现有硫酸铝和硫酸锌两种盐

1.Al2(SO4)3

所以有1mol铝离子,也就是有NA个铝离子（NA为阿伏伽德罗常数,近似6.02*10的23次方）

2.1mol硫酸铝的质量为1mol×342g/mol=342g 硫酸铝的摩尔质量为342g/mol

摩尔质量数值上等于相对分子质量 单位为g/mol

物质的量乘以摩尔质量即为该物质的质量

算出来大概是质量为342g 摩尔质量为342g/mol

3.用电荷守恒做,假设铝离子2x mol 锌离子3x mol

所以2x*3+3x*2=2*2

x=1/3

所以硫酸锌1mol

质量为65+96=161g

硫酸铝： Al2(SO4)3

硫酸锌:ZnSO4

硫酸钠： Na2SO4

生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3，又由于1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，故而等于说是三种反应物需分别提供1mol、2mol、3mol的硫酸根。

那么Al2(SO4)3只需要 1/3mol就能够提供1mol的硫酸根，所以题目答案含有1/3。其余二者类似分析。

首先用硫化钠，硝酸银和硝酸铅都会产生黑色的硫化物沉淀

硫酸锌生成白色沉淀

硫化铝发生复分解反应，生成白色沉淀和刺激性气体或说成酸性气体

订窢斥喝俪估筹台船郡硝酸铵也能发生复分解反应，只是只产生气泡；

硫酸锰与其反应生成肉红色的硫化锰沉淀；

然后再用氯化钠鉴别硝酸银和硝酸铅就行了。

最后补充一点：同时也要注意，上述检验只考虑阳离子，另外也要了解阴离子对该方法的影响，比如，硝酸银，硝酸铅，硝酸铵，都是强酸弱碱盐，溶液显酸性，因为有硝酸根的存在而同时具有强氧化性，所以用硫化钠检验这些物质的时候同时会产生黄色的硫沉淀和红棕色的二氧化氮气体，但是对整个检验没有什么影响。

在硫酸铝溶液中逐渐加入氢氧化钠，会先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但是沉淀不溶解于氨水

而硫酸锌与氢氧化钠生成的沉淀既能溶于过量的的氢氧化钠，也能溶于氨水