如何计算醋酸钠-醋酸缓冲液的配制?
计算醋酸钠减醋酸缓冲液的配制如下：
首先：0.2Mmol/L醋酸钠加上醋酸的mol/g之和，所以设c（HAc）为Xmol/L，则 c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)，然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：
ph=pk2+log[SALT]/[ACID]。
例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，此处pKa=-logKa，常数为：4.75，则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)，所以 c（NaAC）/c（HAc）=2.82，X+2.82X=0.2。
解X=0.052 mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L， c（NaAC）为0.15mol/L，需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL，配1L需要体积2.97mL，mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L。
若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L，所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇，定容至1000mL。
首先0.2M（mol/L）是指 醋酸钠加上醋酸的mol/g之和
所以设c（HAc）为Xmol/L，则 c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)
然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：
例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，查表。
此处pKa=-logKa，常数，为4.75
则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)
所以 c（NaAC）/c（HAc）=2.82
X+2.82X=0.2
解X=0.052 mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L， c（NaAC）为0.15mol/L.
需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL. 配1L需要体积2.97mL.
mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L
若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L
所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇。定容至1000mL
近来突然接触配制缓冲溶液，急求高手答疑解惑。
若配制1M，pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，我现在知道两种方法：
一、配制1M的醋酸溶液，然后往里加固体氢氧化钠，直至溶液的pH值为5；
二、根据方程计算，通过醋酸和醋酸钠来配制。
醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。
醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml, 即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
配制1000mL的话，用0.1M醋酸钠994.3mL与1.0mol/L的乙酸5.7mL混合，也不知道有没有算错。
最直接的最快的方法就是先配制0.1M的醋酸，使用PH计，用冰醋酸调节到PH6.0
配相当于0.1mol/L的醋酸钠溶液，用醋酸调pH到6就可以了。
0.1M乙酸-乙酸钠缓冲溶液要求醋酸根的浓度是0.1mol/L，因为该缓冲液中醋酸钠摩尔数相对于醋酸根占97%以上。
*[ac-]/[hac]
=约=[h+]
*c（ac-）/c（hac）
c（ac-）/c（hac）=ka/[h+]=1.75*10^-5
/10^-4.9=1.4
c（ac-）+c（hac）=0.1mol/l
解得:
c（ac-)
=
0.058mol/l
c（hac）=0.042mol/l
假设配制1l
需要三水合乙酸钠的质量=
0.058mol*136g/mol=7.9g
需要冰醋酸的质量=
0.042mol*60g/mol=2.5g
称量后,配成1l溶液
假定配制1升乙酸钠溶液。需要乙酸钠的质量=3×82=246克，称取246克乙醇钠，溶解于水中，配制成1000毫升溶液即可。(用容量瓶)
PH=7.4的乙酸钠缓冲液为：乙酸钠-氢氧化钠缓冲溶液。
醋酸6x0.034=0.204mol
PH=PKa+lgc盐/c酸
PH=4.745+lg0.368/0.204=5
*[Ac-]/[HAc]
=约=[H+]
*c（Ac-）/c（HAc）
c（Ac-）/c（HAc）=Ka/[H+]=1.75*10^-5
/10^-4.9=1.4
c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
解得:
c（Ac-)
=
0.058mol/L
c（HAc）=0.042mol/L
假设配制1L
需要三水合乙酸钠的质量=
0.058mol*136g/mol=7.9g
需要冰醋酸的质量=
0.042mol*60g/mol=2.5g
称量后,配成1L溶液
（根据三水合醋酸钠的摩尔质量，除水的质量，m/M=n）
再定容（根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml）
然后用PH计测定酸度，
再用冰醋酸调节PH值至4.8（边用胶头滴管滴加冰醋酸，边用PH计测定，防止过酸，过酸可用稀氢氧化钠溶液来调节）
