共沸剂与乙醇、水形成三元共沸物的特性。

乙醇和水的自由度：f=C-P+2=2-1+2=3。

乙醇+乙酸生成乙酸乙酯+水，平衡时4种物质互溶，相数P=1，独立组分数C=物种数4-化学平衡数1-浓度限制条件数1（乙酸乙酯量等于水的量），自由度数f=C-P+2=2-1+2=3。

乙醇中的C2H5－基团属于斥电子基，因此把电子排斥给了－OH中的氧，说的通俗一点，C2H5－把电子迫切的推给氧，因此氧就不那么着急管－H要电子了，使的H并没有形成完全赤裸的质子核，所以－OH键的极性就很小．因此很难电离．甚至比水还难电离。

物理性质

乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。

以上内容参考：百度百科-乙醇

1、乙醇和水的实验基础数据

（1）、物性

表1-1 乙醇和水的物性

名称摩尔质量沸点（℃）折光指数乙醇（1）46.0778.30 1.3595

水（2）18.02100.0 1.3325（注：1-乙醇，2-水，下同）

（2）、Antoine常数

表1-2 Antoine常数

第 1 页

Antoine常数适用范围

A B C（℃）

乙醇8.11221593.864226.18420~93

水8.071311730.630233.4261~100

（3）、常压下饱和液体的摩尔体积

表1-3 常压下饱和液体的摩尔体积

温度乙醇水

8061.9718.52

9063.0118.65

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水和酒精共沸，原因是水与酒精结构不同，因此不同浓度的水-酒精体系对于两种气体分子的吸纳能力会产生变化，或者说产生了超额吉布斯自由能，使得化学势改变。

对于低浓度的酒精-水体系，水蒸气比酒精蒸汽更容易进入体系，这与Raoult规律相符。但随着体系浓度的升高，高浓度的酒精开始对水分子产生一定的排斥作用。而当浓度上升到95%时，这种排斥作用已经可以抵消水的挥发度劣势，气体组成与液体组成变为相等，溶液共沸。

扩展资料：

当溶液共沸点的沸点温度低于其所有组成成分的沸点则称该溶液为正共沸物。较为有名的正共沸物是重量百分浓度为95.63%的乙醇与4.73%的水混合溶液。

其中，乙醇的沸点为78.4°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为78.2°C，同时低于其组成成分乙醇与水的沸点。事实上，在所有组成比例的酒精--水混合液中，沸点78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸点都低于该混合溶液其他组成比例的沸点。

当溶液共沸点的沸点温度高于其所有组成成分的沸点则称该溶液为负共沸物。较为有名的负共沸物是重量百分浓度为20.2%的盐酸(氯化氢--水混合溶液)。

其中，氯化氢的沸点为-84°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为110°C，同时高于其组成成分氯化氢与水的沸点。事实上，在所有组成比例的盐酸中，沸点110°C是最高的。任何负共沸物的沸点都高于该混合溶液其他组成比例的沸点。

参考资料来源：百度百科—共沸

无论密封与否都是均匀的 首先乙醇和水是按任意比互溶的 在溶液中任意处浓度相同 即使是开放系统 存在乙醇的挥发 但由于分子无序运动 仍然致使溶液各处均匀