甲醇下游产品的开发与利用有哪些？
甲醇的下游产品大致有： 甲醛、冰醋酸、二甲醚（DME）、MTBE、二甲基甲酰胺（DMF）、甲胺、 甲酸甲酯、甲烷氯化物（CMS）、乙二醇、碳酸二甲酯（DMC）、硫酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯、聚乙烯醇（PVA）、对苯二甲酸二甲酯（DMT）、二甲基亚砜（DMSO）、MTO/MTP、甲醇蛋白、合成橡胶、甲醇燃料、燃料电池等。
一、直接产品有：甲醛、冰醋酸、二甲醚（DME）、MTBE、甲胺、甲酸甲酯、甲烷氯化物（CMS）、碳酸二甲酯（DMC）、硫酸二甲酯、二甲基亚砜（DMSO）、MTO/MTP、甲醇蛋白
1、
甲醛
甲醛是甲醇最重要的下游产品之一，也是最重要的基本有机化工原料之一。它最大的用途是生产酚醛树脂、黏合剂及其它有机化学品。近年来，随着我国经济建设的迅速发展，甲醛产量每年以4.5％的速度增长，年需原料甲醇100万吨以上。为满足化工市场的需求，应大力开发以甲醇为原料的生产甲醛的新工艺，以满足优质工程塑料（酚醛树脂）和乌洛托品等合成的需要。
2、冰醋酸
我国醋酸生产主要有羰化法、乙烯法及乙醇法，根据全国醋酸行业协作组提供的数据显示，2005年我国甲醇羰基合成法制醋酸产能约为90万t，产量76.6万t，消耗甲醇49万t；2006年产能约为140万t，产量118.3万t，消耗甲醇76万t。
2010年我国羰基法醋酸产能可达到705万t。若开工率按85%计，届时羰基法醋酸产量将达到378万～600万t吨。按生产1吨醋酸需要0.6t甲醇计算，则需要消耗甲醇227万～360万t。
3、二甲醚（DME）
据统计，到2007为止，我国共有二甲醚生产企业30家，产能合计261万吨/年，产量130万吨。其中需外购甲醇的共23家，产能合计170.5万吨；自配甲醇装置的共7家，产能合计90.5万吨。另外，2008年将新增二甲醚产能147.5万吨。目前国内二甲醚的主要用途是替代LPG、气雾推进剂，其次是作为柴油的主要替代燃料，也作为化工原料，用来生产硫酸二甲酯、聚甲基苯和高纯度氮、N-二甲基苯胺和其他化学物的甲基试剂。另外，它还作为清洗剂，用于高精密仪器（电子仪器）表面的清洗。还可作为环保型制冷剂和发泡剂等。
4、MTBE
异丁烯和甲醇在强酸性阳离子交换树脂作用下生成的甲基叔丁基醚是一种良好的高辛烷值汽油成份。MTBE主要用作汽油的改性剂添加到汽油中。由MTBE及MTBE裂解制取高纯异丁烯，生产高技术含量、高附加值、市场前景较好的丁基橡胶、甲基丙烯酸甲酯、聚异丁烯等精细化工产品也被市场看好。2007年我国MTBE产量估计为170万吨。
5、甲胺
甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氨和甲醇为原料，在催化条件下，通过加压精馏分离不同结构的系列产品（一甲胺、二甲胺、三甲胺），是基本的有机化工原料之一。目前国内年生产能力为25万吨左右，随着我国DMF的迅速发展，也带动了甲胺特别是二甲胺需求量的不断增加。一甲胺、二甲胺和三甲胺等都是化学工业、农药、医药及涂料的中间体，有相当大的市场前景。
6、甲酸甲酯 甲酸甲酯（MF），又名蚁酸甲酯，是一种用途广泛的低沸点溶剂，可直接用作杀虫剂、杀菌剂和用于处理谷物、水果、干果、烟草的熏蒸剂，可用作合成磺胺和镇咳药的原料。甲酸甲酯常用作医学、农药和有机合成的中间体，醋酸纤维素的溶剂。甲酸甲酯有很高的反应活性，由它出发，可制得 50 多个产物，故被称为万能中间体。目前MF主要用于生产甲酰胺、二甲基甲酰胺
（DMF）、甲酸以及为数众多的高附加值精细化工产品，如：丙二酸酯系列产品，乙醇酸及其下游产品、甘氨酸等。我国甲酸甲酯年生产能力约
在5万吨，需求量约为8万吨。
7、甲烷氯化物（CMS） 甲烷氯化物(ＣＭＳ)是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)和四氯化碳的总称,是重要的有机氯产品。ＣＭＳ除可用作脱脂(漆)剂、萃取剂、气雾剂、制冷剂、灭火剂和麻醉剂等以外,还是生产医药、农药、合成纤维、塑料、有机硅和有机氟系列产品等的原料。甲烷氯化物（CMS）的工业生产是以甲醇和氯气为主要原料，采用直接氯化生产工艺，近年来我国CMS生产发展较快,总生产能力超过25万t/a。
8、碳酸二甲酯（DMC）
DMC是一种重要的工业碳酸酯，作为优良的甲基化剂，用来合成食品添加剂、抗氧化剂、染料、药物中间体、农药等，是光气和硫酸二甲酯理想的替代物。多以甲醇、CO、H2、 O2为原料，采用甲醇氧化羰基工艺生产。目前我国的碳酸二甲酯的总产能在 10万 t／a以上
9、硫酸二甲酯（DMS）分子式（CH3O）2SO2，无色，略有洋葱气味的油状液体，高毒，是可疑的人类致癌物。工业上主要用作甲基化剂、制药、染料和香料等工业。由于DMS的高毒性和对设备的高腐蚀性，工业上都逐渐采用DMC来替代DMS。随着国家环保要求的提高，改产品将最终被被淘汰。
10、二甲基亚砜（DMSO） 是极为重要的非质子极性溶剂和重要的精细化工产品，一向被誉为：“万能溶媒”，在国外称为“万能药”，广泛应用于医药、农药、石油、化工、有机合成、电子、涂料、冶金、染料和高分子材料等许多化学工业领域，并且一些新的用途还在不断被发现。我国DMSO生产采用二硫化碳、甲醇为原料，经过合成、氧化、中和、蒸发、脱盐、减压精馏制得产品，均采用液相乳化法新工艺。目前产能在5万吨以上。
11、MTO/MTP 甲醇制烯烃的MTO工艺和甲醇制丙烯的MTP工艺是目前重要的C1化工技术，是以煤基或天然气基合成的甲醇为原料，生产低碳烯烃的化工工艺技术，是以煤替代石油生产乙烯、丙烯等产品的核心技术。目前还没有工业化生产装置，可以预见，随着高油价的到来，MTO/MTP将很快实现工业化。
12、对苯二甲酸二甲酯（DMT） 白色针状晶体,熔点140.7℃，沸点284℃，易升华，DMT由对苯二甲酸与甲醇酯化而得。
13、甲醇蛋白 甲醇蛋白是以甲醇为基质生产的单细胞蛋白。甲醇蛋白是通过培养单细胞生物而获得的菌体蛋白质，目前主要用作畜禽饲料蛋白，与其他饲料蛋白如鱼粉、大豆等天然动植物蛋白质相比，营养价值较高。目前国内蛋白饲料的实际缺口达1200万吨。若此缺口的1/10由甲醇蛋白来填补，则需要甲醇蛋白120万吨。
二、间接产品有：二甲基甲酰胺（DMF）、乙二醇、聚乙烯醇（PVA）、甲基丙烯酸甲酯
1、二甲基甲酰胺（DMF）无色、淡的胺味的液体，主要应用于聚氨酯、腈纶、医药、农药、染料、电子等行业。，非水溶液滴定溶剂。乙烯树脂和乙炔等的溶剂。DMF的工业生产主要有甲酸酯化二步法，甲醇脱氢二步法和一步法。目前国内DMF生产行业五巨头（浙江江山、华鲁恒升、安阳九天、安徽淮南、章丘日月）总的DMF产能接近年产50万吨，均采用一步法工艺。
2、乙二醇 开发甲醇生成乙二醇路线，可以实现以煤代油合成乙二醇，具有重要意义。甲醇制甲醛再转化为乙二醇的路线，鉴于合成气制甲醇技术和甲醇生产甲醛技术都已经非常成熟，因而该工艺很有开发前景。我国乙二醇的消费构成中约95%用于生产聚酯，5%用于生产防冻剂等方面。近年来，由于聚酯工业需求强劲，国内市场对乙二醇需求保持快速增长的势头。据预测，2008年我国聚酯产量将达到1730万吨，按聚酯单耗0.34吨/吨计算，约需乙二醇588万吨；2010年聚酯产量为1900万吨，约需要乙二醇646万吨。加上防冻液等5%的需求。预计2008年国内乙二醇总需求量约617万吨，2010年约需要677万吨。
3、聚乙烯醇（PVA）
生产聚乙烯醇的工艺路线按原料分，有乙烯法和乙炔法两类。PVA主要用于制造聚乙烯醇缩醛，由于PVA具有独特的强力粘接性、皮膜柔韧性、平滑性、耐油性、耐溶剂性、保护胶体性、气体阻绝性、耐磨性以及经特殊处理具有的耐水性，因此除了作纤维原料外，还被大量用于生产涂料、粘合剂、纸品加工剂、乳化剂、分散剂、薄膜等产品，应用范围遍及纺织、食品、医药、建筑、木材加工、造纸、印刷、农业、钢铁、高分子化工等行业。
4、甲基丙烯酸甲酯 目前生产甲基丙烯酸甲酯（MMA）主要的生产工艺路线是：先将ACH转化为甲基丙烯酰胺硫酸盐，然后再水解、酯化生成甲基丙烯酸酯。截至2006年8月，我国共有5家较大的MMA生产企业，总产能达29.8万吨/年。
三、替代产品有：甲醇燃料、燃料电池、生物柴油
1、甲醇燃料 我国在甲醇燃料的开发及应用已具有了一定的基础:在汽油中掺入5%、15%，、25%和85%的甲醇及用纯甲醇(100%)作为汽车燃料。据预计2010年我国M85～M100的甲醇汽车将达到1万辆左右，按每辆汽车每年消耗20吨甲醇计算，则共需要消耗甲醇20万t。另外，预计到2010年我国将有2000万t汽油掺烧甲醇，若比例按15%计算，则需要300万t甲醇。以上两部分共需要甲醇320万t。
2、燃料电池 直接以甲醇为燃料，以甲醇和氧的电化学反应将化学能自发地转变成电能的发电技术称之为直接甲醇燃料电池（DMFC）。它的主要特点是甲醇不经过预处理可直接应用于阳极反应产生电流，同时生成水和二氧化碳，对环境无污染，为洁净的电源。
3、生物柴油
生物柴油是清洁的可再生能源，它以大豆和油菜籽等油料作物、油棕和黄连木等油料林木果实、工程微藻等油料水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油代用品。截止2007年，中国有大小生物柴油生产厂2000多家，而且，各地相同项目的立项、审批还在继续。预计到2010年，中国生物柴油的需求量将达到2000万吨/年，按国家再生能源中长期规划，那时的产能是20万吨/年。需求与产量的反差，将会是形成产品供不应求的局面。
华北地区甲醇市场疲软，主流价格在2000-2400元/吨，其中，河北甲醇出厂价集中在2400元/吨；山西甲醇主流价格在2200-2300元/吨不等；内蒙古地区甲醇企业出厂价格在2050-2250元/吨。甲醇：3０日山东地区市场阴跌
下游需求恢复迟缓，山东甲醇企业出货放缓，企业主流出厂成交价格高端下滑30元/吨至2500-2550元/吨，中东部个别厂家成交低至2480元/吨。山东西北部主要企业主流出厂成交在2500-2550元/吨，受雨雪影响企业出货一般；山东中东部主要甲醇企业主流出厂成交在2530-2550元/吨左右；山东南部地区主要企业主流价格集中在2520-2540元/吨。甲醇：3０日山西地区行情暂稳
山西甲醇市场暂稳，目前企业出厂主流成交价格在2250-2300元/吨左右，个别小单成交略低在2200元/吨，下游需求恢复迟缓，企业出货一般。甲醇：３０日河北地区市场平稳
今日河北石家庄及周边地区甲醇出厂价格暂稳在2450-2500元/吨，主流集中在2450元/吨，受河北周边地区甲醇走跌影响，目前下游观望为主，采购谨慎；唐山地区主要企业出厂主流平稳在2400元/吨。
（1）利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，A处用水浴加热是为了得到乙二醇蒸气，醇通过固体铜或氧化铜加热反应生成乙二醛，所以醛B处加热是反应所需的反应条件，水浴加热是为了更好滴控制温度和得到平稳的气流，
故答案为：酒精灯；产生的气流平稳均匀；
（2）按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X气体为空气或氧气，目的是为了生成氧化铜催化氧化乙二醇，反应的化学方程式为：，
故答案为：空气或氧气；；
（3）按乙装置进行实验无空气或氧气通入，根据醇催化氧化的实质是被氧化铜氧化得到醛，所以B管中应装入氧化铜，加热条件下反应生成乙二醛，反应的化学方程式为：，
故答案为：氧化铜；；
（4）实验结束后，生成的乙二醛易溶于水，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，反应的化学方程式为：，
故答案为：．
B、碘原子的质子数为53
C、碘元素的相对原子质量为126.9
D、碘原子的核外电子数为53
显示解析6、下列实验操作正确的是（）
A、收集CO2并验满 B、加热液体
C、取用液体 D、收集氧气
显示解析7、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑．下列说法正确的是（）
A、该化学方程式中n=1
B、该反应为置换反应
C、反应前后原子总数发生变化
D、硅是地壳中含量最高的元素
显示解析8、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质-“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（）
A、干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B、干水和干冰是同一种物质
C、干水中的分子不再运动
D、干水是一种混合物
显示解析9、科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
A、A正确 B、B正确 C、C正确 D、D正确
VIP显示解析10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图．下列说法正确的是…（）
A、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
显示解析
二、本大题包括5小题，共34分•
11、如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题．
（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是 （写出一种即可），属于有机合成材料的是 ．
（2）淀粉属于 （填字母序号）．
A．蛋白质 B．糖类 C．油 脂 D．维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验．如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入 （填试剂名称），有 -现象的原物质是碳酸氢钠．
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）． 显示解析12、“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分CH4）．实验室常用图1所示的发生装置制取CH4，回答下列问题．
（1）如图1中仪器a的名称是 -．
（2）实验室可用 -方法收集CH4
（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为 ．因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是 （写出一种即可）
（4）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2 所示，则 燃烧最易导致酸雨， 燃烧对环境影响最小． 显示解析13、医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图所示．
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
（2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）．
（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ．
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： ． 显示解析14、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： -
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50∽70 300∽550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生．
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 ．VIP显示解析15、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： ．VIP显示解析
三、本大题共6分．
16、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量．
（2）理论上得到硅酸钠的质量．
2010年安徽省中考化学试卷
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一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录．下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（）
A、 B、 C、 D、 显示解析2、科学家发现，在液电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍．NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是（）
A、-3 B、0 C、+1 D、+3
显示解析3、某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是（）
A、小麦粉 B、植物油 C、牛肉 D、食盐
显示解析4、大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一．下列关于大蒜新素的说法正确的是（）
A、C，H，S元素质量比为6：10：3
B、属于无机化合物
C、一个分子中含有三个硫原子
D、相对分子质量为178g
显示解析5、下列实验操作错误的是（）
A、
取用药品 B、
称取药品 C、
量取液体 D、
搅拌溶解
显示解析6、在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”．下列说法正确的是（）
A、”热冰”是纯净物
B、“热冰”在任何条件下都不会融化
C、“热冰”与水的化学性质不同
D、结成“热冰”后，分子停止运动
显示解析7、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）
A、
用篮子代替塑料袋 B、
经常开车上班
C、
使用节能灯泡 D、
节约每一滴水
显示解析8、如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）
A、碳元素只能形成一种单质
B、氮原子的核外电子数为7
C、氧的相对原子质量为16.00
D、C，N，0的原子序数依次增加
显示解析9、我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下．下列关于该反应的说法错误的是（）
A、可有效降低汽车尾气对大气的污染
B、属于化合反应
C、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D、反应前后氧原子数不发生变化
VIP显示解析10、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表．下列说法正确的是（）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B、20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g
C、40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D、60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
显示解析
二、填空题（共1小题，满分6分）
11、小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下．
实物图片
名称 煤矸石雕 青铜器 铁画 丝画
材料成分 硅酸盐 铜、锡 铁 纤维
（1）上述展品使用的金属材料是 （写一种即可），使用的有机材料是 ．
（2）煤矸石雕的组成元素之一--硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 （填字母序号）．
a．均可以导电b．均可以和氧气反应c．均可以和稀盐酸反应
（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式： ．VIP显示解析
三、解答题（共5小题，满分34分）
12、右图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）若用高锰酸钾制氧气 （填“能”或“不能”）选用该装置．
（3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石．若用该装置制取C02，选用的药品是 （填序号），反应的化学方程式是 ．
（4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法： ． 显示解析13、我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划．煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： ．
（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质： ．
（4）合成气CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH）b．甲醇（CH30H）c．尿素[CO（NH2）2]
（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 ． 显示解析14、酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
（I）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式： ．
（2）由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因是 ．
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表．
（3）由下表得出结论： （填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
火焰层 平均温度/℃
乙 丙
焰心 432 598
内焰 666 783
外焰 520 667
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字母序号）．
（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）
① ，② ． 显示解析15、小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是： ．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（保留3位有效数字）．
注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．
（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．VIP显示解析16、向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）求反应后生成硫酸钠的质量．
2009年安徽省中考化学试卷
收藏试卷下载试卷试卷分析显示答案
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
1、材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（）
A、 B、 C、 D、 显示解析2、下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是（）
A、黄瓜、西红柿 B、鸡蛋、牛奶
C、米饭、馒头 D、苹果、梨子
显示解析3、我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇（C10H18O）的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香．下列关于香叶醇的说法错误的是（）
A、由C、H、O三种元素组成
B、闻到玫瑰花香说明分子在不断运动
C、属于有机化合物
D、组成元素中，氢元素的质量分数最大
显示解析4、下列实验操作或装置正确的是（）
A、
点燃酒精灯 B、
验气密性 C、
稀释浓硫酸 D、
收集氢气
显示解析5、科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的材料．下列说法错误的是（）
A、碳片是一种单质
B、在一定条件下，碳片可还原氧化铁
C、碳片和C60是同一种物质
D、碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
VIP显示解析6、如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是（）
A、分子在化学变化中不可分
B、反应后生成了两种新的化合物
C、原子在化学反应中可分
D、化学反应前后原子的种类不变
显示解析7、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的 是（）
A、原子序数是58 B、铈元素是非金属元素
C、质子数为58 D、相对原子质量是140.1
显示解析8、实验测得下列四种溶液的pH如图所示其中溶液呈碱性的是（）
A、稀硫酸 B、碳酸 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液
显示解析9、下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是（）
A、珍爱生命，拒绝毒品 B、积极开发和利用新能源
C、严禁就地焚烧秸秆 D、养成随手关灯的习惯
显示解析10、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（）
A、氯化钠易溶于水
B、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
显示解析
二、填空题（本大题包括5小题，共34分）
11、如图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题．
（1）所标物质中为金属材料的是 （写一种即可），为有机合成材料的是 ．
（2）使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故．请你写出一种鉴别硬水与软水的方法： ．
（3）可用厨房中的一种常用物质（写名称） 除去瓶胆内壁的水垢（已知水垢的主要成分是CaCO3）． 显示解析12、某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 （填字母序号）．a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
（3）操作Ⅰ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 ．
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释） ． 显示解析13、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为 ；
（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式： （不要求标出反应条件），其反应类型是 ；
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： ；
（4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： ． 显示解析14、类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
[假设一]生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
[假设二]生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置中红色固体粉末是 （填化学式），A装置中的实验现象是 ．
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，是否支持小芳的观点： （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由 ．
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷 ，处理的方法是 ．VIP显示解析15、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ；
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）；
（3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数× %；
（4）收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %（计算结果保留整数）；
（5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气同时产生大量水蒸汽，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 ℃；
（6）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为 ． 显示解析
三、计算题（本大题共6分）
16、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
2008年安徽省中考化学试卷
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一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1、2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”．以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化
（）
A、 B、 C、 D、 显示解析2、我省是农业大省，皖南主产大米，皖北主产小麦．大米和小麦中所含的营养成分最多的是（）
A、蛋白质 B、油脂 C、糖类 D、维生素
显示解析3、被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品．下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（）
A、由C，H，O三种元素组成
B、一个分子由47个原子构成
C、属于有机化合物
D、C，H，O三种元素的质量比是16：26：5
显示解析4、下列实验操作正确的是（）
A、 B、 C、 D、
显示解析5、北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（）
A、无色气体 B、易燃烧
C、沸点为-42.1℃，易液化 D、微溶于水，可溶于乙醇
显示解析6、下列有关肥料的说法正确的是（）
A、为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
B、KNO3属于复合肥料
C、为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D、为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
显示解析7、右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息，下列有关说法错误的是（）
A、氢的原子序数为1
B、氧的核内质子数是8
C、氧的相对原子质量是16.00
D、氢元素与氧元素只能形成一种化合物
显示解析8、下列有关化学观念的叙述正确的是（）
A、吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内
B、外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同
C、冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
D、剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半
显示解析9、学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（）
A X 氧化物
Y 含氧化合物
B X 纯净物
Y 单质
C X 石油
Y 化石燃料
D X 氧化反应
Y 化合反应
A、A B、B C、C D、D
显示解析10、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）
A、 B、 C、 D、
显示解析
二、解答题（共6小题，满分40分）
11、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题．
（1）所标物质中属于金属材料的是 ，属于非金属单质的是 ． （各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途．请你就图中标出的物质举一例说明： ．
（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用 的方法． 显示解析12、我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便．一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪．某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成．小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂中一定不含有 ，一定含有 ．（填化学式）
（2）写出第②步反应的化学方程式： ．
（3）第③步分离操作的名称是 ．
（4）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议： ． 显示解析13、某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产．
（1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和 ．请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式： ．
