硫酸亚铁铵的制备预习实验报告

化学实验报告中，资料记录与处理(即计算)是否属于实验步骤

实验报告内容主要有：实验名称、实验目的和原理、器材、原理、

方法和步骤

、实验资料、资料计算和处理、实验结论及误差分析等．

所以这是不属于的

什么实验的报告啊

实验目的，实验原理，基本操作，实验内容，资料记录与处理，实验结果讨论

观察预测性质

设计实验步骤

开始实验探究

记录结果

综合分析物理化学性质

1-1 1-2粗盐的提纯

实验步骤：

1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。

2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。

3、 蒸发。

4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。

5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。

6、 除杂

1-3制取蒸馏水

实验步骤：

1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

2 装配冷凝装置。检查气密性。

3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连线好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。

4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

1-4 碘的萃取

实验步骤：

1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞

2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置

4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞开启（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞开启，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞

1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液

实验步骤：

1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。

2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）

3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）

4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。

5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。

7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应

实验步骤：

1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮

2 新切开的表面再空气中露置一会儿

3 取一小块金属钠放在坩埚上加热

3-3 金属钠与水的反应

实验步骤：

1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象

2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象

3-4 铝与酸、碱的反应

实验步骤：

1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片

2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口

3-5 金属氧化物与酸、碱的反应

实验步骤：

1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象

2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质

1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液

2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量

3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象

3-9 焰色反应

1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止

2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色

4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色

4-1 矽酸的制备

1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液

2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置

3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 矽酸盐的性质

1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出沥干（不在滴液）

2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃

4-3 氯气和其他单质的反应

1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味

2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里

3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡

4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中

4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较

1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡

2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液

3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管

4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片

4-6 氯离子的监测

在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象

4-7 二氧化硫的性质

1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味

2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面开启胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止

3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度

4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡

5 给步骤4种试管里的溶液加热

你的实验资料记录就是你称量的物质的质量和新增水的量，再按照物质的量浓度公式求得你配置的浓度，再跟要求配置的浓度比较，看是否符合要求，就是你的资料处理了。

（1）计算：需要NaCl质量为 50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，即水的体积约47.5mL；

（2）称量：托盘天平只能准确称量到0.1g．检查时，若发现指标偏右，应将平衡螺母向左调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为

1.5g

47.5g+1.5g

×100%≈3.06%．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl的质量是：2.5g-1.5g=1g；

（3）溶水的体积约47.5mL，所以应选择的量筒规格是 50mL，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；

故答案为：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．

初中也写化学实验报告?

我现在上大学,一般是写:

实验目的

实验仪器

实验原理

实验步骤

实验资料记录

资料处理

结果讨论

铁加硫酸铜实验

1将老师发的硫酸铜颗粒的一半加水配成硫酸铜溶液，（试管的五分之一）硫酸铜溶液呈淡蓝色。试管底有一些未溶解的硫酸铜颗粒，说明溶液已经饱和。

2将一根铁钉放入试管中，铁钉表面马上竭力一层紫红色的东西，摇摇试管，紫红色的固体掉落（此固体为铜），静置十分钟后，溶液呈淡绿色。（硫酸亚铁溶液的颜色）

3实验原理Fe+CuSo4=Cu+FeSo4

4静置一小时后，出现溶液分层现象，最底一层近似透明，上一层淡蓝色，最上一层淡绿色，硫酸铜的密度（3.603)比硫酸亚铁的大，所以硫酸铜溶液在硫酸亚铁下面，但最底下一层是什么？

1最有可能是水淡水应给在最上一层

2会不会生成了其他物质

3最有可能是硫酸，因为硫酸铜和硫酸亚铁的溶解度都不高，很容易就达到饱和，所以浓硫酸的密度应该大于无水硫酸铜。

无论是什么实验均要有以下几点：

1、实验名称

2、实验目的

3、实验原理（化学方程式）

4、反应物及实验仪器

5、实验步骤

6、实验现象

7、结论

一．实验目的

1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理

铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O

硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）

温度 /℃

0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸铵

70.6 75.4 81.0 -- 88.0 -- 95 103 七水硫酸亚铁

28.8 48.0 73.3 -- 100.7 -- 79.9 57.8 六水硫酸亚铁铵

12.5 -- 33 40 -- 52 -- --

由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结

晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。 三．仪器及药品

洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶（150mL，250mL各一个）、移液管（1mL,2mL各一根）10ml量筒、吸滤瓶、比色管（25mL）、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备

2. 硫酸亚铁铵的制备

铁屑 1g

H2SO43mol/L5ml

水浴加热，348K

趁热 过滤

配（NH4）2SO4

饱和溶液 加Fe SO4 调PH值 水浴加热 出现结晶膜

缓慢冷却

配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)

3. Fe3+的限量分析

不含氧水的准备 ：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

制备不含氧的水（可在实验前进行）

0.8634g NH4Fe（SO4）2 12H2O溶于水（含2.5ml浓硫酸）

移入1000ml容量瓶，稀释

至刻度得到0.1mg／|mL的Fe3+标准溶液

称1g样品 于25ml比色管 加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度

分别取0.5ml、1ml、2mlFe3+标准溶液于25ml比色管

加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度

抽滤、称重

五．记录

1. 实验现象：

① 铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。 ② 趁热过滤后，滤液无色。

③ 硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。 2. 产量：

3. 理论产量：

Fe — FeSO4 — (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 56 392 1 7 m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g 4. 产率： /7.0 *100% = %

六．思考题

1. 在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？

5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为0.8克,所以是铁过量。铁过量可以防止Fe3+的产生.由于铁屑中存在硫化物（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。

2. 混合液为什么要呈酸性？

Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低， 所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。

3. 限量分析时，为什么要用不含氧的水？写出限量分析的反应式。

防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+，影响产品等级的判定。 限量分析的反应方程式为：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) （红色） 4. 怎样才能得到较大的晶体？

溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。

七．问题

硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同

硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。

八.结论

金属能与非金属反应

——百度文库

取少量液体出来,加入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去则溶液中含有硫酸亚铁.再取少量溶液,加入几滴KSCN溶液,若溶液变成血红色,则溶液中含有硫酸铁. 综上所述,若紫色褪去且有血红色出现,则是部分变质若紫色不褪去但出现血红色,则是完全变质.

硫酸亚铁转换成硫酸铁只要用较弱氧化性的物质就可以将其氧化.甚至向其溶液中鼓入空气也能将硫酸亚铁转换成硫酸铁.而硫酸铁中加入铁屑就能将其转换成硫酸亚铁了.

硫酸亚铁 硫酸铁有什么不同从化学式及其他方面:从物理性质来说溶液颜色不同,化学角度说铁的价态不一样.亚铁正二价,铁正参价.硫酸铁处于最高价态,可被还原硫酸亚铁处于中间价态,既可被还原,也可被氧化,更多硫酸亚铁与聚合硫酸铁之间的不同与转换至http://www.cl39.com/望采纳。