变质的naoh会对滴定结果产生影响吗

一般NaOH都是因为吸收了空气中的CO2而变质为Na2CO3，所以变质的NaOH与HCl反应有2种情况：

1、部分变质：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

现象：出现气泡

2、完全变质

由于NaOH完全变质为Na2CO3,所以方程式为1中的第一个方程式，现象也是出现气泡，但是比1要多。

甲基橙的变色范围pH＜3.1红色，3.1＜pH＜4.1橙色 pH＞4.4黄色

因为NaOH变质会生成Na2CO3，Na2CO3溶液的碱性较强，可使酚酞变为浅红色，如果用酚酞用指示剂加酸，使Na2CO3+HCl=NaHCl+NaCl这一级反应达滴定终点，NaHCO3的碱性较弱，它不能使酚酞变色，所以不能使NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑这一反应达到滴定终点，用酚酞有误差。

而甲基橙作指示剂由黄色变为橙色，加酸，能使NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑这一反应达到滴定终点，所以用甲基橙作指示剂无误差。

】，反应也就不一样了；关健在标定氢氧化钠用的指示剂是酚酞，用邻苯二甲酸氢钾标定，其酸性不是很强，与碳酸钠的反应也不完全，当滴定盐酸时盐酸与碳酸钠反应很完全，所以标定的浓度会比实际的浓度低。

(2)若氢氧化钠部分变质为碳酸钠---2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(3)选酚酞做指示剂,只能发生：Na2CO3 + HCI == NaHCO3 + NaCI

(4)因为NaHCO3溶液PH==8.31

(5)相当于部分氢氧化钠没有被滴定！

如果你是使用草酸标准液滴定配置的碱液的话，由于里面含有碳酸钠，要消耗较多的酸液，则你认为的碱液浓度比实际偏大，同理测定结果比实际偏大

这样吧，化学方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

在变质的氢氧化钠溶液中，有少量的Na2CO3，因为是逐滴滴加，所以会分步反应。前期的HCl主要是和NaOH反应，质量增大，然后是和Na2CO3的分步反应，还是增大，不过有一段时间的增长速度没有一开始快（CO2的产生和逸出），等到都反应完了，就是HCl加入水中的等价效果，质量增长和一开始一样快。

还有不懂继续问，望采纳、

NaOH固体部分变质为Na2CO3，配制成标准液滴定未知浓度盐酸，甲基橙做指示剂，结果偏高

NaOH标准液放置部分变质为Na2CO3，滴定未知浓度盐酸，酚酞做指示剂，结果不变

NaOH标准液放置部分变质为Na2CO3，滴定未知浓度盐酸，甲基橙做指示剂，结果不变

用盐酸标准液滴定部分变质为Na2CO3的NaOH溶液，酚酞做指示剂，结果偏低

用盐酸标准液滴定部分变质为Na2CO3的NaOH溶液，甲基橙做指示剂，结果不变