如何判断亚硫酸氢钠的电离程度和水解程度大小
亚硫酸分两步电离，20℃时第一级电离常数为：K1＝1.54×10-2
以pKa除以此常数得一个连1E-12都不到的，小的可怜的数，此为亚硫酸氢根离子水解常数（。。。）
亚硫酸第二步电离常数我没查到，惭愧。。。但根据一个“1E-5规律”，第二步大约在1E-7左右。详情记不清了，但绝对超过上面得到的那个“小的可怜的数”。
于是很明显亚硫酸氢根离子电离倾向尽管很小，但还是超过其水解倾向！
// 楼主还有不明白的话请密我^_^
比如NaHSO3，亚硫酸氢根能电离，电离常数为Ka2，还能水解，水解平衡常数为Kw/Ka1，因为电离常数大于水解常数，所以电离为主，也就是因为Ka2>Kw/Ka1，也就是说电离为主的二院弱酸的酸式盐都是Ka*Ka2>Kw的，就是pKa1+pKa2<14的酸。
对于NaH2PO4，因为pKa1+pKa2<14，所以电离为主
而Na2HPO4，因为pKa2+pKa3>14，所以水解为主
为了便于理解,这里给出亚硫酸氢根在水溶液中的离解方程式.
HSO3-=H+ + SO3-
HSO3- + H2O=H2SO3 + OH-
两个反应在溶液中同时存在,但由于第一个反应发生的程度更大,因此溶液显酸性(H+离子多于OH-离子).
但由于亚硫酸氢根是弱酸离子,它的电离程度很小,在常温常压下,其PH值通常在5.5~6.0左右,显弱酸性.
乙二酸(草酸)是可以的,它的酸性比较强.
如果乙酸也可以的话不知道是不是在加热的情况下完成的,的确是有反应：CH3COOH +NaHSO3 ===CH3COONa +SO2↑ +H2O (条件为加热)
一般来说苯酚钠和碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠．又由于苯酚钠水解呈碱性和亚硫酸反应会得亚硫酸钠，不会得亚硫酸氢钠．
碳酸：pKa1=6.38,pKa2=10.33
所以亚硫酸的二次电离度和碳酸的一次电离度小一点，说明碳酸比HSO3-酸性稍强，但是强的不多。【向Na2SO3溶液中通入CO2也会反应，说明了CO2的酸性比HSO3-的强】计算一下该反应的程度。
反应进行程度：Na2SO3+H2O+CO2↔NaHCO3+NaHSO3
K=10^(7.2-6.38)=6.6
假设平衡的时候，三种盐类浓度都是0.1mol/L
那么可以计算出剩余的H2CO3浓度=0.1/6.6,剩余大概0.015mol/L的H2CO3，所以反应程度大概1/1.15=87%还是很大的。
你说的是反过来，NaHSO3+NaHCO3的反应程度有多大。浓度1:1.假设都是0.1mol，反应后浓度省x。
那么1/6.6=0.15=(0.1-x)²/x²
0.15x²=x²-0.2x+0.01
85x²-20x+1=0
x=【20±√340】/170取有效值=0.01mol/L
所以反应进行程度10%左右。
【3】 n(SO2) ：n(Na2CO3) = 【1 ：1】 时
SO2 + Na2CO3 + H2O == NaHSO3 + NaHCO3 ↔ Na2SO3+H2O+CO2
大概有1/10的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠反应产生了Na2SO3和CO2.
同理
【4】 【1 ：1】 ＜ n(SO2) ：n(Na2CO3) ＜ 【2 ：1】
SO2 + Na2CO3 + H2O →→ NaHSO3 + NaHCO3 + CO2
也存在亚硫酸钠，浓度大概是=c（ 碳酸钠）*c（碳酸氢钠）开方后的1/10。
所以只要有有亚硫酸氢钠和碳酸氢钠同时存在，那么肯定存在10%左右的亚硫酸钠。
又因为等浓度，所以pH=pKa
然后查一下（HSO3-）的pKa就知道了
你把ka2的式子列出来就知道了
ka2=（[H+][SO32-]）/[HSO3-]，所以在ka2=[H+]时，[SO32-]=[HSO3-]，此时pH=7
有数据时多计算，少空想，除了你说的，亚硫酸氢根也水解，水也电离，影响因素太多了
酸式盐溶于水后，呈什么性，取决于酸式盐溶解后电离和水解的程度。强酸的酸式盐，比如硫酸氢钠，由于硫酸是强酸，自然电离大于水解，所以呈酸性；弱酸的酸式盐就得具体比较了，比如亚硫酸氢钠，电离大于水解，所以呈酸性；碳酸氢钠，电离小于水解，所以呈碱性。
也可以背下来，呈酸性的酸式盐，不是很多，主要有三种：硫酸氢盐、亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐。其余酸式盐都显碱性，如：碳酸氢盐、硫氢化物、磷酸一氢盐等等。
hso3−
pka
6.97
亚硫酸氢根酸性足够与苯酚钠反应，所以先生成亚硫酸钠，pka
=
1苯酚pka
9.95
所谓亚硫酸并不存在
so2
+
h2o
⇌
hso3−2
dm3
mol−
+
h+
（ka
=
1.54
×
10−，亚硫酸过量后生成亚硫酸氢钠
