乙酸乙酯与三氯甲烷的极性大小

乙醚和乙酸乙酯极性不一样。根据查询相关资料信息显示，乙酸乙酯的极性大些，先说明一下fenqklyt的失误，乙醚不是对称结构，那个羊是sp2杂化。两者极性比较，四边形法则可以比较，后者因与氧相连的有个羰基碳故构成四边形的一边长较前者大，另一边都是甲氧基，边长一样，后者极性大。

甲醇大于乙酸乙酯。

但是醇类随着C链的增长极性下降非常明显，甲醇极性最强，它甚至对于一些盐都有一些溶解能力。分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，有羟基，羧基，氨基等等这些基团的，极性都比较大。

乙酸乙酯具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性。

—CH3，—CH2—，—CH=，—C三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR，—NH2， —OH，—COOH，—SO3H。

1、强极性溶剂：

甲醇〉乙醇〉异丙醇。

2、中等极性溶剂：

乙氰〉乙酸乙酯〉氯仿〉二氯甲烷〉乙醚〉甲苯。

极性溶剂的解析：

极性溶剂是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂，即溶剂分子为极性分子的溶剂，由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性。

用于表征分子极性大小的物理量为偶极矩或介电常数，介电常数大表示其极性大。化学共价键分为极性键与非极性键。

非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。而当偏移的非常厉害之后，看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl 。

在理论上，极性的大小用偶极矩来比较的，这是在理论层面，氯仿的极性大。而在硅胶等负载上时，除了物质本身的偶极矩外，物质与负载的作用也不可小视，在其影响下，化合物极性顺序可能会略有改变。

水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。

水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不宜久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。

溶剂极性由小到大的是石油醚、乙醚、醋酸乙酯。

常用溶剂的极性顺序：

水（最大）> 甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>氯仿>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚> 异丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>

二氯乙烷>苯>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)。

极性判断

对于溶剂的极性判断，业界还没有一个公认的标准，比较可靠的是根据溶剂介电常数做一个初步的判断。实际上应用时未必将上述溶剂全部应用（有些溶剂，例如三氟乙酸，乙酸，三乙胺，三丁胺等有着很高的反应活性，可能会与底物发生反应）。

往往采用混合溶剂（比如石油醚：乙酸乙酯=3：1比石油醚：乙酸乙酯=10：1的极性要大得多，可以用于柱色谱中分离）分离两种极性差不多的物质（如乙酰二茂铁和二茂铁的柱色谱分离即使用石油醚：乙酸乙酯=10：1的溶剂洗脱）。

同时混合溶剂也用于物质重结晶（咖啡因在75%乙醇中重结晶）。

以上内容参考 百度百科-极性溶剂

常用溶剂的极性按由大到小的顺序排列如下： 水＞甲酰胺＞乙腈＞甲醇＞乙醇＞丙醇＞丙酮＞二氧六环＞四氢呋喃＞甲乙酮＞正丁醇＞乙酸乙酯＞乙醚＞异丙醚＞二氯甲烷＞氯仿＞溴乙烷＞苯＞氯丙烷＞甲苯＞四氯化碳＞二硫化碳＞环己烷＞己烷＞庚烷＞煤油。

乙腈又名甲基氰，无色液体，极易挥发，有类似于醚的特殊气味，有优良的溶剂性能，能溶解多种有机、无机和气体物质。有一定毒性，与水和醇无限互溶。