氢氧化钠和盐酸可否做为基准物质？
氢氧化钠和盐酸不能做为基准物质。
基准物质是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9%；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
基准物质应该符合以下要求：①组成与它的化学式严格相符。②纯度足够高。③应该很稳定。④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。⑤最好有较大的相对分子质量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。
常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。20世纪50年代以后，不少人考虑到电量（库仑数）可以准确测量，建议用库仑作为一种实用的基准物质，代替一些纯的化学试剂。
NaOH易潮解，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，盐酸易挥发，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸不能作为基准试剂使用。
基准试剂，经过烘干以后，可以直接作为基准物，用来配制标准溶液，或直接用来标定标准溶液。基准试剂必须容易提纯，可以很容易处理成高纯度物质，性能稳定，在空气中不会受水汽，二氧化碳等影响。氢氧化钠容易潮解和吸收二氧化碳，浓硫酸容易吸收水分，浓盐酸很容易挥发，因此都不能作为基准试剂使用。
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。
研究简史：
盐酸王水是一种由盐酸与 硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为 氯化铵）溶于硝酸来制备王水 。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭 。
16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的。
也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国 本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与 硫酸亚铁混合加热后酸化。
不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸。
以上内容参考百度百科—稀盐酸溶液
1、采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；
2、采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；
3、需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
扩展资料：
配制与标定
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
步骤
1．0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
参考资料来源：
百度百科-盐酸
百度百科-盐酸标准溶液
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
基准物质应该符合以下要求：
①组成与它的化学式严格相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应该与化学式相符合，例如： H2C2O4·2H2O。
②纯度足够高，主成分含量在99.9%以上，且所含杂质不影响滴定反应的准确度。
③性质稳定，例如，不易吸收空气中的水分，二氧化碳以及不易被空气中的氧所氧化。
④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。
⑤最好有较大的摩尔质量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量的相对误差。
基准物质(primary standard)是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 基准物质的定义越来越准确，分类明确，在许多领域有着重要的作用。
扩展资料：
部分常用基准物质列举如下：
1、三氧化二砷，配制偏亚砷酸钠溶液，用于标定高碘酸钠溶液。(Ph. Eur. 3, Appendix 2001，之前也是标定碘标准溶液以及硫酸铈(IV)标准溶液的基准物质，Ph. Eur. 4, 2002开始，由硫代硫酸钠标定)
2、苯甲酸，用于非水碱溶液的标定。例如氢氧化钠、氢氧化钾、季铵碱乙醇溶液；碱金属甲醇盐的甲醇溶液等。
3、溴酸钾 (KBrO3)， 标定硫代硫酸钠标准溶液。
4、邻苯二甲酸氢钾 (KHP)，标定碱标准溶液，也用于标定高氯酸的乙酸溶液。
5、碳酸钠，标定酸标准溶液，例如盐酸、硫酸、硝酸。但不用来标定乙酸，因其酸性弱。
6、氯化钠，标定硝酸银溶液。
7、对氨基苯磺酸，标定亚硝酸钠溶液。
8、锌片或锌粉，用硫酸或盐酸溶解后，标定EDTA溶液。
总之，这些基准物质或直接用来配制一定浓度的标准溶液，或用来确定工作标准溶液的浓度。
参考资料：百度百科-基准物质
