乙二醇催化氧化为什么只需要1摩尔氧气

有区别，完全燃烧只要生成的产物是完全燃烧的产物就可以了，就像碳燃烧生成二氧化碳才是完全燃烧，生成一氧化碳是不完全燃烧。

而燃烧热必须规定是可燃的反应物为1mol，且生成的产物是稳定的产物，比如产生气态水是不可以的，因为气态水不稳定，必须产生的是液态水才是稳定的产物。

解法一：（计算）

设三种物质均为32×62×92g(便于计算它们的物质的量）

甲醇CH4O=CH2•H2O-----------32g/mol---62×92mol

乙二醇C2H6O2=C2H2•2H2O---62g/mol---32×92mol

丙三醇C3H8O3=C3H2•3H2O---92g/mol---32×62mol

由于甲醇可以看成CH2•H2O，所以1mol甲醇完全燃烧消耗的O原子数等于1molCH2转化为CO2(1mol)和H2O(1mol)消耗的O原子数，是3mol，则：

62×92mol甲醇完全燃烧需要O2提供62×92×3mol的O原子

以此类推：

32×92mol乙二醇完全燃烧需要O2提供32×92×5mol的O原子

32×62mol乙二醇完全燃烧需要O2提供32×62×7mol的O原子

这样一来，可以两两比较它们的耗氧量。只需进行简单的乘法运算。

解法二：（估算）

等质量的甲醇(CH4O)、C2H8O2、C3H12O3（最简式均为CH4O)完全燃烧耗氧量相同

1mol的C2H8O2和1mol乙二醇（C2H6O2)质量分别为62g和64g，近似相等

而乙二醇完全燃烧少生成1mol的H2O，也就少消耗1mol的O原子

同理，

1mol的C3H12O3和1mol丙三醇（C3H8O3)质量分别为96g和92g，近似相等

而丙三醇完全燃烧少生成2mol的H2O，也就少消耗2mol的O原子

综上，质量近似相等的三种物质，甲醇耗氧多

由于这里用到了质量的近似相等，感觉这种方法不太严谨。仅供参考。

平均官能度：

(1x4 + 0.9x2 + 0.1x3) / (1 + 0.9 + 0.1) = 3.05.

答：平均官能度是3.05。

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

又譬如：1mol乙二酸和2mol的乙醇反应，就可以得到乙二酸二乙酯

还譬如：1mol乙二酸和1mol的乙二醇虎迹港克蕃久歌勋攻魔反应，就可以得到乙二酸乙二酯！

第一个注意点就是根据要配置的浓度，先计算好固态的氢氧化钠质量，比如我们需要1摩尔，那么可以先用天平称好40g的氢氧化钠固态粉末，称的时候要记住放在烧杯内。

第二个注意点就是在称好质量的氢氧化钠烧杯中计入大概950毫升的水，边加水的时候要记得边搅拌哦。

第三个注意点就是将氢氧化钠和水的混合液都倒入量筒中，之后还要用少量水把烧杯剩下的残留液都清洗一下，之后全部倒入量筒中，否则质量会减少哦。

第四个注意点就是接着继续往量筒里面加入水，直到快接近顶格刻度线的时候，改用滴管进行缓慢添加，直到刚好和刻度线在同一直线上即可。