为什么乙醛中H-C=O键角比乙醇中的H-C-O键角大，最好用化学选修三《物质结构与性质》里面的知识分析出来...

H H

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H—C—C—O—H ,这是乙醇的结构式.

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H H

乙醇一般写作CH3CH2OH

分子结构决定物质性质,乙醇的性质常表现在羰基（—OH）上.

乙醇的学名就是乙醇,俗称酒精.

2个，乙酸C-C-OO-H，2个

乙酰胺C-C-O-N-H2，有4个(乙酰胺的氢键为N-H-O)。

1 ） sp 杂化

同一原子内由一个 ns 轨道和一个 np 轨道发生的杂化，称为 sp 杂化。杂化后组成的轨道称为 sp 杂化轨道。 sp 杂化可以而且只能得到两个 sp 杂化轨道。实验测知，气态 BeCl2 中的铍原子就是发生 sp 杂化，它是一个直线型的共价分子。 Be 原子位于两个 Cl 原子的中间，键角 180° ，两个 Be － Cl 键的键长和键能都相等

2 ） sp2 杂化

同一原子内由一个 ns 轨道和二个 np 轨道发生的杂化，称为 sp2 杂化。杂化后组成的轨道称为 sp2 杂化轨道。气态氟化硼（ BF3 ）中的硼原子就是 sp2 杂化，具有平面三角形的结构。 B 原子位于三角形的中心，三个 B － F 键是等同的，键角为 120°

3 ） sp3 杂化可以而且只能得到四个 sp3 杂化轨道。 CH4 分子中的碳原子就是发生 sp3 杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个 C － H 键均等同，键角为 109°28′ 。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道 理论 认为，激发态 C 原子（ 2s12p3 ）的 2s 轨道与三个 2p 轨道可以发生 sp3 杂化，从而形成四个能量等同的 sp3 杂化轨道

sp 型的三种杂化

杂 化 类 型 sp sp2 sp3

参与杂化的原子轨道 1 个 s + 1 个 p 1 个 s + 2 个 p 1 个 s + 3 个 p

杂 化 轨 道 数

2 个 sp 杂化轨道 3 个 sp2 杂化轨道 4 个 sp3 杂化轨道

杂化轨道间夹角 1800 1200 1090 28 ’

空间构型 直线 正三角形 正四面体

实例 BeCl2,C2H2 BF3 , C2H4 CH4 , CCl4

二、 σ 键和

π 键

σ 键 属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是 σ 键 。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是 σ 键 。由于 σ 键 是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常 σ 键 的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条 σ 键 。

（ pi bond ） 成键原子的未杂化 p 轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做 π 键，可简记为 “ 肩并肩 ” 。

π 键

π 键与 σ 键 不同，它的成键轨道必须是未成对的 p 轨道。 π 键可以是两中心，两电子的定域键，也可以是多中心，多电子的大 Π 键；同时， π 键既可以是一般共价键，也可以是配位共价键。两个原子间可以形成最多 2 条 π 键，例如，碳碳双键中，存在一条 σ 键 ，一条 π 键，而碳碳三键中，存在一条 σ 键 ，两条 π 键。

简单地说， π 键是电子云 “ 肩并肩 ” 地重叠， σ 键 是电子云 “ 头碰头 ” 地重叠。

烷烃中只存在一种键 , 所以可以发生取代反应 .

烯烃的双键就是由 π 键和 σ 键 组成 . 后者比较稳定 , 前者不稳定 , 所以发生氧化反应或者加成反应 .π 键和 σ 键 是互相垂直的 . 平行于碳原子之间的 π 键就比较容易断裂 .

炔烃也是由两种键组成 , 一个碳碳三键有两个 π 键 . 一个和 σ 键 .π 键也是不稳定的 .π 键和 σ 键 之间也是互相垂直的 ,π 键和 π 键之间是平行的 . 所以炔烃也具有烯烃的化学性质 。在乙炔分子中，有两个 π 键，在乙烯分子中，只有一个 π 键，但相对来说，乙炔分子中 π 电子云不如乙烯中 π 电子云集中。另外，乙炔分子中碳原子是 sp 杂化，乙烯分子中碳原子是 sp2 杂化。凡碳原子杂化电子云 s 成分愈大，这个碳原子的电负性也愈大，所以乙炔分子中碳原子的电负性比乙烯分子中碳原子的电负性大，再加上乙炔分子中两个碳原子之间的共用电子比乙烯的多，造成乙炔的键长比乙烯的短，乙炔分子中的 π 键比乙烯分子中的 π 键结合得比较牢固。

正由于乙烯和乙炔分子具有上述结构上的差异，因此表现在对不同试剂的反应上，活泼性就不同。乙烯分子中 π 电子云比乙炔的集中，当遇到亲电试剂进攻时，乙烯比乙炔易加成。溴和高锰酸钾都属于亲电试剂。

单键是一根 σ 键 ；双键和三键都含一根 σ 键 ，其余 1 根或 2 根 是 π 键。但无机化合物不用此法。原因是，无机化合物中经常出现的共轭体系（离域 π 键）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。

经验方法：

如果两原子之间只有一个化学键就是 sigma 键

如果不止一个化学键，那就是一个 sigma 键加上 n 个 π 键

分子的空间构型主要取决于分子中 σ 键形成的骨架，杂化轨道形成的键为 σ 键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。

分别是C-C,C-O,O-H,C-H

如下所示.

H-CH2-CH2-O-H

所以,四种.

首先，碳氢键全部断裂，碳将会和氧重新成键，成为二氧化碳。氢也会和氧重新成键，成为水。

其次，羟基的氧氢键键也会断裂，形成自由基，然后重新组合成水和二氧化碳。

B．乙烯发生消去反应生成CH2=CH2时，乙醇的断键位置是C-O键和甲基中的C-H键，然后两个半键相连形成碳碳键，从而生成乙烯，故B正确；

C．在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是H-O键和“CH2”中的C-H键，两个半键相连生成-C=O，生成醛，故C正确；

D．乙醇和乙酸发生酯化反应是断裂的是H-O键，生成乙酸乙酯，故D错误；