怎样测定盐酸的浓度
取一定体积的盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，石蕊作指示剂，指示剂由红变蓝为终点。
根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。
N1×V1 =N2×V2
N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）
N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）
这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。
至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。
（1）酸式滴定管的洗涤，装液，逐出尖嘴内的气泡，调节液面至“0．00”刻度位置。
（2）用移液管吸取10.00mL已标定的NaOH溶液，放入洁净的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
（3）酸液逐滴加入瓶内，不断摇动锥形瓶。当瓶内溶液颜色恰好由黄色变成橙色时，即达滴定的终点，记下滴定管液面的位置。
（4）重复滴定两次。三次所用酸液体积相差不超过0.05～0.10mL时，即可取平均值计算盐酸溶液的浓度。
x36.5=B.再对照化学用书上的表，就可以得到其浓度。希望能帮到你!
应用范围：该方法采用滴定法测定稀盐酸中氯化氢的含量。
该方法适用于稀盐酸。
方法原理：供试品加水稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，终点时，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算氯化氢含量。
如是在实验室的话，常用的有两种方法：气体生成法、固体生成法（也可以同时生成两种，不过计算会麻烦些）。
具体方法就不举例了，实验过程中，注意安全以及别忘了防止盐酸的挥发。
气体的收集一般采用排水方法。
建议你用固体生成法，那个操作起来相对简单些。只要是能与盐酸反应生成固体（自然状态下）氯化物的就成。
浓硫酸的质量分数是98.4%
浓盐酸的质量分数是35.5%
浓硝酸的质量分数是63%
发现规律了吗？质量分数等于相对分子质量！
高中阶段的“三大酸”都这样，难道仅仅是一种巧合？
最后回答你的问题，盐酸的浓度是用中和滴定测的，原理是氢氧根的物质的量等于氢离子的物质的量，课本后面的试验部分有的
