乙醇水相对挥发度计算公式

查文献得到乙醇-水溶液不同组成下的饱和蒸汽压数值，并且文献拟合了活度系数方程，然后用p=p1*x1*gama1+p2*x2*gama2计算。

饱和蒸气压的计算公式有三种：

(1)Clausius-Claperon方程：dlnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))，式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的.

(2)Clapeyron方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：lnp=A-B/T。式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程：lgp=A-B/(T+C)，式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。

当单位时间内进入空间的分子数目与返回液体中的分子数目相等时，则蒸发与凝结处于动态平衡状态，这时虽然蒸发和凝结仍在进行，但空间中蒸汽分子的密度不再增大，此时的状态称为饱和状态。在饱和状态下的液体称为饱和液体，其蒸汽称为饱和蒸汽或干饱和蒸汽。

个人看法：一千瓦小时是3600000焦耳；所以150W一小时的热量为540000焦耳。设乙醇水溶液的汽化潜热为:X焦耳/kg，则一小时蒸发的乙醇溶液为540000/X公斤。20％乙醇水溶液的沸点约86℃左右，需要知道20％乙醇水溶液在其沸点上的汽化潜热。乙醇含量小，其汽化潜热低，忽略其影响；而常压下的水在20℃和100℃的汽化潜热分别为2453KJ/Kg和2257KJ/Kg；若把2300kJ估算为20％乙醇水溶液在其沸点的汽化潜热，则540000/2300000≈235克准确数字请楼主自己查查；另外上述计算把150W全部用于汽化是偏高的，应考虑实际散热等的影响。

这样，以下l代表液体，g代表气体，这个要根据那个神马吉-亥公式还是神马来求的，78℃是乙醇的沸点，列式子。

①乙醇（60℃，g）→②乙醇（78℃，g）→③乙醇（78℃，l）→④乙醇（60℃，l）；

①→②吸热△H1；H1可以用Q=nc1△T求出；

②→③气相转化为液相，温度不变，放出蒸发热△vapH2，H2可以根据乙醇的摩尔蒸发热求出；

③→④放热△H3；H3=Q=nc2△T；

注意，C1是乙醇气体的摩尔比热容，C2是乙醇液体的摩尔比热容。

将上述的H1、H2、H3相加，就可以算出散失的热量，吸热符号为正，放热符号位负。

这个在大学化学中的物理化学上有讲到的。。不知道你读的是几年级、、、

乙醇挥发实际就是酒精汽化，是气体酒精。挥发会是酒精浓度越来越低，还有酒精不变质。酒精挥发是物理变化，是酒精分子运动的结果，酒精分子本身没变化，只是酒精分子间的间百隔发生了变化。而酒精燃烧是化学变化，酒精的分子破裂为了碳、氢、氧原子，碳、氢、氧原子再重新组合成二氧化碳分子和水分子，分子本身发生了变化。

1个大气压下，乙醇的沸点是78°C。78°C时乙醇的汽化热约为842kJ/kg。

假设室温是25°C，要让乙醇沸腾，需要先将其加热到78°C。由其比热容可以得到，令1kg乙醇从25°C升温至78°C需要142kJ。

0.789kg×142kJ/kg=112kJ；将这些乙醇在78°C下蒸发的汽化热为842kJ/kg×0.789kg=664kJ。两者之和为776kJ