写出乙醇燃料电池在中性环境下的电极方程式!

乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH-

负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O

乙醇燃料电池的总反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

正极：7O2+14H2O +28e(- ) = 28OH-

负极：2C2H6+28OH- -28e(-)=4CO2+20H2O

总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

负极：C2H5OH+3H2O -12e=2CO2+12H+

正极：3O2+12H+ +12e= 6H2O

碱性条件下：

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH- -12e=2CO32- +11H2O

正极：3O2+12e+6H2O=12OH-

负极的电极反应式为：h2

+

2oh-

=

2h2o+2e-

正极的电极反应式为：o2+

h2o

+

4e-

=

4oh-

2.电解质是h2so4溶液(酸性电解质)

负极的电极反应式为：h2

=

2h+

+

2e-

正极的电极反应式为：o2+

4h+

+

4e-

=

2h2o

3.

电解质是nacl溶液(中性电解质)

负极的电极反应式为：h2

=

2h+

+

2e-

正极的电极反应式为：o2+

h2o

+

4e-

=

4oh-

1、乙醇燃料电池，酸作电解质：

总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正极：3O₂+12H++12e-=

6H₂O

负极：C₂H5OH+

3H₂O

-

12e-=2CO₂+

12H+

2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O

正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-

3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O

正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)

扩展资料

碱性乙醇燃料电池的优势

1.易储存，易推广：气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。

2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。

3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。

参考资料来源：百度百科—乙醇燃料电池