怎样鉴别浓盐酸和浓硫酸(三种方法)
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。
因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。
因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
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其他鉴别方法：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸；
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸；
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
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由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
硫酸和盐酸的鉴别方法：
用试管各取少量，分别加入BaCl2溶液，或Ba(NO3)2溶液都可以，硫酸中产生白色沉淀(BaSO4)，盐酸中无现象。
盐酸和硫酸虽外观上看上去都是无色液体，但密度不一样。等体积的硫酸要比盐酸质量大得多，也可将试剂瓶摇一摇，有"挂壁"现象的是硫酸，无"挂壁"现象的是盐酸。
物理方法：
1．称重法：
浓硫酸比稀盐酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。
2．粘度法：
浓硫酸是粘稠的液体，而稀盐酸则接近于水的粘度。
3．沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀盐酸。
4．稀释法：
浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸
5．露置法：
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6．电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀盐酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气
泡出现的是稀盐酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
2．铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，
能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
3．胆矾法：
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀盐酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
4．纤维素法：
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。
5．蔗糖法：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6．食盐（硝酸钠）法：
在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀盐酸。
7. 镁锌法：
稀盐酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。
8. 试纸法：
滴在紫色石蕊试纸上，稀盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。
，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+BaCl2――不反应
即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。
讨论：为什么在检验Cl－和时要加入稀硝酸？
分析：因为等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl－、的检验。加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。
请参考
http://www.zhongkao.cn/xbxx/mszdhx/2007-01-08/zhongkao47f9798c8079d.shtml
