实验室36%~38%含量的浓盐酸，怎么配置成1mol/L的盐酸
37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个百分数计算,)
则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol
为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol),
只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸
从数据表上查到20℃时两种浓度盐酸浓度与密度对应关系如下：
浓度质量百分数，密度g/ml
……35.20…………1.175
……5.41…………1.025
所以配400ml溶液需原料盐酸的体积数为：
400*1.025*5.41%=V*1.175*35.2%
V=(400*1.025*0.0541)/(1.175*0.3520)
=53.6ml（35.2%的盐酸用量）
蒸馏水用量是:400ml-53.6ml=346.4ml 。
（本题如没有密度则不能计算质量百分比浓度）。
2升10%盐酸溶液的质量为2000×1.05=1050克；
需要35%盐酸的质量为1050×10/35=300克；
需要水1050-300=750克。
需要35%的盐酸的质量为2000×1.05×10%/35%=600克，体积为600/1.18=508.5毫升
需要水的质量为2000×1.05-600=1500克，体积为1500毫升。
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
用溶质的质量分数为35%的浓盐酸配制200g10%的稀盐酸,含纯氯化氢=200*10%=20克
需要溶质的质量分数为35%的浓盐酸的质量=20/35%=57.14克,
需要加水的质量是=200-20-57.14=122.86克
厉害哦~~~~抱歉我的题目有问题。。。其实就是你说的35-37%的盐酸:-D
如果你用这样的浓盐酸来配置质量分数为30%的盐酸的话那么可以这样做：
如果你有100mL38%的浓盐酸,那么其质量为118.8g.如果配成30%的浓盐酸,溶液的质量为：119*38%/30%=150.7g,那么需加水31.9克即可得到30%的浓盐酸.
由浓试剂配制稀溶液可按下式计算：
d1×V1×X1%=d2×V2×X2%
V1=(d2×V2×X2%)/(d1×X1%)
式中：d1 ：表示试剂盐酸的密度，一般市售盐酸的密度为1.1g/ml
d2 : 表示拟配制稀盐酸的密度,稀溶液一般可认为是1g/ml
X1 : 试剂盐酸的质量浓度,一般市售盐酸的浓度为36%
X2 : 拟配制盐酸的质量浓度,此处为3.5%
V1 : 配制所需的试剂盐酸的体积,ml
V2 : 拟配制盐酸的体积,ml
氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比，曾用非标准量名称： 【以下名称已废弃使用】重量百分数、重量百分比、重量百分比浓度。
