化学蒸发

稀盐酸常温下挥发后浓度是变大了还是变小了? (高手进!)稀盐酸常温下挥发后浓度是变大了还是变小了?举个一般浓度的,20%的6mol/L的盐酸,不浓不稀.我看了一张表（20℃时一个标准大气压） 20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl分压27.3Pa 大家说这个数字大不大 给你一个参考数据： 纯水20℃时候蒸汽压2338Pa （也就是说常温下盐酸中H2O挥发的量比HCl大得多!） 由20℃时候H2O的蒸汽压2338Pa 20%盐酸中含水量80%,根据“拉乌尔定律” 折算成H2O的蒸汽压应该是1870Pa（不很准确,但误差不大） 可得20%盐酸H2O的挥发量是HCl的68.5倍 而原溶液中H2O：HCl分子比约为7.4:1挥发比远大于原溶液分子比.所以20%的约为6mol/L盐酸常温下挥发后浓度不但没有降低,反而升高了!所以加热稀盐酸可使溶液变浓得到恒沸盐酸溶液,浓度20.24%（可能高温HCl挥发速率增加得更快） .ps:注意是稀盐酸!我是大二,突然想到这个问题,随便问问(你们那些高中的解释我不听,我上大学学了《物理化学》)空气中N2-78%,O2-21%,稀有气体-0.94%,CO2-0.03%所以空气中H2O含量小于0.03%,折算成分压为30Pa

稀盐酸会挥发。稀盐酸有挥发性，长期敞口放置于空气中的稀盐酸，浓度会无限接近于0，几乎相当于纯水了。因为氯化氢具有很强的挥发性，浓盐酸中氯化氢含量高，挥发性强；稀盐酸中氯化氢含量低，被水分子捕获的比例大，从而表现为挥发性低。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸还是胃酸的主要成分，能够促进食物消化、抵御微生物感染。

稀盐酸运输注意事项

本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。

运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

B、设需要再溶解该氯化氢的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采取的方法正确．

C、设理论上需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，但实际上盐酸具有挥发性，蒸发水的同时，溶质HCl气体也会挥发出来，故不能采取蒸发水的方法，故选项错误．

D、设理论上需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，但实际上盐酸具有挥发性，蒸发水的同时，溶质也会HCl气体挥发出来，故不能采取蒸发水的方法，故选项错误．

故选B．

或化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）

应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

[密度]:在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。

1、某种物质的质量和其体积的比值，即单位体积的某种物质的质量，叫作这种物质密度。符号ρ。国际主单位为单位 为千克/米^3，常用单位还有 克/厘米^3。

其数学表达式为ρ=m/V。在国际单位制中，质量的主单位是千克，体积的主单位是立方米，于是取1立方米物质的质量作为物质的密度。对于非均匀物质则称为“平均密度”。

2、密度的物理意义。用水举例，水的密度在4℃时为10^3千克/米^3或1克/立方厘米（1.0×10^3kg／m^3，）物理意义是：每立方米的水的质量是1.0×10^3千克。

那么“质量分数为2.5%”的含义就是：HCL溶质的质量除以盐酸溶液质量为2.5%

“密度为1.02g/毫升盐酸”的含义是：盐酸溶液质量除以盐酸溶液体积

不知你是否满意？

CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑

如果是块状石灰石与稀硫酸,则反应一会后就停止

如果是粉状石灰石与稀硫酸,则反应可持续的时间稍长

配制如下

要配1000克溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。化学试剂浓盐酸浓度大约在37%，所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%。

对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水。5%的盐酸配置完成。

扩展资料

配制盐酸及使用稀盐酸注意

1、配制前佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象。

2、戴好防护面具及防护口罩，防止盐酸溅到面部或配制过程中盐酸蒸发刺伤眼镜。

3、袖口和衣领扣要系好，穿戴防护服并注意避让，防止溅到身上。

4、在现场必须配备好清水，防止盐酸溅到身上及时使用清水进行清洗；

有另一个别人的回答做参考：

比重1.19的盐酸就是盐酸的恒沸混合物,低于这个比重的盐酸在蒸馏时,水和氯化氢都在蒸发,但是以水的蒸发为主,盐酸的浓度不断提高,达到恒沸混合物的比例时,就按照这个比例同时蒸发.

酒精的蒸馏,也是这样,也是最后达到恒沸混合物的比例.