36%的盐酸怎么配制成0.1摩尔每升的盐酸
36%的盐酸这样配制成0.1摩尔每升的盐酸：
1、计算36%盐酸的摩尔浓度，（假设密度是1克/毫升）
a毫升×1×0.36÷36.5÷（a÷1000）=9.863mol/L
假设是配制500毫升；
500×0.1÷9.863=5.07（毫升）
所以需要36%的盐酸5.07毫升。
2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的盐酸，倒入烧杯里，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）
3、移液，把烧杯里的稀盐酸全部移倒500毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升）
4、定容，向容量瓶里加水，快到500毫升刻度线的时候，用滴管滴加水，直到液面到达500毫升刻度线。
5、盖上500毫升容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
注意：需要选用500毫升容量瓶，使用前，检查容量瓶是否漏水。
扩展资料：
容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。
使用容量瓶配制溶液的方法是：
1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却 。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如：想要用36%盐酸配制 500mL 1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
1.用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶。
2.洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中。
3.然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
扩展资料：
实验室制法：
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
参考资料来源：百度百科-盐酸
另：计算式中36.5为盐酸的分子量，1.17为36%盐酸的密度。
,如要配1000ml0.01mol/L盐酸溶液则需浓盐酸1000*0.01/12=0.83ml,即取0.83ml浓盐酸加入适量水中,搅匀,用水称释至1000ml,摇匀.
比如想要用36%盐酸配制
500ml
2mol/l稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/ml×v×36%=2mol/l×0.5l×36.5g/mol
解得v=86ml
用量筒量取86ml36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
根据c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=100×1/11.64=8.6毫升
即取8.6毫升36%的盐酸加水、搅拌、定容至100毫升即可.
则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol
为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol),
只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸
这里的36%的盐酸的密度为1.18克/毫升，那么它的物质的量浓度是：
1.18×1000×36%/36.5=11.64mol/L
稀释公式：M1V1=M2V2这里的M1、M2分别是稀释前后的溶液的物质的量浓度，V1、V1是稀释前后溶液的体积。
假设我们需要1mol/l的盐酸1升，那么需要11.64mol/L即36%的盐酸体积为：
V1=M2V2/M1=1×1/11.64=0.0859升=85.9毫升
即可量取85.9毫升36%的盐酸，加水混合至1升就可得到1mol/l的盐酸了。
