电解氯化氢溶液PH怎么变化
点解HCl溶液的PH会增大
因为H+和Cl-点解后变成H2和Cl2挥发在空气中
导致溶解中H+的浓度减小，所以PH会变大
反应的化学方程式为：
阳极：2H+
+
2e-==H2
阴极：2Cl-
-
2e-==Cl2
电极上放H2则PH增大，放O2则PH减小。如果不是这两种情况，那么就看溶液浓度的变化来判断PH.你说的情况都符合那两种情况。如电解硫酸钠，阳极生成氧气，PH减小，阴极生成H2,PH增大。溶液总的PH不变。
电解盐酸溶液实际上是电解HCL
而不是水
这样HCL浓度减少
氢离子浓度减少
PH增大
你最好给我点分
1理论派:他们认为氯气全部逸出,由阴极扩散的oh-使得ph增大
2、实践理论派:他们认为氯气要逸出,必须先使得水溶液饱和,因此氯气会和水发生少量的反应,有盐酸生成使得ph减小
在中学一般都按理论派的观点,否则难度太大
例如:电解水两极所得的气体体积不是2:1
,原因氧气的溶解度比氢气大!
