碘水和溴水分别与硫酸亚铁如何反应
碘水与硫酸亚铁不发生化学反应，因为在FeSO₄中铁元素为+2，碘的氧化性不足以将+2铁氧化成+3的铁离子。通过方程式2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂可以看出，铁离子的氧化性强于碘的氧化性。
溴水与硫酸亚铁发生反应，溶液由绿变为黄。
化学方程式为：3Br₂+6FeSO₄=2FeBr₃+2Fe₂(SO₄)₃
扩展资料
硫酸亚铁的用途
1、水处理：硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂：大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、药用：硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
4、着色剂：硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
5、农业：调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成，可防治花木因缺铁而引起的黄化病，是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病。也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。
6、分析化学：可用作色谱分析试剂。
首先，硫酸亚铁不会与碘水发生反应，原因是碘的氧化性较弱。
溴水可以与硫酸亚铁发生反应，化学反应方程式如下：
3Br₂+6FeSO₄=2FeBr₃+2Fe₂(SO₄)₃
分别用Br2水和I2水同FeSO4溶液作用，现象：碘水与硫酸亚铁不发生化学反应。
因为在FeSO₄中铁元素为+2，碘的氧化性不足以将+2铁氧化成+3的铁离子。通过方程式2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂可以看出，铁离子的氧化性强于碘的氧化性。溴水与硫酸亚铁发生反应，溶液由绿变为黄。化学方程式为：3Br₂+6FeSO₄=2FeBr₃+2Fe₂(SO₄)₃。
定义及来源
在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
Eθ(Br2/Br) = 1.08V，Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V
因为Eθ(Br2/Br) ＞ Eθ(Fe3+/Fe2+)
所以Br2是比Fe3+更强的氧化剂，
所以溴水与硫酸亚铁混合会反应：Br2 + 2 Fe2+ = 2 Br- + 2 Fe3+
现象：
Br2过量时，CCl4呈橙色（或橙红色），水层呈黄色
Br2不足时，CCl4呈无色，水层呈黄色
feso4+2nh3-h2o=fe(oh)2+(nh4)2so4
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～)~zz
一般都是写离子吧，写化学方程式也太变了
Fe3+ +3SCN-==Fe（SCN）3
氧化性要记忆一下
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2
还原性就是离子倒过来的顺序
H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
A、乙烯能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应，故A错误；B、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、甲苯不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：C．
Fe3+ + nSCN- ==== (Fe(SCN)n)3-n(络合物）
n-3为生成的络合物所带电荷数
络合物是指一种离子和其它的分子或离子结合而成的新的离子
2Fe2++HBrO+H+==2Fe3++Br-+H2O（这里实际是次溴酸和亚铁离子的反应2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-是与溴反应，溴水中已存在次溴酸，次锈酸氧化性大于溴）
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（ 此反应容易发生副反应，Fe3+很容易把H2O2氧化）
2Fe3++H2O2==2Fe2+O2↑+2H+
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776
滴加两滴KSCN溶液，振荡，溶液呈血红色------Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
