比较盐酸，醋酸，碳酸，次氯酸，氢氟酸 ，酸性的强弱。

正好相反，因为HF中F元素吸引H的能力要比HCl中的Cl强，所以H离子更难被电离。而酸性的体现是通过H离子的单位浓度即电离程度来确定的。所以氢氟酸酸性比盐酸弱。。。。。。

强调：元素氧化性越强，那么它与氢结合越容易，所以越难被电离。

以上~

区分盐酸和硝酸不能用水作为溶剂，

不然等浓度盐酸和硝酸的酸度相等（都是水合H3O+的酸性）。

而应该用别的有机溶剂最为区分强酸酸性的溶剂（大学分析化学范畴）。

盐酸是很强的酸，排在三大强酸之二（第一是硫酸）

硝酸是三大强酸中最弱的，当然也是强酸中比较弱的了。

氢氟酸是个弱酸（由于H--F键键能大，键长短，键很牢固，不易打开，从而难以解离出H+）

氢氟酸酸性大于碳酸。碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。氢氟酸酸性弱于盐酸等卤化氢水溶酸，因为氟的电负性很大，易与水中的氢结合成氢键，使氯化氟分子更稳定，氢难以电离出，因而氢氟酸也是一种弱酸，但比碳酸强。

够详细吧？给分！

酸性的强弱是用溶液中h+的浓度来表示的，释放h+能力越强，酸就越强。与质子相连的原子的电子密度，是决定释放h+能力的直接因素....

同族氢化物中(

hf

、hcl、hbr、hi)由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同，但原子半径从上→下逐渐增大，其电子密度↓，酸性依次增强。

HF<HCL<HBr<HI，原理如下：

卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。

随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。

溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

扩展资料：

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。

如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。

参考资料来源：百度百科--氢溴酸

参考资料来源：百度百科--盐酸

参考资料来源：百度百科--氢氟酸

参考资料来源：百度百科--碘化氢

答案肯定是：错

HF比HCl酸性强.

非金属性越强，酸性越强，适用于同周期元素和同主族元素.

非金属性：F>Cl>Br>I

X－H键的电离与电负性确实有关，X元素有大的电负性才能赋予X－H键的极性，有极性才能电离。但是在卤族元素的氢化物中，还要综合考虑另一个因素，就是原子半径关系到X－H的键长，它影响到键能。键能高键就稳定。HF、HCl、HBr、HI依次键能下降，其电离就依次变容易，酸性依次增强。HF分子间有极强的氢键H－F……H－F比质子与水分子间的氢键还强，所以其水中电离离子的溶剂化能量低于其自身分子间的氢键键能，导致HF仅为中强酸而非强酸。不过，并不是HF的腐蚀性也弱于HCl。这是另一个问题。我只是提醒注意。