水和乙醇混合后的体积如何计算

Wilson方程计算101.325kpa下二元体系气液平衡

从文献查得乙醇和水的Antoine常数 (见表1)。

表1 Antoine常数

利用Antoine方程计算在78.15℃时乙醇和水的饱和蒸气压计算值为：

PSl=1．0058×105 Pa，PS2=0.4393×105Pa。常压下汽相混合物服从理想气体定律，则y1=1.0074，y2=2.3056。

对于二元溶液Wilson方程的表达式为：

其中y1=1.0074、y2=2.3056，x1=0.8943、x2=0.1057,带入上式计算后得到Aij(见表2)。

表2 Wilson状态方程参数

组分

乙醇（1）

水（2）

乙醇（1）

1.0000

0.8995

水（2）

0.1441

1.0000

利用参数Aij计算各活度系数r,饱和蒸汽压P1’

当P-Pn<t时，调整温度继续上述计算，得101.325kpa下乙醇一水体系的汽液平衡数据，计算结果见表附表3。

所以公式是

浓度%=乙醇溶液体积*乙醇溶液浓度/（乙醇溶液体积+水体积）

根据这个就可以变化拉

举例：要求使用浓度为95%的乙醇配制1000ml75%的酒精，怎么配？

乙醇溶液体积=1000*0.75/0.95

水体积=1000-乙醇溶液体积

溶液的冰点取决于其浓度和溶剂的性质，溶液的浓度越大，冰点下降值越大。

6%，－2.0℃

14%，－5.0℃

17%，－6.1℃

20.2%,-7.5℃，

24.8%,-10.6℃

27%,-12.2℃

对非电解质溶液

∆T冰=K冰∙m (对电解质溶液∆T冰=i∙K冰∙m)。

式中∆T冰为溶液的冰点下降值；i为范特荷莆系数；m为重量摩尔浓度，以1000克溶剂中所含溶质的摩尔数表示。如有g克溶质（即摩尔 ）溶于G克溶剂中，则溶液的重量摩尔浓度应为：

。

式中M为溶质的分子量，将代入乌拉尔公式，得

（或 ）

则

式中K冰是摩尔冰点降低常数，它仅决定于溶剂的性质，而与溶质的性质无关，所以不同的溶剂有不同的K冰值。

以上乙醇的浓度为体积分数浓度。